Iontové vazby jsou vytvářeny elektrochemickou přitažlivostí mezi atomy opačných nábojů, zatímco molekulární vazby (aka kovalentní vazby) jsou vytvářeny atomy, které sdílejí elektrony, aby dokončily pravidlo oktetu.
Iontová sloučenina se vytváří elektrochemickou přitažlivostí mezi kladně nabitým kovem nebo kationtem a záporně nabitým nekovem nebo aniontem. Jsou-li náboje kationtu a anionu stejné a opačné, přitahují se navzájem jako kladné a záporné póly magnetu.
Pojďme vzít iontový vzorec pro chlorid vápenatý je
Vápník je kov alkalického kovu ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník má 2 valenční elektrony, které snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu oktetu. To činí vápník a
Chlor je halogenem v 17. sloupci nebo ve skupině p5.
Chlor má 7 valenčních elektronů. Potřebuje jeden elektron, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. Tím se chlor a
Iontové vazby se tvoří, když náboje mezi kovovým kationtem a nekovovým aniontem jsou stejné a opačné. To znamená, že dva
To činí vzorec pro chlorid vápenatý,
Doufám, že to bylo užitečné.
SMARTERTEACHER
Která ze sil molekulární přitažlivosti je nejslabší: vodíková vazba, interakce dipólu, disperze, polární vazba?
Obecně řečeno, nejslabší jsou rozptylové síly. Vodíkové vazby, dipólové interakce a polární vazby jsou všechny založeny na elektrostatických interakcích mezi permanentními náboji nebo dipóly. Disperzní síly jsou však založeny na přechodných interakcích, ve kterých momentální fluktuace v elektronovém oblaku na jednom atomu nebo molekule je vyrovnána opačným momentálním kolísáním na druhém, čímž se vytváří momentální atraktivní interakce mezi dvěma
Proč je iontová vazba exotermická?
Iontová vazba je exotermní, protože balení opačně nabitých iontů do krystalové struktury jej činí extrémně stabilním. Můžeme uvažovat tvorbu NaCl, jak se vyskytuje v krocích. Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na ^ (g) + e '; AH = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e + - Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Tak to vyžaduje 376,0 kJ přeměnit 1 mol Na a ½ mol Cl na 1 mol každého z plynných iontů Na a Cl. Energie mřížky AH "latt" je energie potřebná k úplnému oddělení 1 mol pevné iontov
Proč je iontová vazba silnější než vodíková vazba?
Iontové vazby se tvoří, když se spojí dva opačně nabité ionty. Interakce mezi těmito dvěma ionty se řídí zákonem elektrostatické přitažlivosti nebo Coulombovým zákonem. Podle Coulombova zákona se tyto dva protilehlé náboje navzájem přitahují silou, která je úměrná velikosti jejich příslušných nábojů a nepřímo úměrná čtvercové vzdálenosti mezi nimi. Elektrostatická přitažlivost je velmi silná síla, která automaticky znamená, že vazba vytvořená mezi kationty (kladně n