Jaká je polarita vazby molekuly vody?

Odpovědět:

# mu = 1.84D #

Vysvětlení:

Polarita vody může být vypočtena nalezením součtu dvou dipólových momentů obou #ACH# vazby.

U iontových sloučenin může být dipólový moment vypočítán:

# mu = Qxxr #

kde, # mu # je moment dipólu, # Q # je náboj coulomb # Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C #, a # r # je délka vazby nebo vzdálenost mezi dvěma ionty.

U kovalentních sloučenin se tento výraz stává:

# mu = deltaxxr #

kde, #delta# je částečný náboj na atomech.

U vody jsou dílčí poplatky rozděleny takto:

# "" ^ (+ delta) H-O ^ (2delta -) - H ^ (delta +) #

Je složitější vypočítat částečný náboj na každém atomu, proto tuto část vynechám.

Dipólový moment #ACH# vazba je # mu = 1.5D #, kde # D # je jednotka Debye, kde # 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * m #.

Čistý dipólový moment vody by tedy mohl být vypočítán součtem dvou dipólových momentů obou #ACH# vazby

#mu _ ("celkem") = 2xx1.5Dxxcos (104,5 / 2) = 1,84D #

Všimněte si, že #104.5^@# je úhel vazby ve vodě.