#K_ (sp) # je nazýván konstantní rozpustnost produktu nebo jednoduše rozpustný produkt. Obecně, produkt rozpustnosti sloučeniny představuje součin molárních koncentrací iontů zvýšených na sílu jejich příslušných stechiometrických koeficientů v rovnovážné reakci.
Zde je příklad, jak lépe ukázat koncept. Uvažujme o nasyceném roztoku chloridu stříbrného (# AgCl #), kde existuje rovnováha mezi rozpuštěnými ionty a nerozpuštěným chloridem stříbrným podle následující reakce: t
#AgCl _ ((s)) pravoúhlé šipky Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #
Protože se jedná o rovnovážnou reakci, můžeme pro ni napsat rovnovážnou konstantu:
#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Koncentrace pevných látek jsou buď neznámé nebo se předpokládají konstantní, takže se tato reakce stává
#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #
Velikost #K_ (sp) # přímo ukazuje rozpustnost soli ve vodě, protože #K_ (sp) # je odvozen z koncentrací iontů v rovnovážných reakcích. Vyšší koncentrace iontů tedy znamenají větší rozpustnost soli.
Když se snažíte napsat rovnici #K_ (sp) #, musíte vědět, jak rozdělit sloučeninu na ionty (identifikovat monoatomické a polyatomové ionty), kolik molů každého iontu se tvoří a náboj na každém iontu.
