Vše je napsáno na obrázku níže:
Jak můžete vidět, kovový poloměr je definován jako polovina vzdálenosti mezi jádry dvou atomů v krystalu nebo mezi dvěma sousedními kovovými ionty v kovové mřížce.
Kovové poloměry:
- pokles v průběhu období v důsledku zvýšení efektivního jaderného náboje.
- zvýšení skupiny kvůli nárůstu hlavního kvantového čísla.
Pokud potřebujete více, můžete zde najít mnohem více:
Student A kapky 3 kovové podložky při 75 ° C do 50 ml vody o teplotě 25 ° C a student B kapky 3 kovových podložek při 75 ° C do 25 ml 25C vody. Který student získá větší změnu teploty vody? Proč?
Změna bude větší pro studenta B. Oba studenti upustí 3 kovové podložky při 75 ° C do 50 ml vody 25 ° C a B do 25 ml vody 25 ° C. kvantita vody je u studenta B menší, změna bude větší u studenta B.
Poloměr většího kruhu je dvakrát tak dlouhý jako poloměr menšího kruhu. Plocha koblihy je 75 pi. Najděte poloměr menšího (vnitřního) kruhu.
Menší poloměr je 5 Nechť r = poloměr vnitřního kruhu. Pak je poloměr většího kruhu 2r. Z reference získáme rovnici pro oblast prstence: A = pi (R ^ 2-r ^ 2) Náhradník 2r pro R: A = pi ((2r) ^ 2- r ^ 2) Zjednodušte: A = pi ((4r ^ 2- r ^ 2) A = 3pir ^ 2 Náhradník v dané oblasti: 75pi = 3pir ^ 2 Rozdělte obě strany o 3pi: 25 = r ^ 2 r = 5
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou