Ideální plyn podléhá změně stavu (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) na (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) se změnou vnitřní energie, DeltaU = 30,0 L atm. Změna entalpie (DeltaH) procesu v L atm je (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Ideální plyn podléhá změně stavu (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) na (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) se změnou vnitřní energie, DeltaU = 30,0 L atm. Změna entalpie (DeltaH) procesu v L atm je (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Anonim

Každá přirozená proměnná se změnila, a tak se také změnila. Zdá se, že počáteční moly není #1#!

# "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0.770 mols" ne "1 mol" #

Konečný stav také představuje stejný problém:

# "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm" cdot "5.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0.995 mols" ~ ~ "1 mol" #

Je zřejmé, že s těmito čísly (správně jste otázku zkopírovali?) Se změnilo množství plynu. Tak #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Místo toho začneme s definicí:

#H = U + PV #

kde # H # je entalpie, # U # je vnitřní energie a # P # a #PROTI# jsou tlak a objem.

Pro změnu stavu,

#color (blue) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L") #

# = barva (modrá) ("44.0 L" cdot "atm") #

Rozhodli jsme se použít #Delta (nRT) #, stále to dostaneme, dokud se nám nezmění plyn:

#color (blue) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0.995 mol" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0.770 mols" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = barva (modrá) ("44.0 L" cdot "atm") #

Mimochodem, všimněte si to

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

Vlastně,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

V tomto případě # DeltaPDeltaV # účty pro #10%# z # DeltaH # hodnota.