Jaký je rozdíl mezi elektronegativitou a elektronovou afinitou?

No, oni mluví o stejné věci, ale tady jsou definice.

Elektronegativita je chemická vlastnost, která říká, jak dobře může atom přitáhnout elektrony směrem k sobě. Elektronegativita atomu je ovlivňována atomovým atomovým číslem a vzdáleností mezi atomovými elektrony atomu To bylo nejprve teoretizováno Linus Pauling v 1932.

Elektronová afinita atomu nebo molekuly je definována jako množství energie uvolněné, když je elektron přidán k neutrálnímu atomu nebo molekule v plynném stavu za vzniku záporného iontu.

X + e- #X ^ (-) # + energie

Afinita elektronů je vlastnost izolovaného atomu v plynném stavu. Je to energetický termín a měří se v jednotkách joulů na mol.

Elektronegativita je vlastnost atomu v molekule. Může být vyjádřena pouze v libovolných bezrozměrných jednotkách vzhledem k referenčnímu atomu.

Elektronová afinita

Elektronová afinita, EA, měří energii uvolněnou když elektron se přidá k plynnému atomu.

To je obvykle hlášeno jako energie na mol atomů. Například, Cl (g) + e + - Cl (g); EA = -349 kJ / mol

Elektronegativita

Elektronegativita, #χ#, je tendence atomu přitahovat k sobě hustotu elektronů ve sdílené vazbě.

Elektronegativita nemůže být měřena přímo. Musí být vypočtena z jiných vlastností, jako jsou vazebné energie, ionizační energie a elektronové afinity vázaných atomů.

Toto dává bezrozměrné množství na relativní “Pauling měřítko” to běží od asi 0.7 k 3.98. Vodíku je přiřazena libovolná hodnota 2,20 "Paulingových jednotek".

Čím větší je rozdíl elektronegativity # ΔEN # mezi oběma atomy, tím více bude elektronová hustota tažena směrem k více elektronegativnímu atomu.

Méně elektronegativní atom bude mít sníženou hustotu elektronů.

Protony připojené k tomuto atomu budou deshielded.

Jak se zvyšuje elektronegativita substituentu, tak i rozsah odhalování, stejně jako chemický posun.

Rozdíl v energii neutrálního atomu a jeho anion (Negativní ion) v plynné fázi je elektronová afinita (A). Když je k atomu nebo molekule přidán elektron, tím více energie uvolňuje atom rychleji do iontu.

A = E (N) - E (N + 1), kde N je číslo. elektronů v neutrálním atomu.

Je to tedy měřitelné množství.

Na druhé straně, Electronegativity je definován jako síla (tendence) se kterým atom přitahuje elektrony k sobě v molekule nebo v kovalentní vazbě. Elektronegativita je ovlivněna atomovým číslem atomu a vzdáleností, kterou mají jeho valenční elektrony od nabitého jádra. Čím vyšší je elektronegativita sloučeniny nebo prvku, tím více k ní přitahuje elektrony.

Elektronegativita se zabývá jednotlivými atomy, zatímco elektronová afinita se zabývá atomy v molekule. Hodnoty elektronegativity se také mohou měnit v závislosti na molekule, ke které se váže, zatímco elektronová afinita se nemění.