Odpovědět:
Vysvětlení:
Vaším cílem je přeskupit termochemické rovnice, které jste dostali, abyste našli způsob, jak se dostat k cílové reakci.
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Víš, že máš
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) " "barva (modrá) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) barva (modrá) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "barva (modrá) ((3)) #
První věc, kterou si všimněte, že cílová reakce má oxid zinečnatý jako a reaktant, tak zvrátit rovnice
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" barva (modrá) ((1 ^ ')) #
Jak víte, když vy zvrátit chemická reakce, vy změnit znaménko jeho entalpické změny reakce. To znamená, že pro rovnici
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Další, rozdělit všechny koeficienty v reakci
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" barva (modrá) ((1 ^ '')) #
Poté, co to uděláte, musíte rozdělit hodnota změny entalpie reakce pomocí
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Další, rozdělit všechny koeficienty v reakci
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" barva (modrá) ((2 ^ ')) #
Nezapomeňte rozdělit entalpickou změnu reakce o
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #
Nyní jste připraveni přidat rovnice
#color (bílá) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> barva (fialová) (zrušit (barva (černá) ("Zn" _ ((s)))) + barva (červená) (zrušit (barva (černá) (1/2 "O" _ (2 (g)))) "" "" "" + #
#color (bílá) () barva (červená) (zrušit (barva (černá) (1/2 "O" _ (2 (g)))) + barva (zelená) (zrušit (barva (černá) ("H "_ (2 (g)))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (fialová) (zrušit (barva (černá) ("Zn" _ ((s))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + barva (zelená) (zrušit (barva (černá) ("H" _ (2 (g))))) # #
#color (bílá) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / barva (bílá) (a) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Pro zjištění entalpické změny reakce jednoduše přidejte entalpické změny reakce, které odpovídají rovnicím
Budete mít
#DeltaH_ "cíl" = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285,8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231,29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "target" = barva (tmavě zelená) (ul (barva (černá) (- "169,1 kJ mol" ^ (- 1)))) # #
Odpověď je zaokrouhlena na jednu desetinné místo.
Jaká je změna entalpie pro izotermický proces?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Nyní rozhodněte, jaký zákon o plynu použít, nebo co alfa odpovídá vaší látce. No, z celkového rozdílu při konstantní teplotě, dH = zrušit (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, tedy podle definice integrálů a derivátů, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Přirozené proměnné jsou T a P, které jsou uvedeny ve vztahu Gibbsovy volné energie Maxwell. dG = -SdT + VdP "" bb ((2))
Ideální plyn podléhá změně stavu (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) na (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) se změnou vnitřní energie, DeltaU = 30,0 L atm. Změna entalpie (DeltaH) procesu v L atm je (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Každá přirozená proměnná se změnila, a tak se také změnila. Zdá se, že startovací moly není 1! "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mol" ne "1 mol" Konečný stav také představuje stejný problém: "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5,0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "c
Proč je změna entalpie nuly pro izotermické procesy?
Změna v entalpii je nulová pro izotermické procesy sestávající pouze z ideálních plynů. Pro ideální plyny je entalpie funkcí pouze teploty. Izotermické procesy jsou definovány při konstantní teplotě. V každém izotermickém procesu zahrnujícím pouze ideální plyny je tedy změna entalpie nulová. Toto je důkaz, že je to pravda. Od Maxwellova vztahu pro entalpii pro reverzibilní proces v termodynamicky uzavřeném systému, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) kde T, S, V a P jsou teplota, entropie, objem a tlak , res