Otázka # 779c9

Gay-Lussacův zákon je zákonem ideálního plynu, kde při stálém objemu je tlak ideálního plynu přímo úměrný jeho absolutní teplotě. Jinými slovy, Gay-Lussacův zákon uvádí, že tlak pevného množství plynu při pevném objemu je přímo úměrný jeho teplotě v kelvinech.

Zjednodušeně to znamená, že pokud zvýšíte teplotu plynu, tlak stoupá úměrně. Tlak a teplota se současně zvyšují nebo snižují, pokud je objem konstantní.

Zákon má jednoduchou matematickou podobu, pokud je teplota měřena v absolutním měřítku, například v kelvinách. Gay-Lussacův zákon je vyjádřen jako:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Kde # P_1 # znamená počáteční tlak plynu, # T_1 # znamená počáteční teplotu, # P_2 # znamená konečný tlak plynu a # T_2 # znamená konečnou teplotu.

Tento zákon platí, protože teplota je měřítkem průměrné kinetické energie látky; když se kinetická energie plynu zvyšuje, jeho částice se rychleji srazí se stěnami kontejneru a vyvíjejí větší tlak.

Vezměte vzorek plynu při STP 1 atm a 273 K a zdvojnásobte teplotu.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Zdvojnásobení teploty rovněž zdvojnásobilo tlak.