OH- Koncentrace 0,015 M HC1?

Odpovědět:

# přibližně 6,61 krát 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Vysvětlení:

Za předpokladu, že se to děje za standardních podmínek, můžeme použít následující vztah:

# pH + pOH = 14 # (při 25 ° C)

To je zásadní, protože se připojuje # pH # a # pOH # daného řešení - říká, že# pH # je 1, pak # pOH # bude 13.

Nezapomeňte také, že:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

V tomto problému to můžeme předpokládat # HCl # je kompletně ionizován ve vodě, protože # HCl # je silná kyselina takže # H_3O ^ + # koncentrace # 0,015 mol dm ^ -3 #

Pak pomocí rovnice zjistíme pH daného roztoku:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0.015 #

#pH cca 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH cca 12,18 #

Nyní musíme tento proces obrátit.

Li:

# pOH = -log OH ^ - #

Pak:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Proto:

# 10 ^ - (12.18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) cca 6,61 krát 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #