Jaká je molarita 20,0 ml roztoku chloridu draselného, který úplně reaguje s 30,0 ml roztoku 0,00 M Pb (NO3) 2?

Odpověď je # 1,2 M #.

Nejprve začněte rovnicí vzorce

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Úplná iontová rovnice je

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO ^ 3 (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Čistá iontová rovnice získaná po odstranění iontů spektra (ionty, které lze nalézt jak na reaktantech, tak na straně produktů) je

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Podle pravidel rozpustnosti může být chlorid olovnatý (II) považován za nerozpustný ve vodě.

Všimněte si, že máme #1:2# molární poměr mezi #Pb (NO_2) _2 # a # KCl # ve vzorcové reakci; to znamená, že 2 moly z nich jsou potřebné pro každý 1 mol prvního pro kompletní reakci.

Víme, že #Pb (NO_3) _2 #je molarita, která je definována jako počet molů solutu děleno litry roztoku, je. t # 0.400M #. Tohle znamená tamto

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0,400 M * 30,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # krtků

Počet # KCl # Moles pak bude

#n_ (KCl) = 2 x n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 x 0,012 = 0,024 # krtků

Tím je mola chloridu draselného rovná

#C_ (KCl) = n / V = (0,024 mol) / (20,0 x 10 (- 3) L) = 1,2 M #