Pokud 91,5 mol ideálního plynu zabírá 69,5 L při 31,00 ° C, jaký je tlak plynu?

Odpovědět:

K řešení tohoto problému budete muset použít zákon o ideálním plynu:

#PV = nRT #

Vysvětlení:

Najít tlak # (P) #, vyplývají ze zákona o ideálních plynech:

#P = (nRT) / V #

Shromážděte své známé hodnoty a zapojte je do rovnice.

Existuje několik bodů, které by se zde daly udělat, Teplota # (T) # musí být převedeny na Kelvin.

# R # = Konstanta ideálního plynu. To může mít mnoho podob. Ten, který jsem použil níže, je ten, se kterým jsem nejvíce obeznámen. Buďte si toho vědomi a zkontrolujte, jakou hodnotu byste měli používat podle svých učebních osnov.

#n = 91,5 mol #

#V = 69,5 l #

#T = 31,0 ° C + (273,15 K) = 304,15 K #

#R = 8,314 J / (mol * K) #

Konečně, #P = ((91,5 mol) (8,314 J / (mol * K)) (304,15 K) / (69,5 l) #

#P = (x) atm #

Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?

3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov

Nádoba s objemem 5 litrů obsahuje 9 mol a 12 mol plynů A a B. Každá ze tří molekul plynu B se váže na dvě molekuly plynu A a reakce mění teplotu z 320 ° K na 210 ° C. Jak moc se tlak mění?

Tlak v zásobníku klesá o Delta P = 9,43 * 10 ^ 6barevný (bílý) (l) "Pa" Počet mol plynných částic před reakcí: n_1 = 9 + 12 = 21 akvarel (bílý) (l) "mol" Plyn A je nadměrný. Trvá 9 * 3/2 = 13.5color (bílá) (l) "mol"> 12 barev (bílá) (l) "mol" plynu B, aby se spotřeboval veškerý plyn A a barva 12 * 2/3 = 8 (bílá l) "mol" <9 barva (bílá) l) "mol" naopak. 9-8 = 1 barva (bílá) (l) "mol" plynu A by byl nadměrný. Za předpokladu, že

Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?

Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm