Jaká je hmotnost vzorce pro C_5H_10N?

Odpovědět:

Relativní hmotnost vzorce # "C" _5 "H" _10 "N" # je #84.14#.

Vysvětlení:

# "C" _5 "H" _10 "N" #

Určete relativní hmotnost hmoty násobením indexu pro každý prvek relativní atomovou hmotností # ("A" _ "r") # v periodické tabulce. Relativní atomová hmotnost je bezrozměrná

Relativní atomové hmoty

#"C":# #12.011#

# "H": # #1.008#

# "N": # #14.007#

Relativní hmotnostní vzorec

# (5xx12.011) + (10xx1,008) + (1xx14,007) = 84,14 # zaokrouhleno na dvě desetinná místa # (10xx1.008) = 10.08) #

Hmotnost svíčky 0,72 g před vypálením. Jaká je hmotnost produktů této reakce? Bylo by to to samé jako vážení svíčky znovu (hmotnost je 0,27 g po spálení)?

Viz vysvětlení Reweighing svíčku před a po spalování jen ukazuje, kolik paliva bylo spáleno. Typický vosk na svíčky je alkan jako hentriacontan, takže napište chemický vzorec pro spalování tohoto alkánu. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Vypočítejte molární hodnoty pro tento alkan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol. Molární poměr alkanů k CO_2 je 1:31, takže násobí moly alkanu o 31, aby se získal počet molů pro CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 molu Vynásobte moly CO_2 o 24dm ^ 3 a pak o 1000 pro získání v cm ^ 3.

Draslík má hmotnost 39,1 amu. Chlorid má hmotnost 35,45 amu. Podle zákona zachování hmoty, jaká je hmotnost chloridu draselného, když se tyto dva ionty spojí?

Jednoduše atomové hmoty se přidávají, protože vzorec je KCl.

Atomová hmotnost nově objeveného prvku je 98,225 amu. Má dva přirozeně se vyskytující izotopy. Jeden izotop má hmotnost 96,780 amu. Druhý izotop má procento hojnosti 41,7%. Jaká je hmotnost druhého izotopu?

100.245 "amu" M_r = (součet (M_ia)) / a, kde: M_r = relativní hmotnost (g mol ^ -1) M_i = hmotnost každého izotopu (g mol ^ -1) a = hojnost, buď udávaná jako % nebo množství g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"