Měď je v devátém sloupci přechodných kovů v bloku d čtvrté energetické úrovně periodické tabulky. To by umožnilo elektronovou konfiguraci pro měď,
Nicméně, protože 3D orbital je mnohem větší než 4s orbitál a 3d orbitál potřebuje ještě jeden elektron, který má být naplněn, 3d orbitál táhne elektron ze 4s orbitálu, aby naplnil tento prázdný prostor.
Toto dělá skutečnou elektronovou konfiguraci pro měď
Ar
Jaká je elektronová konfigurace pro nitridový iont?
Nitridový iont je N ^ (- 3) Původní elektronová konfigurace pro dusík je 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Aby se splnilo pravidlo oktetů, atom dusíku by na sebe vzal tři další elektrony, které dají dusík -3 náboj. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER
Jaká je elektronová konfigurace pro nikl, jehož atomové číslo je 28?
Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikl je ve 4. energetické úrovni, d blok, 7. sloupec, to znamená že konfigurace elektronů skončí 3d ^ 8 s d orbitalem o jednu úroveň nižší, než je úroveň energie, na které se nachází. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8
Jaká je dlouhá elektronová konfigurace pro křemík?
Konfigurace dlouhého silikonového elektronu bude 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 2.