Jaká je procentuální koncentrace 6m roztoku NaCl?

Roztok 6 mol / l je 30% hmotnostních.

Procento hmotnosti = # "Hmotnost NaCl" / "Celková hmotnost roztoku" # # × 100 %

Předpokládejme, že máme 1 L roztoku.

Vypočítá se hmotnost NaCl

Hmotnost NaCl = 1 litr x # (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") # = 400 g NaCl.

Vypočítejte hmotnost roztoku

Abychom získali množství řešení, musíme znát jeho hustotu. Předpokládám, že hustota = 1,2 g / ml.

Hmotnost roztoku = 1000 ml x # (1,2 "g") / (1 "mL") # = 1200 g

Vypočítat procento hmotností

Procento hmotnosti = # "Hmotnost NaCl" / "Celková hmotnost roztoku" × 100% = (400 "g") / (1200 "g") # × 100 % = 30 %

Poznámka: Odpověď jsem vypočítal pouze na jednu významnou číslici, protože to je vše, co jste mi dal pro molaritu NaCl. Pokud potřebujete více přesnosti, budete muset přepočítat.

Pro provedení vědeckého experimentu je třeba, aby studenti míchali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Mají k dispozici 1% a 10% roztok. Kolik ml 1% roztoku a 10% roztoku by mělo být zkombinováno za vzniku 90 ml 3% roztoku?

Můžete to udělat s poměry. Rozdíl mezi 1% a 10% je 9. Musíte jít nahoru z 1% na 3% - rozdíl 2. Pak musí být přítomen 2/9 silnějšího materiálu, nebo v tomto případě 20mL (a kurz 70mL slabší věci).

Jaká je procentuální koncentrace chloridu sodného v normálním fyziologickém roztoku?

Normální fyziologický roztok, který se používá v medicíně, má koncentraci 0,90% w / v "Na" Cl ve vodě. Připraví se rozpuštěním 9,0 g (154 mmol) chloridu sodného ve vodě na celkový objem 1000 ml. To znamená, že normální fyziologický roztok obsahuje "154 mmol" // "iontů Na" ^ + a "154 mmol" // "L Cl" ^ "-" iontů. Normální fyziologický roztok má mnoho použití: Normální fyziologický roztok pro injekce (od medimart.com) Normální fyziologick&

Když se 10,0 ml roztoku AgNO3 zpracuje s přebytkem H1 plynu, čímž se získá 0,235 g AgI, jaká je koncentrace roztoku AgNO3?

Koncentrace roztoku AgNO je 0,100 mol / l. K tomuto výpočtu existují tři kroky. Napište vyváženou chemickou rovnici reakce. Převádí gramy AgI molů AgI molů AgNO . Vypočítejte molaritu AgNO . Krok 1. AgNO + HI AgI + HNO Krok 2. Moly AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO") / (1 "mol AgI") ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Krok 4. Molarita AgNO =" moly AgNO "/" litrů roztoku "= (1.001 × 10 3" mol ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Molarita AgNO je 0,100 mol / l.