Která z uvedených solí bude mít maximální pH?

Odpovědět:

2.

Vysvětlení:

Jak uvedli lidé, je dobré nejprve poznat definici soli:

Iontová sloučenina vytvořená neutralizací kyseliny a báze

- To eliminuje 4. Jelikož NaOH není dosažen neutralizací. (Ale často se používá jako činidlo v neutralizační reakci)

Sloučenina 1 se však tvoří v neutralizační reakci mezi hydroxidem draselným a kyselinou dusičnou:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Není však příliš vzrušující rozpouštět - jednoduše se disociuje na ionty, #K ^ + # a # NO_3 ^ - #, ani jeden z nich neovlivňuje # pH #.

Sloučenina 3 je na druhé straně tvořena neutralizací kyseliny methanové s amoniakem a může se disociovat na amonný iont. # (NH_4 ^ +) # a methanátový ion # (HCOO ^ -) #. Nyní je amonný ion slabou kyselinou a bude reagovat s vodou za vzniku iontů oxonia,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_20 (l) -> NH3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

který bude pokles # pH #- To byl opak toho, co jsme hledali.

Konečně máme sloučeninu 2.

Vzniká z neutralizujícího kyanovodíku, # HCN #, který je slabou kyselinou s hydroxidem sodným # NaOH #, silná základna.

Kyanidový iont, #CN ^ - #je proto konjugovaná báze # HCN # v páru kyseliny (HCN) / (CN ^).

Takže kdybychom to dali # NaCN # ve vodě se bude disociovat do formy #Na ^ + # a #CN ^ - #, a #CN ^ - # bude působit jako Bronstedt-Lowryho základna a přijme proton z vody:

#NaCN (s) + H_20 (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Které tvoří hydroxidové ionty! Ty se zvýší # pH # roztoku nad 7, takže tato sůl poskytne maximum # pH #!