Potřebujeme znát dvě věci, abychom mohli vypočítat číselnou hodnotu rovnovážné konstanty:
Vyvážená rovnice pro reakční systém, včetně fyzikálních stavů každého druhu. Z toho je odvozen rovnovážný výraz pro výpočet Kc nebo Kp.
rovnovážné koncentrace nebo tlaky každého druhu, které se vyskytují v rovnovážném vyjádření, nebo dostatek informací pro jejich určení. Tyto hodnoty jsou substituovány v rovnovážném vyjádření a potom je vypočtena hodnota rovnovážné konstanty.
Vypočítá se hodnota rovnovážné konstanty, Kc pro zobrazený systém, jestliže 0,1990 molu C
C
Rovnovážná konstanta je
Vzhledem k tomu, že se stanoví Kc, zkontrolujte, zda jsou uvedená rovnovážná množství vyjádřena v molech na litr (molarita). V tomto příkladu nejsou; konverze každého z nich je požadována.
C
CO = 0,0046 M
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?
Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá
Jako kyselý oxid siřičitý reaguje s roztokem hydroxidu sodného za vzniku soli nazývané síran sodný Na2S04 a voda. Napište vyváženou chemickou rovnici pro reakci (zobrazit stavové symboly)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nyní má vyvážená rovnice reakce stejné atomy každého prvku na obou stranách. Takže každý prvek počítáme atomy. Máme 1 atom síry na jedné straně (SO_2) a 1 na druhé straně (Na_2SO_3). Na jedné straně máme 3 atomy kyslíku (SO_2 a NaOH), ale 4 na druhé straně (Na_2SO_3 a H_2O). Máme 1 atom sodíku (NaOH), ale 2 na druhé straně (Na_2SO_3). Máme 1 atom vodíku (NaOH), ale 2 na druhé straně (H_2O). Pro její vyvážen
Jaká je hodnota rovnovážné konstanty při 655 K pro každou z následujících reakcí?
K cca 1,67 Ano! Máte pravdu, udělám první. 2NO_2 (g) pravoúhlýchpóry N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 cca -2,8kJ Udělal jsem to podle obvyklé metody s použitím tabulky v mém textu. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314 J) / (mol * K) * (655 K) * lnK proto K cca 1,67 To je rozumné, protože jsem provedl rychlou kontrolu a zjistil, že tato reakce má příznivou entalpii, ale nepříznivou entropii. Při vysokých teplotách tedy bude spontánní. Ve srovnání se standardními podmínkami se tedy nevytvoří mnoho produktu.