Jaký je váš limitující reaktant, když 32 g CH4 reaguje s 32 g kyslíkového plynu?

Odpovědět:

Kyslík je naším omezujícím reaktantem.

Vysvětlení:

Musíme začít vyváženou reakcí mezi metanem a kyslíkem. Vzhledem k tomu, že metan je uhlovodík, který reaguje s kyslíkem, jedná se o spalovací reakci, jejímž výsledkem je oxid uhličitý a voda.

Reakce spalování je:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Nyní chceme zjistit, kolik molů každého reaktantu musíme zjistit, který z nich je omezující.

Pokud uděláme hrubý výpočet pro zjištění, kolik molů # CH_4 # a kolik molů # O_2 # máme následující:

Použití rovnice molarity:

# n = (m) / M #

M = molární hmotnost sloučeniny / prvku, m = hmotnost sloučeniny / prvku v gramech

n = počet molů sloučeniny / prvku

n (kyslík) =#32/32=1# mol

n (methan) =#(32/16)=2# mol

V reakční rovnici však potřebujeme 2 moly kyslíku na každý mol metanu a máme pouze 1 mol kyslíku a 2 moly metanu. To znamená, že metan je v nadbytku a kyslík je tedy naším omezujícím reaktantem.

Takže v této reakci budeme schopni reagovat pouze 1 mol # O_2 # s 0,5 mol # CH_4 #.