Chemie

Stav rovnováhy, ve kterém se dopředné a zpětné reakce vyskytují ve stejné míře bez čisté změny. Pro ilustraci dynamické rovnováhy se podívejme na tuto reakci: N_2 (g) + 3H_2 (g) pravoúhlové 2pH3 (g) V této reakci se plynný dusík a plynný vodík nacházejí v dynamické rovnováze s plynným amoniakem. Když jsou N_2 a H_2 nejprve umístěny do reakční nádoby, začnou reagovat na formu NH_3. Rychlost reakce vpřed, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH3 (g), je vysoká. Nicméně, nakonec, NH_3 začne reformov Přečtěte si více »

Afinita elektronů je definována jako změna entalpie pro přidání 1 molu elektronů na 1 mol atomů v plynném stavu. Např. pro chlor: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5kJ Přečtěte si více »

ΔH hodnota negativní -> uvolněná energie -> exotermická reakce ΔH hodnota pozitivní -> absorbovaná energie -> endotermická reakce Prosím ne, že: ΔH je entalpie Enthalpie reakce je definována jako změna tepelné energie (ΔH), ke které dochází, když reaktanty jdou do produkty. Pokud je teplo absorbováno během reakce, ΔH je pozitivní (endotermní), pokud je teplo uvolněno, pak ΔH je negativní (exotermní), ale pokud máte na mysli (endotermní vs. exotermní) reakce, je to buď; Rozdíl mezi nimi nebo podobnosti mezi n Přečtěte si více »

Plynová stechiometrie je studium relativních množství reaktantů a produktů v reakcích, které zahrnují plyny. Příklad Vypočítejte objem plynného NO2, který vzniká spalováním 100 g NH2 při 0 ° C a 100 kPa. Řešení Krok 1. Napište vyváženou chemickou rovnici. 4NH2 (g) + 7O * (g) -> 4N02 (g) + 6H20 (l) Krok 2. Konvertujte hmotnost NH ^ - molů NH ^ - molů N02. 100 g NH2 × (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH2 (3 významné číslice + 1 c Přečtěte si více »

Jedná se o fixaci dinitrogenů ... ... kterou můžeme reprezentovat jako ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stohovač "železná katalýza" rarrNH_3 (g) Průmyslový proces se provádí pod velmi vysoké tlaky a teploty ... a teprve v poslední době se vyvinuly přesvědčivé modelové systémy, které představují fixaci plynného dusíku v kovovém centru a jeho redukci na amoniak a hydraziny ... Přečtěte si více »

Tepelná kapacita je odvozená jednotka. Může být měřena v jednotkách kalorií / g ° C nebo Joules / g ° C. Specifické teplo vody může být uvedeno jako ... 1.00 kalorií / g ° C NEBO 4.184 Joulů / g ° Údaj o kaloriích 1 Kalorie (US dietní kalorií) = 1 kcal = 1000 kalorií C a C rozlišují velká a malá písmena. přichází kalorií, nebo je to kalorií? Potraviny balené v USA používají dietní kalorií, aby poskytly informace o energetickém obsahu potravin. Potraviny balené t Přečtěte si více »

Hessův zákon o sumaci tepla uvádí, že celková změna entalpie během reakce je stejná, ať se reakce provádí v jednom kroku nebo v několika krocích. Například, ve výše uvedeném diagramu, AH_1 = AH_2 + AH_3 = AH_4 + AH_5 + AH_6. Ve výpočtech Hessova zákona píšete rovnice, aby se nežádoucí látky zrušily. Někdy musíte obrátit rovnici, abyste to udělali, a zvrátíte znak ΔH. Někdy musíte vynásobit nebo rozdělit danou rovnici a uděláte to samé s ΔH. PŘÍKLAD Určete spalné teplo, AH "c", CS Přečtěte si více »

Někdy odkazoval se na jako “pravidlo prázdného autobusového sedadla” protože když lidé se dostanou do autobusu, oni vždy sedí u sebe ledaže všechna místa už mají jednu osobu ve všech je .... pak oni jsou nucení spárovat. Stejné s elektrony. Obývají prázdné orbitály, například existují 3 různé p orbitály, px, py a pz (každá v jiné orientaci). Elektrony je vyplní po jednom, dokud každý z nich nemá jeden elektron (nikdy párování), a nyní jsou elektrony nuceny spárovat. Přečtěte si více »

Iontové vazby jsou vytvářeny elektrochemickou přitažlivostí mezi atomy opačných nábojů, zatímco molekulární vazby (aka kovalentní vazby) jsou vytvářeny atomy, které sdílejí elektrony, aby dokončily pravidlo oktetu. Iontová sloučenina se vytváří elektrochemickou přitažlivostí mezi kladně nabitým kovem nebo kationtem a záporně nabitým nekovem nebo aniontem. Jsou-li náboje kationtu a anionu stejné a opačné, přitahují se navzájem jako kladné a záporné póly magnetu. Vezměte iontový Přečtěte si více »

Jednotka, ve které se měří ionizační energie, závisí na tom, zda jste fyzik nebo chemik. Ionizační energie je definována jako minimální množství energie potřebné k odstranění elektronu z atomu nebo molekuly v jeho plynném stavu. Ve fyzice se ionizační energie měří v elektronových voltech (eV) a měří, kolik energie je zapotřebí k odstranění jednoho elektronu z jednoho atomu nebo molekuly. V chemii je ionizační energie měřena na mol atomů nebo molekul a je vyjádřena v kiloJoulech na mol (kJ / mol). Měří, kolik energi Přečtěte si více »

K_ (sp) se nazývá konstanta rozpustnosti nebo jednoduše produkt rozpustnosti. Obecně, produkt rozpustnosti sloučeniny představuje součin molárních koncentrací iontů zvýšených na sílu jejich příslušných stechiometrických koeficientů v rovnovážné reakci. Zde je příklad, jak lépe ukázat koncept. Uvažujme o nasyceném roztoku chloridu stříbrného (AgCl), kde existuje rovnováha mezi rozpuštěnými ionty a nerozpuštěným chloridem stříbrným podle následující reakce: AgCl _ ((s)) pravoúhlové Přečtěte si více »

Princip, že "odpadky jsou stejné jako odpadky ..." Hmotnost je ZNAMENÁ, aby byla zachována v každé chemické reakci. A to je důvod, proč pedagogové trvají na tom, že chemické rovnice musí být vyvážené s ohledem na hmotnost a náboj ... Pokud nejsou 't pak rovnice NEMOŽE reprezentovat chemickou realitu .... (("Reactants"), (barva (červená) "A daná hmota")) stackrel ("") rarr (("Produkty"), (barva (červená) "Stejná hmotnost")) Zde a odkazy na stejné ... a tady a jinde ... Přečtěte si více »

Celkový počet nukleonů - protonů a neutronů - v jádru atomu se nazývá Mass Number. Například nejběžnější izotop fluoru má atomové číslo 9 a hmotnostní číslo 19. Atomové číslo nám říká, že v jádru je 9 protonů (a také 9 elektronů ve skořápkách obklopujících jádro). Hmotnostní číslo nám říká, že jádro obsahuje celkem 19 částic. Protože 9 z nich jsou protony, dalších 10 jsou neutrony. Nazýváme to hmotnostním číslem, protože prakticky veškerá hmota v Přečtěte si více »

Molarita je koncentrace roztoku vyjádřená jako počet molů solutu na litr roztoku. Chcete-li získat molaritu, rozdělte moly solutu litry roztoku. "Molarita" = "moly solutu" / "litrů roztoku". Například roztok 0,25 mol / l NaOH obsahuje 0,25 mol hydroxidu sodného v každém litru roztoku. Pro výpočet molarity roztoku je třeba znát počet molů solutu a celkový objem roztoku. Pro výpočet molarity: Vypočítejte počet molů přítomné látky. Vypočtěte počet litrů přítomného roztoku. Vydělte počet molů solutu počtem litrů roztok Přečtěte si více »

Varování! Dlouhá odpověď. Molekulární procento je procento, že moly určité složky jsou z celkových molů, které jsou ve směsi. MOLE FRACTION Začněme s definicí zlomku krve. Molekulární zlomek chi (řecké písmeno chi) je počet molů dané složky směsi děleno celkovým počtem molů ve směsi. n_t = n_a + n_b + n_c +…, kde n_t = celkový počet krtů n_a = moly komponenty a n_b = moly komponenty b n_c = moly komponenty c Molární zlomek složky a je chi_a = n_a / n_t Pokud systém sestává pouze ze dvou složek, jedna složka je rozpouště Přečtěte si více »

Teplota vzájemné rozpustnosti je nejvyšší teplota, kterou můžete dosáhnout, než se stanou mísitelnými dvě částečně mísitelné kapaliny. > Olej a voda se nemíchají. Směs ethanolu a vody ve všech směrech. Mezi těmito dvěma extrémy spadá mnoho kapalných směsí. Pokud se vám podaří protřepat stejné objemy obou těchto kapalin dohromady, často dostáváte dvě vrstvy s nerovnými objemy. Tyto kapaliny jsou „částečně mísitelné“. Jak teplota stoupá, obě kapaliny se navzájem rozpustnější. Dosahují Přečtěte si více »

Gradient částečného tlaku je rozdíl v koncentraci plynu ve směsi plynů, ve kterých je plyn na jednom místě s vyšším tlakem a nižším tlakem na jiném místě. Plyn bude difundovat z vyššího tlaku na nižší tlak dolů. To je to, jak kyslík a oxid uhličitý difundují do a z našich těl. Výměna plynu probíhá v alveolech (vzduchových vakech) v našich plicích, které obsahují kapiláry. Parciální tlak kyslíku je větší ve vnějším prostředí než v kapilárách, takže kyslík difunduje do kap Přečtěte si více »

Pracujte takhle: 5 kg brusinek má 5% vody, takže množství vody = 5/100 * 5 = 0,25kg Takže pohonná brusinka "maso" váží pouze 4,75 kg (5 -0,25 = 4,75) Řekněme, že teď máte čerstvá hmotnost X kg, obsah vody = 88/100 * X = 0,88Xkg a kranberrie "maso" by bylo = X-0,88X = 0,12X So 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 kg Přečtěte si více »

0,268 L Dáno: Hmotnost = 5,0 g Koncentrace KCl = 0,25 M KCl Molová hmotnost KCl = 74,5513 g / mol Objem =? Můžeme použít molaritu vzorce k řešení tohoto, což je "Molarity" = "moly solute" / "litrů řešení" Nicméně, protože se snažíme najít objem, používáme následující vzorec (přeuspořádaný): "Volume" = "moly solutu" / "molarita" Také naše hodnota 5,0 g KCl ještě není v krtcích, takže konvertujeme, že v molech KCl používáme molární vzorec "Moly" = Přečtěte si více »

Přesnost je, jak blízko jsou vaše odpovědi navzájem, bez ohledu na to, jak jsou „správné“. Představte si velký cíl Bulls-eye. Pokud nenarazíte do středu, ale všechny vaše hity jsou blízko u sebe, jste přesní. Pokud narazíte na střed, ale vaše hity nejsou nutně blízko u sebe, jste přesní. Přesnost je důležitá v chemii, protože to znamená, že vaše výsledky jsou konzistentní. Přesnost je také důležitá, ale musíte ji také kombinovat s přesností, abyste dosáhli nejlepších výsledků. Chcete-li zvýšit přesno Přečtěte si více »

Konkrétní sloučenina bude vždy obsahovat stejné prvky ve stejném (konstantním) poměru, bez ohledu na jejich zdroj nebo způsob přípravy. V současné době je Proustův zákon konstantního složení obvykle znám pouze jako zákon konstantního složení. Například kyslík tvoří 88,810% hmotnosti jakéhokoliv vzorku čisté vody, zatímco vodík tvoří zbývajících 11,190% hmoty. Voda se dá roztavit ledem nebo sněhem, kondenzací páry, řeky, moře, rybníka atd. Může být z různých míst: US Přečtěte si více »

Pojem kvantitativní označuje vlastnosti, které mají číselnou hodnotu nebo kvantitu. Hmotnost materiálu nebo teplota roztoku. Tento typ dat je také označován jako Extensive Properties. Termín Kvalitativní označuje vlastnosti popisu nebo kvality. Barva materiálu nebo textury položky. Tento typ dat je také označován jako Intenzivní vlastnosti. Přečtěte si více »

Raoultův zákon jen říká, že tlak par P_A ^ "*" nad čistou kapalinou se sníží na P_A <P_A ^ "*", když se do ní přidá rozpouštědlo. Pro ideální směsi (žádná změna v intermolekulových silách po smíchání), to je založené na molárním zlomku chi_ (A (l)) rozpouštědla ve fázi roztoku: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" kde A je rozpouštědlo. Protože 0 <chi_ (A (l)) <1, z toho vyplývá, že tlak par rozpouštědla musí klesat. Začíná se jako P_A = P_A ^ "*" a poté, Přečtěte si více »

Radioterapie je použití vysokoenergetických paprsků, obvykle rentgenových paprsků a elektronů k léčbě onemocnění, jako je rakovina. Paprsky záření v radioterapii jsou silnější než běžné rentgenové paprsky. Jejich cílem je zničit rakovinné buňky. Normální buňky mohou být také poškozeny radioterapií, ale obvykle se mohou opravit sami. Rakovinové buňky nemohou. Radioterapii lze podávat samostatně nebo s operací, chemoterapií, hormonální terapií nebo monoklonální protilátkou. Může být pod& Přečtěte si více »

Vědecká notace je používána psát čísla, která jsou příliš velká nebo příliš malá být vhodně psaný v desetinné formě. > Ve vědecké notaci píšeme číslo ve tvaru a × 10 ^ b. Například napíšeme 350 jako 3,5 × 10 ^ 2 nebo 35 × 10 ^ 1 nebo 350 × 10 ^ 0. V normalizovaném nebo standardním vědeckém zápisu, my píšeme jen jednu číslici před desetinnou čárkou v. Proto píšeme 350 jako 3,5 × 10 ^ 2. Tato forma umožňuje snadné porovnání čísel, protože exponent b Přečtěte si více »

To je míra množství rozpuštěné látky v daném množství roztoku ... A existuje několik způsobů, jak vyjádřit koncentraci ..."Molarita" = "Moly solutu" / "Objem roztoku" "Molalita" = "Moly solutu" / "Kilogramy rozpouštědla" Nyní při koncentracích LOW, obecně, "molarita" - = "molalita" ... při vyšších koncentrace (a různé teploty), hodnoty se liší ... "Procentní hmotnost" = "Hmotnost rozpuštěné látky" / spodní hmotnost "Hmotnost roztoku" _ Přečtěte si více »

Solvatace je proces, při kterém molekuly rozpouštědla přitahují částice rozpuštěné látky. Hlavní síly v solvataci jsou iontově-dipólové a vodíkové vazby. To je hlavní důvod, proč se rozpuštěné látky rozpouštějí v rozpouštědlech. Solvatace díky interakcím iont-dipol Iontové sloučeniny jako NaCl se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech, jako je voda. Mezi ionty a molekulami vody existují silné iontové dipólové atrakce. Ionty Na přitahují negativní atomy kyslíku ve vodě. Ionty Cl př Přečtěte si více »

Specifické teplo představuje množství tepla potřebné ke změně jednotkové hmotnosti látky o jeden stupeň Celsia. To je vyjádřeno matematicky jako: q = m * c * DeltaT, kde q - množství dodávaného tepla; m - hmotnost látky; c - specifické teplo dané látky; DeltaT - změna teploty. Pokud tedy chceme určit jednotky pro konkrétní teplo, budeme pouze izolovat termín ve výše uvedeném vzorci, abychom získali c = q / (m * DeltaT). Protože teplo se měří v Joulech (J), hmotnost v gramech (g) a teplota ve stupních Celsia (C), můžeme Přečtěte si více »

Viz. níže. > Existují dva typy standardního potenciálu: standardní buněčný potenciál a standardní polobunkový potenciál. Standardní buněčný potenciál Standardní buněčný potenciál je potenciál (napětí) elektrochemického článku za standardních podmínek (koncentrace 1 mol / l a tlaky 1 atm při 25 ° C). Ve výše uvedené buňce jsou koncentrace "CuSO" _4 a "ZnSO" _4 vždy 1 mol / l a odečet napětí na voltmetru je standardní buněčný potenciál. Standardní polobun Přečtěte si více »

Musím hádat, na co se ptáte, takže se omlouvám, když se mýlím. Stoichiometrie je prostě slovo, které znamená "ve správném měřítku". Takže příklad stechiometrie. Pokud jste šli ven do obchodů s poznámkou £ 20 a zakoupili jste 4L mléka, které stálo £ 1-20, když jste obdrželi změnu, okamžitě byste věděli, zda jste byli zkráceni. Obchodník udělal chybu, nebo se vás snažil změnit. Nicméně byste měli důvod k stížnosti, pokud jste nedostali přesně £ 18-80. Jedná se o stechiometrickou transakci. Ve Přečtěte si více »

Není spontánní za standardních podmínek a zvýšení teploty způsobí, že se reakce stane spontánní, stane se spontánní, když je reakce T> 2086.702606KA spontánní, pokud DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298 K DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6 J mol ^ -1 K ^ -1 = = 0,2226 kJ mol ^ -1 K ^ -l DeltaG ^ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1662 ~ 398 kJ mol ^ -1 Reakce není za standardních podmínek spontánní. Zvýšení tep Přečtěte si více »

V_ (Ne) = 22,41 L "Používáme zákon ideálního plynu," barva (oranžová) (PV = nRT) "Víme, že podmínky pro STP jsou následující," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8.314 T = 273.15 K Zapojte své hodnoty. barva (oranžová) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "To platí, protože objem ideálního plynu je 22,41 l / mol při STP." Přečtěte si více »

Součet hmotnosti protonu, elektronu a neutronu (jednotlivých složek) atomu je atomová hmotnost. Jednoduchá definice spočívá v samotném významu. Hmotnost atomu je vyjádřena jako jeho atomová hmotnost. Měřeno v: - amu nebo atomové hmotnostní jednotce Obvykle se atomová hmotnost vypočítá sčítáním počtu protonů a neutronů dohromady, zatímco elektrony jsou ignorovány. Vyjádřeno v: - gramech nebo jiných jednotkách pro měření hmotnosti. Standard: - 1/12 hmotnosti izotopu C-12. V případě H, He, LI, Be, B, C, N, O Přečtěte si více »

165,01 g. Začněte s chemickým vzorcem dusitanu hlinitého: "Al" ("NO" _2) _3 Zjistěte, kolik z každého prvku máte: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 A vynásobte to atomovým hmotnost každého prvku: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" "N" = 3 * 14,01 = 42,03 "g" "O" = 6 * 16,00 = 96,00 "g" Nakonec se sčítají všechny tyto hodnoty do konečnou odpověď: 26.98 + 42.03 + 96.00 = barva (červená) (165.01) Přečtěte si více »

792 nanometrů (nebo vědecky 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Rovnice tohoto řešení: N = n * N_A kde N je množství n molů částic a N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) je Avagordorovo číslo Planckův zákon E = h * f kde E je energie jednoho fotonu frekvence f a h je Planckova konstanta, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s (^ 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) barva (modrá) ("J") * "s" [1] lambda = v / f kde lambda je vlnová délka vlny nebo elektromagnetické (EM) záření frekvence f. Z otázky, lámání N_A Přečtěte si více »

Toto bylo navrhnuto jako jeden z nejčasnějších plynových zákonů ... Avogadroova hypotéza navrhuje, že při stejném TEPLOTĚ a TLAKU, EQUAL VOLUMES plynů obsahují stejný počet částic .... A tak .... Vpropn ... kde n = "počet plynných částic ..." Můžeme použít tyto myšlenky k formulaci "Avogadroova čísla", počtu částic v jednom mol látky… N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Přečtěte si více »

No, ona potřebuje znát objem .... Podle definice ... "hustota" se rovná kvocientu, hmotnosti na jednotku objemu ... tj. Rho_ "density" = "mass" / "volume" .. my máme hmotu, ale nemá objem. Pokud tedy hračka plave na vodě, pak víme, že rho <1 * g * mL ^ -1 ... protože 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "voda". A pokud hračka klesá ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Přečtěte si více »

Nitrid mědi Cu na periodické tabulce je měď a N na periodické tabulce je dusík. Víme, že je to binární složka, takže používáme vzorec M_xN_x "(kovový prvek) (nekovový prvek stopky + ide)" 1 ^ (st) prvek "Cu" - měď 2 ^ (nd) prvek "N" - dusík :. Nitrid mědi Přečtěte si více »

Isotopescolor (bílá) (XX) hmotnost (amu) barva (bílá) (X) Izotopová četnost Br-79color (bílá) (XXXX) 78.92color (bílá) (XXXXXXX)? Br-81color (bílá) (XXXX) 80.92color (bílá) (XXXXXXX)? "průměrná atomová hmotnost" = ("hmotnost *%" + "hmotnost *%" + "hmotnost *%" ...) Nechť x je% hojnosti Br-79 Nechť 1-x je% hojnosti Br-81 Br je 79,904 g / mol na periodické tabulce barev (oranžová) "(průměrná atomová hmotnost)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 x x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78 Přečtěte si více »

K vyřešení tohoto problému budete muset použít níže uvedenou rovnici. Q = mcΔT m - hmotnost látky v gramech c - specifická tepelná kapacita (J / g ° C) (liší se podle stavu látky) ΔT - změna teploty (° C) Zde se uvádí, že hmotnost voda je 11,4 gramů. Mezitím by změna teploty byla 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C. Podle mé učebnice je specifická tepelná kapacita pro kapalnou vodu 4,19 J / g ° C Nahraďte všechny tyto hodnoty do rovnice a my získáme Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° CQ = 1050,8 J Pokud Přečtěte si více »

Bohr-Buryho schéma uspořádání elektronů v atomu je uvedeno níže Neil Bhohrův model atomu uvádí, že elektrony se točí kolem atomu v pevné dráze známé jako skořápky nebo oběžné dráhy. Oni také říkali, že zatímco se otáčí kolem atomu v těchto drahách nebo skořápkách, elektrony neztrácejí energii. Tak dal schéma pro uspořádání elektronů. 1) Elektrony jsou naplňovány postupným způsobem. Nejprve se naplní vnitřní skořepiny, než se vyplní vnější skořepiny. 2 Přečtěte si více »

Mu = 1.84D Polarita vody může být vypočtena nalezením součtu dvou dipólových momentů obou O-H vazeb. Pro iontové sloučeniny může být dipólový moment vypočítán: mu = Qxxr, kde mu je dipólový moment, Q je náboj coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C a r je délka vazby nebo vzdálenost mezi dvěma ionty. U kovalentních sloučenin se výraz stává: mu = deltaxxr, kde delta je částečný náboj na atomech. Pro vodu jsou částečné náboje rozděleny takto: "" (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Je složitějš& Přečtěte si více »

Technicky mléko nemá jediný bod varu, protože je to směs .....Mléko není jedinou sloučeninou, ale směsí vody, v níž jsou suspendovány různé tuky a proteiny. Přesné složení se liší podle typu mléka (plné tuky, polotučné, atd.), Ale jako obecné přiblížení lze předpokládat asi 90% vody, asi 4% laktózy a několik% tuků a bílkovin. frakce mléka je voda s malým množstvím ve vodě rozpustných složek přítomných v ní, bod varu mléka se významně neliší od teploty vody. Může to b Přečtěte si více »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Pokud kliknete na odkaz, uvidíte jednoduché pokyny jak to udělat. Budu následovat tyto kroky, takže to bude snadné následovat ... 1. Najděte atomové číslo. Podíval jsem se nahoru a je to 7. 2. Určete poplatek. To je neutrální prvek, takže tento krok není třeba. 3. Zapamatujte si základní seznam orbitálů. To bylo napsáno v odkazu, takže to nechám na vás. 4. Rozumět zápisu elektronové konfigurace. Vědět, kdy použít orbitáln& Přečtěte si více »

Viz vysvětlení Reweighing svíčku před a po spalování jen ukazuje, kolik paliva bylo spáleno. Typický vosk na svíčky je alkan jako hentriacontan, takže napište chemický vzorec pro spalování tohoto alkánu. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Vypočítejte molární hodnoty pro tento alkan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol. Molární poměr alkanů k CO_2 je 1:31, takže násobí moly alkanu o 31, aby se získal počet molů pro CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 molu Vynásobte moly CO_2 o 24dm ^ 3 a pak o 1000 pro získání v cm ^ 3. Přečtěte si více »

Nechám vás zhodnotit ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / zrušit "L" xx 1.222 zrušit "L" = ??? Pokud se jedná o bromidové anionty, kolik atomů bromidu je v tomto? Zvýrazněte níže a uvidíte odpověď. barva (bílá) (3.862 xx 10 ^ (- 11) zrušit ("moly Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atomů") / zrušit ("1 mol nic někdy") barva (bílá) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atomů Br" ^ (-)) Přečtěte si více »

V pořadí atomové hmotnosti. Mendeleev nařídil své prvky ve své periodické tabulce v pořadí atomové hmotnosti. To, co zjistil, je, že podobné prvky byly seskupeny. Některé prvky se však na toto pravidlo nevztahují, zejména izotopové formy prvků. Naše periodické tabulky se však liší od Mendělejeva, protože objednáváme prvky založené na atomovém čísle, které staví podobné prvky do skupin na základě jejich chemických vlastností namísto jejich vzhledu. Samozřejmě, v té době Mendělejev nemoh Přečtěte si více »

Zvýšení pevnosti kovových vazeb. V období 3 periodické tabulky jsou 3s a 3p orbity naplněny elektrony. Atomové číslo se zvyšuje napříč periodou 3. Konfigurace elektronů prvků 3. periody: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Důvody pro různé teploty tání napříč periodou 3 (zleva doprava): Vyšší atomové číslo (protonové číslo) - Al má více protonů než Na, jádra Al je více kladně nabit Přečtěte si více »

Dobrý den, dělám sérii videí youtube tutorial, která vysvětlují koncepty chemie pro vysoké školy. Born-Haberův cyklus je určen k měření energie mříže. Iontové sloučeniny tvoří krystalové struktury zvané mřížky. Aby se iontová sloučenina rozpustila nebo rozpustila, musíte tuto mříž přerušit. Energie potřebná k tomu se nazývá "energie mříže". Cyklus Born-Haber sám o sobě je zkratkou. Používáme něco, co se nazývá Hessův zákon, abychom se vyhnuli spoustě chaotických výpočtů. Přečtěte si více »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Vaším cílem je změnit uspořádání termochemických rovnic, které jste dostali, abyste našli způsob, jak se dostat k cílové reakci "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Víte, že máte 2 "Zn" _ ((s )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) "" barva (modrá) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 &q Přečtěte si více »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Žádáme, abyste našli řešení pro bod mrazu. K tomu použijeme rovnici DeltaT_f = i · m · K_f, kde DeltaT_f je změna teploty bodu tuhnutí (to, co se snažíme najít) i je van't Hoffův faktor, který je uveden jako 1 (a obvykle je 1 v případě neelektrolytů) m je molalita roztoku, což je "molalita" = "mol solute" / "kg rozpouštědla" Konvertujte danou hmotnost sacharózy na moly s použitím její molové hmotnosti: 35,0celcel ("g sacharózy ") ((1 barva (b Přečtěte si více »

No, cukr NENÍ jen jedna molekula. Cukr je všeobecný název pro sladké sacharidy s krátkým řetězcem, rozpustné sacharidy, z nichž mnohé se používají v potravinách. Jsou to uhlohydráty, složené z uhlíku, vodíku a kyslíku. Existují různé druhy cukru pocházející z různých zdrojů. Jednoduché cukry se nazývají monosacharidy a zahrnují glukózu, fruktózu, galaktózu, ... Tabulka nebo granulovaný cukr, který se obvykle používá jako potravina, je sacharóza, disacharid Přečtěte si více »

Možná budete muset tuto otázku přeformulovat .... Chemickou rovnici pro reakci bychom mohli napsat takto ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+) ) + 2Cl ^ - Mohou existovat 4 aqua ligandy kolem zinku, mohlo by to být 6. Komplex zinku by samozřejmě měl měřitelný pK_a. Přečtěte si více »

Odpověď je jednoduchá: "C". Diamant je jedna forma uhlíku; druhý je grafit. Pro jejich rozlišení píšeme: diamant: grafit C (s, diamant): C (s, grafit) S znamená tuhou látku. Jak diamant tak grafit jsou allotropes uhlíku. Tam jsou jiné exotické allotropes uhlíku (graphenes a fullerenes mezi nimi) ale oni jsou hodně méně obyčejní. Diamant se skládá z obří trojrozměrné sítě atomů uhlíku. Ve skutečnosti je diamant jednou obrovskou molekulou. Jediné, co můžeme udělat, je napsat jeho empirický vzorec, který je Přečtěte si více »

Chemická nomenklatura pro "CH" _3 "Cl" je chlormethan. Chlormethan, také známý jako methylchlorid nebo monochlormethan, je bezbarvý plyn, který se taví při teplotě -97,4 ° C a varí při teplotě -23,8 ° C. Je extrémně hořlavý a existují také obavy z toxicity plynu; z tohoto důvodu se již nepoužívá ve spotřebitelských výrobcích. Je to halogenalkan a lze ho získat varem směsi methanolu, kyseliny sírové a chloridu sodného. Tato metoda není stejná jako dnes používaná metoda, a Přečtěte si více »

Radius se zvětšuje, když jdete dolů po stole a klesá s tím, jak postupujete. Atomový poloměr podél periody se snižuje, když přidáváte elektron a proton zvyšuje přitažlivé síly mezi oběma, takže se poloměr zmenšuje, když je přitažlivá síla větší. Zatímco pokud jste dolů období, elektron je v další vzdálenosti energie, a tak atomový poloměr je větší. Kromě toho je stínění před úrovněmi energie vpředu způsobující větší poloměr. Přečtěte si více »

Iontové poloměry se v průběhu období snižují. Iontové poloměry zvyšují skupinu. Elektronegativita se v průběhu období zvyšuje. Elektronegativita snižuje skupinu. 1. Iontové poloměry se v průběhu období snižují. Toto je kvůli skutečnosti, že kationty kovu ztratí elektrony, působit celkový poloměr iontu ke snížení. Kationty nekovů získávají elektrony, což způsobuje, že celkový poloměr iontu klesá, ale to se děje v opačném směru (srovnejte fluor s kyslíkem a dusíkem, který získává nejvíce elektronů Přečtěte si více »

Jaderná rovnice pro beta rozpad Uran-237 vypadá takto: "" _92 ^ 237U -> "_93 ^ 237Np + beta + bar nu beta představuje elektron, také nazývaný beta-částice, a barnu je antineutrino. Ověřme si, že rovnice je v souladu s definicí rozpadu beta. Během beta rozpadu, neutron od jádra U-237 vydává elektron, který je záporně-nabitá částečka. Protože neutron může být považován za kombinaci beta-částice a protonu, emise elektronu zanechá jeden proton. To způsobí, že se atomové číslo zvýší o 1, ale ponec Přečtěte si více »

Jeden gram na mililitr (cm ^ 3) při STP Hmotnostní jednotka metrického systému byla definována jako hmotnost jednoho cm ^ 3. Tato definice spojuje základní jednotky hmotnosti, objemu a vzdálenosti v metrickém systému (brilantní) Protože 1 gram vody zabírá 1 ml (1 cm ^ 3), hustota vody je 1 g / (ml) Přečtěte si více »

Tady je to, co dostávám: 14,5 g NaCl je rovna 0,248 mol podle rovnice n = m / M Nyní to odpovídá 1,495 násobku molekul chloridu sodného. Dostaneme to, pokud násobíme 0,248 mol s Avogadrovým číslem, 6,022 krát 10 ^ 23 Každá molekula choroidu sodného obsahuje dva atomové ionty vázané v iontové vazbě - Na ^ + a Cl ^ v poměru 1: 1. To znamená, že množství molekul odpovídá každému z jednotlivých iontů. Takže: Počet iontů sodíku = Počet chloridových iontů = 1,495 krát 10 ^ 23 iontů Takže celkov&# Přečtěte si více »

Více podrobností naleznete níže. No, obraz to říká všechno. Navštivte odkaz na stránky, který jsem vám poskytl, abyste se dozvěděli více. Definice: i) Izotermický proces: - Izotermický proces je změna systému, ve kterém je změna teploty nula, tj. DeltaT = 0. A, samozřejmě, je to ideální proces. ii) Adiabatický proces: - Adiabatický proces je změna systému, ke které dochází bez přenosu tepla nebo hmoty mezi termodynamickým systémem nebo jeho okolím; tj. Q = 0. Doufám, že to pomůže. Přečtěte si více »

Bohrův model předpokládal, že elektrony obíhají kolem atomu jako planety obíhající kolem Slunce Kvantový mechanický pohled na atom mluví o vlnových funkcích ao pravděpodobnosti nalezení elektronu na různých místech atomu. S kvantovým mechanickým modelem mohou být orbitály různé tvary (např. S - sférická, P - činka). Bohrův model stále slouží některým účelům, ale je příliš zjednodušující. Přečtěte si více »

Kvantitativní údaje jsou číselné. (Množství) Tento typ dat vyplývá z měření. Příkladem kvantitativních dat by mohla být: hmotnost válce z hliníku byla 14,23 g, délka tužky 9,18 cm. Kvalitativní data jsou nečíselná. (Kvality) Některé příklady kvalitativních údajů by byly: - barva vzorku síry byla žlutá - reakce vyprodukovala bílou pevnou látku - objekt cítil měkký - reakce vyvolala silný zápach amoniaku Velmi dobré příklady a pěkné fotografie naleznete zde : http://r Přečtěte si více »

Silné kyseliny a zásady ve vodném roztoku prakticky ionizují. Podívejme se na Bronsted-Lowryho definici kyselin a zásad: Kyseliny dodávají ionty H ^ + do vodného roztoku. Báze přijímají ionty H + ve vodném roztoku. Silné kyseliny jako HC1 budou prakticky úplně disociovat nebo ionizovat na ionty ve vodném roztoku: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Slabé kyseliny, jako kyselina octová (CH_3COOH) , nebude ionizovat v takovém rozsahu, aby silné kyseliny dělaly, i když to poněkud ionizuje a tato reakce bude probíhat: Přečtěte si více »

No, oni mluví o stejné věci, ale tady jsou definice. Elektronegativita je chemická vlastnost, která říká, jak dobře může atom přitáhnout elektrony směrem k sobě. Elektronegativita atomu je ovlivněna atomovým číslem atomu a vzdáleností mezi elektrony valence atomu. To bylo nejprve teoretizováno Linus Pauling v 1932. Elektronová afinita atomu nebo molekuly je definována jako množství energie uvolněné když elektron je t k neutrálnímu atomu nebo molekule v plynném stavu za vzniku negativního iontu. X + e X ^ (-) + energie Přečtěte si více »

Příklad níže vysvětlující entropii a entalpii U čtyřdobého dieselového motoru, když píst vezme vzduch do válce (nasává vzduch do válce), tj. Provádí první nebo vstupní zdvih při pohybu shora dolů, plně naplní válec vzduchem a pak přijde obrat stlačení tohoto vzduchu a toto stlačení je příliš mnoho (o poměru 1:20) ve srovnání se čtyřtaktním zážehovým motorem; v tomto procesu je snížena entropie, tj. velikost vzduchu je snížena bez odstranění tepla ze vzduchu (zatímco Enthalpy zůst& Přečtěte si více »

Jaderné štěpení je proces, ve kterém se jádro dělí na dvě menší jádra. Například "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Jaderná fúze je proces, ve kterém se dvě jádra spojují tvoří větší jádro. Například "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Přečtěte si více »

Viz vysvětlení níže. Nezávislé proměnné jsou faktory, ve kterých můžete ovládat experiment (co se mění). Mezitím závislá proměnná závisí na nezávislé proměnné (co je pozorováno) Nezávislá proměnná je obvykle osa x a závislá osa y. Přečtěte si více »

Jsou to jen různé metody sledování elektronů během redox reakcí. Předpokládejme, že jste museli vyvažovat rovnici: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METODA POSTUP OXIDACE Určete změny v počtu oxidací a vyvažte změny. Oxidační číslo Cu se pohybuje od 0 do +2, což je změna +2. Oxidační číslo Ag jde od +1 do 0, změna -1. Pro vyrovnání změn potřebujete 2 Ag na každých 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ION-ELECTRON METODA Zapíšete síťovou iontovou rovnici a rozdělíte ji na poloviční reakce. Pak vyrovnáte elektrony přenesené v každé Přečtěte si více »

Omezujícím činidlem je reaktant, který rozhoduje, kolik produktu bude vytvořeno. Vzhledem k tomu, že chemická reakce vyžaduje, aby všechny její reaktanty pokračovaly, poté, co se vyčerpá, reakce se také zastaví a je tedy „omezena“. Tak se zeptejte sami sebe, která bude vybíhat jako první a která bude omezujícím činidlem. Například vezměte níže uvedenou reakci: H_2 a O_2 do formy vody Víme, že to následuje 2H_2 + O_2 => 2H_2O Takže teď, kdybychom měli sto molů H_2 a pouze pět molů O_2 pak co by bylo limitujícím činidl Přečtěte si více »

Cu ^ (2+) iont CuCl_2 je iontová sloučenina složená z kovových kationtů Cu ^ (2+) a 2C1 (_) aniontů. Nejlepší způsob, jak identifikovat poplatek, je použití Periodické tabulky. Vzhledem k tomu, že se přechodné kovové náboje mohou lišit, je lepší odkazovat se na něco, co je známo - jako na skutečnost, že Halogeny (nebo prvky ze skupiny 17) obvykle tvoří anionty s -1 nábojem. V tomto případě máme chloridové ionty, a protože víme, že chlor je halogen, můžeme identifikovat odpovídající náboj. Můžeme tedy dospět k závěr Přečtěte si více »

Pokusím se to vysvětlit. pH a pOH jdou ruku v ruce a tvoří základní vztah v chemii kyselých bází: pH + pOH = pKw Kde pKw = 14 při teplotě 25 ° C, i když se hodnota mění s teplotou. To je důležité, protože když děláme výpočty, obvykle odpovídáme na pH a tento vztah nám umožňuje vztahovat pH, které je záporným logaritmem koncentrace H ^ +, proti pOH, což je negativní logaritmus koncentrace OH ^ - v roztoku. Tato vlastnost nám umožňuje říci něco o koncentraci hydroxidu a koncentraci protonů v roztoku. Přečtěte si více »

P_2 = 0,90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Použijte Gay Lussacův zákon pro tlak a teplotu, když je objem konstantní. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273,15K" = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm Přečtěte si více »

Používá se k vyjádření čísel, které jsou příliš velké na psaní. Vědecké anotace je, když máte takové větší číslo, které nemůžete zapsat. Je to jako zjednodušení. Například máme 0,00000345. S vědeckými anotacemi je: 3. 3.45 * 10 ^ -6. To proto, že jste časy číslo deset šestkrát, ujistěte se, že desetinné číslo je nad bodem (.) Doufám, že to pomůže a hodně štěstí! Přečtěte si více »

6,023 krát 10 ^ 24 molekul vody Molekulová hmotnost vody je 18 (2 + 16). To znamená, že v 18 g vody je jeden mol. Takže v 180 gramech vody je 10 molů vody. V každém molu látky je 6,023 krát 10 ^ 23 molekul / atomů. V 10 molech je tedy 60,23 krát 10 ^ 23 molekul nebo 6,023 krát 10 ^ 24 molekul. molekul vody. Přečtěte si více »

Pokusím se to vysvětlit Když mluvíme o voltických buňkách nebo elektrolytických článcích, je užitečné si uvědomit, že k oxidaci dochází na anodě podle definice. V galvanické buňce je anoda zápornou elektrodou, zatímco v elektrolýze je anoda kladnou elektrodou, ale v anodě v obou případech dochází k oxidaci, protože anoda je definována jako oxidace. Pro katodu v galvanické komoře dochází k redukci a katoda je kladná elektroda. Pro katodu v elektrolytickém článku je katoda záporná elektroda a doch Přečtěte si více »

Viz níže: Koncentrace je definována jako počet molů (množství látky) na jednotku objemu (často litrů / dm ^ 3) podle rovnice: c = n / (v) Kde c je koncentrace v mol dm ^ - 3, n je počet molů látky rozpuštěné v objemu kapaliny, v. Pokud jde o přípravu roztoku 10% hmotnostního roztoku glukózy, provádí se mírně odlišně. Nedávno jsem musel vyrobit 2% roztok škrobu, takže předpokládám, že 10% roztok glukózy bude fungovat podle stejného principu: Změřte 90 ml vody v odměrném válci (který lze považovat za vážící 90 g Přečtěte si více »

Není to vždy negativní ... Pokud je změna Gibbsovy volné energie, DeltaG, záporná hodnota, reakce je spontánní při dané teplotě. Je-li DeltaG při dané teplotě pozitivní, je to spontánní. Většina reakcí studovaných v laboratořích je často spontánní při pokojové teplotě - takže se může zdát, že většina reakcí má hodnotu pro Gibbsovu volnou energii, která je negativní, ale to není nutně pravda. Změna ve volné energii Gibbs je dána při konstantní teplotě jako: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Pro danou Přečtěte si více »

Nesnižuje hodnotu pH z rovnovážné hodnoty ...? Oxid uhličitý je kyselý kysličník, pro který pracuje následující rovnováha. na základě této rovnováhy a zvýšených koncentrací H_3O ^ +. Pro korálové útesy po celém světě to není dobrá zpráva ... Přečtěte si více »

Nitridový iont je N ^ (- 3) Původní elektronová konfigurace pro dusík je 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Aby se splnilo pravidlo oktetů, atom dusíku by na sebe vzal tři další elektrony, které dají dusík -3 náboj. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikl je ve 4. energetické úrovni, d blok, 7. sloupec, to znamená že konfigurace elektronů skončí 3d ^ 8 s d orbitalem o jednu úroveň nižší, než je úroveň energie, na které se nachází. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Přečtěte si více »

Měď je v devátém sloupci přechodných kovů v bloku d čtvrté energetické úrovně periodické tabulky. Toto by dělalo konfiguraci elektronu pro měď, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 nebo v ušlechtilém plynovém uspořádání [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Nicméně, protože 3D orbital je mnohem větší než 4s orbitál a 3d orbitál potřebuje ještě jeden elektron, který má být naplněn, 3d orbitál táhne elektron ze 4s orbitálu, aby naplnil tento prázdný prostor. Toto dělá skutečnou elektronovou konfiguraci pro m Přečtěte si více »

Konfigurace elektronů pro chrom není 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, ale barva (modrá) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Zajímavé je, že wolfram je stabilnější s elektronovým uspořádáním [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4. Bohužel neexistuje snadný způsob, jak tyto odchylky vysvětlit v ideálním pořadí pro každý prvek. Abychom vysvětlili elektronovou konfiguraci Chromu, mohli bychom představit: Výměnnou energii Pi_e (stabilizující kvantový mechanický faktor, který je přímo úměrný počtu p Přečtěte si více »

Je to elektrický náboj nesený jedním elektronem nebo jedním protonem. Obvykle se označuje jako e a jeho hodnota je 1,60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Protože elektron je záporně nabitý, jeho náboj je -1,60217657 × 10 ^ -19 coulombů a náboj na protonu je 1,60217657 × 10 ^ -19 coulombů. Přečtěte si více »

Ionický vzorec je účinně empirický vzorec. Empirické vzorce jsou nejjednodušším poměrem prvků ve sloučenině. Ionický vzorec je nejjednodušší poměr iontů v iontové sloučenině. Na druhé straně, molekulární vzorec nám říká přesný počet atomů v každé molekule. Proto lze mnoho molekulárních vzorců zjednodušit do empirického vzorce. NaCl neznamená jeden sodíkový ion a jeden chloridový ion; to znamená pro každý sodíkový ion v soli, je zde také jeden chloridový ion. MgCl_2 znamená, ž Přečtěte si více »

Aktivační energie (energie potřebná k tomu, aby reakce mohla „začít“ spíše než „nastávat“) Efektivně představuje energii potřebnou k rozbití vazeb v reaktantních druzích a umožnit pokračování reakce. Jakmile je dodáván na začátku, energie uvolněná reakcí se chová jako vlastní aktivační energie a nemusíte ji používat. Pokud je aktivační energie vysoká, reakce bude kineticky stabilní a nebude spontánně zhasínat, i když se jedná o vysoce exotermní reakci (která vydává velké Přečtěte si více »

53. 6 barva (bílá) (l) "kJ" Uvolněná energie pochází ze dvou diskrétních procesů: pára kondenzuje, aby uvolnila nějaké latentní teplo kondenzace při 100 barvách (bílá) (l) ^ "o" "C" vody vychladne na 0 barev (bílá) (l) ^ "o" "C" na 100 barev (bílá) (l) ^ "o" "C" bez tuhnutí. Množství energie uvolněné v prvním procesu je závislé na "L" _ "v" latentním tepla odpařování pro vodu a hmotnosti vzorku: "E&quo Přečtěte si více »

Doufám, že není příliš matoucí ... Jako příklad uvažujme spektrum: Můžeme změnit vlnovou délku lambda na frekvenci f pomocí rychlosti světla ve vakuu c: c = lambdaf tak: Modré světlo (zhruba) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz, takže můžeme najít energii potřebnou k získání jednoho modrého fotonu jako: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~ ~ 5xx10 ^ -19J Pokud máte generátor světla (hypotetický), můžete nakrmit jeden coulomb nesoucí tuto energii a bude produkovat jeden modrý foton. Pokud jde o pro Přečtěte si více »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Nyní rozhodněte, jaký zákon o plynu použít, nebo co alfa odpovídá vaší látce. No, z celkového rozdílu při konstantní teplotě, dH = zrušit (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, tedy podle definice integrálů a derivátů, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Přirozené proměnné jsou T a P, které jsou uvedeny ve vztahu Gibbsovy volné energie Maxwell. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Přečtěte si více »

Potřebujeme znát dvě věci, abychom mohli vypočítat číselnou hodnotu rovnovážné konstanty: Vyvážená rovnice pro reakční systém, včetně fyzikálních stavů každého druhu. Z toho je odvozen rovnovážný výraz pro výpočet Kc nebo Kp. rovnovážné koncentrace nebo tlaky každého druhu, které se vyskytují v rovnovážném vyjádření, nebo dostatek informací pro jejich určení. Tyto hodnoty jsou substituovány v rovnovážném vyjádření a potom je vypočtena hodnota rovnovážné ko Přečtěte si více »

Použití entalpií vazeb (?) Za předpokladu, že jste mysleli, že změna ENTHALPY je jasnější. Jak Truong-Son poukázal na to, že by bylo obtížné vypočítat pomocí Schrodingerovy rovnice, pokud skutečně mluvíme o změně ENERGY. Vzhledem k tomu, že hovoříme o změnách entalpie, můžeme k řešení tohoto problému použít entalpie vazeb z tabulky. V této brožuře jsem našel své entalpie vazeb, tabulka 11 (Zdvořilost Ibchem.com) Potřebujeme zjistit, jaké vazby jsou rozbité a jaké vazby jsou tvořeny. Lámání vazeb je endotermní Přečtěte si více »

Ne Ne tvoří nepolární kovalentní vazbu. V tomto případě je vazba mezi dvěma atomy dusíku. Od té doby, co je tento atom stejný, nemůže ani táhnout elektrony směrem k sobě více než ostatní, a tak končí elektrony stejně. Rovnoměrné sdílení elektronů vede k oběma atomům, které mají na nich stejný náboj, a proto je nepolární Přečtěte si více »

Kyslík je naším omezujícím reaktantem. Musíme začít vyváženou reakcí mezi metanem a kyslíkem. Vzhledem k tomu, že metan je uhlovodík, který reaguje s kyslíkem, jedná se o spalovací reakci, jejímž výsledkem je oxid uhličitý a voda. Reakce spalování je: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Nyní chceme zjistit, kolik molů každého reaktantu musíme zjistit, který z nich je omezující. Uděláme-li hrubý výpočet pro zjištění, kolik molů CH_4 a kolik molů O_2 máme následující: Přečtěte si více »

Viz níže: Izotopy jsou variace daného prvku, který má různý počet neutronů, například Carbon-12 (přirozeně se vyskytující uhlík) a Carbon-14 (radioaktivní izotop uhlíku, který má 2 další neutrony ve svém jádru). Atomy jsou velmi malé částice tvořené protony, neutrony a elektrony a tvoří vše kolem nás. Protony a neutrony jsou zase tvořeny kvarky, které jsou základními stavebními kameny, které je tvoří. Elektrony jsou typem leptonu, které jsou jako kvarky skutečně elementární, Přečtěte si více »

Varianta D. DeltaH (reakce) = DeltaH (produkty) - DeltaH (reaktanty) Toto je užitečná rovnice pro zapamatování při řešení entalpií tvorby. DeltaH by tedy měla být: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33,8) + 50,4) což je 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4, což odpovídá odpovědi D Přečtěte si více »

Ionizační potenciál helia je energie potřebná k odstranění a elektronu Prvky s nejvyšší hodnotou prvního ionizačního potenciálu jsou ušlechtilé plyny, protože se chtějí držet svých elektronů co nejvíce a udržet si svou stabilitu. IP (ionizační potenciál), protože jeho velmi malé a jádro, které je pozitivní, může přilákat své elektrony mnohem snadněji a uchovat je. Bylo by samozřejmě pro jádro těžké zachovat elektron, který je daleko, protože přitažlivé síly by byly menší. Přečtěte si více »

Viz. níže. Elektrický náboj je určen subatomárními částicemi zvanými "elektrony" a "protony". Elektrony mají záporný náboj -1, zatímco protony mají kladný náboj +1. Při pohledu na periodickou tabulku se atomové číslo každého prvku rovná protonům a elektronům, které má, když je elektricky neutrální. Neutralita je klasifikována jako čistý 0 elektrický náboj (např. 2 protony a 2 elektrony v neutrálním Heliu vytvářejí elektrickou rovnici (+2) + (-2) = 0 č Přečtěte si více »

Pro nátěry na bázi olejů: typicky terpentýn, minerální lihoviny bez zápachu nebo zápachu a esenciální oleje. Latex (na bázi vody): mýdlový roztok nebo mycí prostředek. Viz níže: Problém s rozpouštědly pro nátěry na bázi oleje je jejich toxicita vedoucí k bolestem hlavy a alergiím. Minerální lihoviny bez zápachu jsou krokem nahoru, to je pro ropný destilát s chemikáliemi přidanými ke snížení zápachu, a protože jeho rychlost odpařování je pomalejší, nevšimnete si z Přečtěte si více »

Viz. níže. Reakce sraženiny znamená, že během reakce se z vodného roztoku tvoří pevné látky. K precipitaci dochází také tehdy, když se kombinují kationty a anionty ve vodném roztoku. Zde je několik příkladů. Zde vidíte, že kationty olova a jodidu jsou produkty vodného roztoku. Při pohledu na graf rozpustnosti můžete vidět, že kationty olova a jodidových aniontů ve skutečnosti vytvářejí pevnou látku a také to, že sodné kationty a nitrátové anionty jsou vodné (protože je rozpustný dusičnan sodný). Tabu Přečtěte si více »

Velmi dlouhá odpověď přichází! Zde je to, co dostanu: (i) Dostali jsme, že: 1 mol = 24dm ^ 3 a že bylo vyvinuto 300 cm ^ 3 plynu. Což je 0,3 dm ^ 3. Proporcionálně bychom měli mít menší množství krtků. Počet molů můžeme zjistit dělením referencí: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125 Tudíž 0,3dm33 obsahuje (1/80) molů v 24dm ^ -0,0125 mol. (ii) Z (i) zjistíme, že jsme vyvinuli 0,0125 mol plynu H_2. V reakční rovnici vidíme, že vápník a vodík jsou v molárním poměru 1: 1, takže jejich počet molů je ekvivalentní - 0,0125 mol Ca. (iii) použit&# Přečtěte si více »