Maximální počet molů PbSO_4, který může být vysrážen smícháním 20,00 ml 0,1 M Pb (NO_3) _2 a 30,00 ml 0,1 M Na_2SO_4 bude.

Maximální počet molů PbSO_4, který může být vysrážen smícháním 20,00 ml 0,1 M Pb (NO_3) _2 a 30,00 ml 0,1 M Na_2SO_4 bude.
Anonim

Odpovědět:

# "0,002 molů PbSO" _4 #

Vysvětlení:

Začněte psaním vyvážené chemické rovnice, která to popisuje dvojitá substituční reakce

# "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq)) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 " NaNO "_ (3 (aq)) #

Všimněte si, že obě reaktanty reagují v a #1:1# molární poměr a produkuje síran olovnatý, sraženinu, v #1:1# molární poměry.

I bez jakýchkoliv výpočtů byste měli být schopni říci, že dusičnan olovnatý (II) bude působit jako a omezující činidlo tady. To se děje proto, že řešíte řešení rovnost, což znamená, že řešení s větší objem bude obsahovat více krtků rozpuštěné látky.

Aby se to potvrdilo, použijte molárnosti a objemy k nalezení počtu molů každého reaktantu

# 20.00 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("ml řešení"))) * ("0,1 mol Pb" ("NE" _ 3) _2) / (10 ^ 3 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("mL solution")))) = "0,0020 molů Pb" ("NE" _3) _2 #

# 30.00color (červená) (zrušit (barva (černá) ("mL solution"))) * ("0,1 mol Na" _2 "SO" _4) / (10 ^ 3color (červená) (zrušit (barva (černá) ("mL solution")))) = "0.0030 molů Na" _2 "SO" _4 #

Jak vidíte, máte méně krtků dusičnanu olovnatého než síranu sodného, což znamená, že první bude působit jako omezující činidlo, tj. bude zcela spotřebováno před všechny moly síranu sodného dostanou šanci reagovat.

Můžete tedy použít výše uvedené #1:1# molární poměry říci, že reakce spotřebovává #0.0020# krtků dusičnanu olovnatého a síranu sodného a produkuje #0.0020# krtků síranu olovnatého.

Proto je maximální počet molu síranu olovnatého, který může být vysrážen, roven

#color (darkgreen) (ul (barva (černá) ("moly PbSO" _4 = "0.002 mol"))) # #

Odpověď musí být zaokrouhlena na jednu významné číslo, počet sig figů, které máte pro molainity obou řešení.