Otázka chemie A / As Level? POMOC!

Odpovědět:

Velmi dlouhá odpověď přichází!

Zde je to, co dostanu:

Vysvětlení:

A

(i)

Jsme uvedeni, že:

1 mol =# 24dm ^ 3 # a to # 300cm ^ 3 # plynu. Který je # 0,3 dm ^ 3 #. Proporcionálně bychom měli mít menší množství krtků. Rozdělením reference můžeme zjistit počet krtků:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Proto, # 0.3dm ^ 3 # obsahuje (1/80) krtků v # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(ii)

Z (i) zjistíme, že jsme vyvinuli 0,0125 mol # H_2 # plyn. V reakční rovnici vidíme, že vápník a vodík jsou v molárním poměru 1: 1, takže jejich počet molů je ekvivalentní - 0,0125 mol Ca.

(iii) použitím rovnice molarity:

# n = (m) / M #

n = 0,0125 z (ii) a m = 0,51 z orignální otázky.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(i)

Pomocí vzorce koncentrace:

# c = n / v #

koncentrace kyseliny - # 1 mol dm ^ -3 #a použitý objem byl # 25,8 cm ^ 3 #- což je ekvivalentní # 0.0258 dm ^ 3 #, stejně jako v této rovnici musíme použít # dm ^ 3 # v koncentraci # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # HC1

(ii)

Hydroxid vápenatý a kyselina chlorovodíková reagují v poměru 1: 2, takže jsme potřebovali dvakrát více molů # HCl #, takže musíme jednoduše rozdělit počet molů kyseliny o 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

To je také počet krtků Ca in #Ca (OH) _2 #, protože tato sloučenina sestává z 1 mol Ca na každé 2 mol # (OH ^ -) #- dal další poměr 1: 1 Ca vs #Ca (OH) _2 #- tak 0,0129 mol.

(iii)

Předpokládám, že se jednalo o pokračování prvního experimentu - takže víme, že jsme přidali 0,51 g Ca pro začátek a výpočtem v b (i) a (ii) jsme zjistili, že víme, že máme 0,0129 mol Ca.

Rovnice Molarity opět:

# n = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M cca 39,5 gmol ^ -1 #

C

Vynásobte hmotnost svými procenty a přidejte:

# (40 krát 0,9697) + (42 krát 0,0064) + (43 krát0,0015) + (44 krát 0,0206) + (46 krát0,00003) + (48 krát0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(i)

Podle této brožury je molární hmotnost vápníku 40,08 gramů na mol (tabulka 6).

Experimentální hodnoty můžeme najít s nejmenší procentuální chybou.

% Chyba = I (teoretická hodnota-experimentální hodnota) / (teoretická hodnota) x 100I

Experiment a:

#abs ((40,08-40,8) / (40,08) krát 100 #=1.79%

Experiment b:

#abs ((40,08-39,5) / (40,08) krát 100) #=1.45%

Experiment b byl tedy o něco přesnější, protože měl nižší procentuální chybu.

(ii)

Jedním z možných důvodů nesrovnalostí může být to, že vzorek vápníku obsahoval nečistoty. Takže 0,51 g Ca obsahovalo nejen Ca, ale i jiné stopy, které nereagovaly.

Odpovědět:

VAROVÁNÍ! Opravdu LONG ODPOVĚĎ AHEAD !!!

Tady je to, co dostanu.

Vysvětlení:

a) i)

Podle vaší otázky

# "1 mol H" _2 # zabírá # "24 dm" ^ 3 #.

Pak, # "1 dm" ^ 3color (bílá) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Tak, # "300 cm" ^ 3 # nebo

# "0.300 dm" ^ 3color (bílá) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 barva (bílá) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

Tak, # "0.012 mol H" _2 # v reakci.

ii)

Rovnice pro reakci je

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Reakce poskytla 0,012 mol # "H" _2 #

# "Moly Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca" # #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca".

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Takže, jako molarita # "HCl" # řešení # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moly HC1" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0.0258 mol" #

ii)

Je čas pro některé stechiometrie.

Nejprve zkontrolujeme rovnici.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Takže, za # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, potřebujeme # "2 mol HCI" #.

Tak, # "1 mol HC1" # neutralizuje # 1 / 2color (bílý) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

a # "0,258 mol HCI" # neutralizuje

# "0.0258" / 2color (bílý) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Moly Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0129 mol Ca" # #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca".

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

C)

Relativní atomová hmotnost prvku je váženého průměru relativních atomových hmotností jeho izotopů.

To znamená, že relativní atomovou hmotnost násobíme číslem, které představuje relativní množství izotopu.

Dostaneme

# "0.9697color (bílá) (l) × 40 = 38.8 #

# 0.0064color (bílá) (l) × 42 = barva (bílá) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (bílá) (l) × 43 = barva (bílá) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (bílá) (l) × 44 = barva (bílá) (ll) 0,906 #

# 0.00003 × 46 = barva (bílá) (l) 0,00138 #

#ul (0.0019color (bílá) (l) × 48 = barva (bílá) (ll) 0.0912) #

#color (bílá) (mmmll) "Celkem = 40" #

#A_text (r) = 40 #

PoznámkaOdpovědi v části (a) mohou mít pouze dvě významná čísla, protože to je vše, co jste zadali pro hmotnost a objem.

Odpověď v části (c) může mít pouze dvě významná čísla, protože to je vše, co jste dali pro izotopové hmoty.

d) i)

Z izotopického množství je "pravdivá" hodnota #A_text (r) = 40 #.

Metoda titrace poskytla přesnější hodnotu, protože souhlasí s „pravdivou“ hodnotou.

ii)

Hlavním důvodem, proč je část a) méně přesná, je to, že je obtížnější přesně měřit objem plynu, než měřit objem kapaliny.