Periodické tabulky trendů Jaký je trend v iontovém poloměru napříč periodou? Dole skupina? Jaký je trend v elektronegativitě v určitém období? Dole skupina? Jaký je výklad tohoto trendu, s využitím znalosti atomové struktury?

Odpovědět:

1. Iontové poloměry klesá období.

   Iontové poloměry zvyšuje skupiny.

2. Elektronegativita zvyšuje období.

   Elektronegativita klesá skupiny.

Vysvětlení:

Iontové poloměry klesá období.

Toto je kvůli skutečnosti, že kationty kovu ztratí elektrony, působit celkový poloměr iontu ke snížení. Kationty nekovů získávají elektrony, což způsobuje, že celkový poloměr iontu klesá, ale to se děje v opačném směru (srovnejte fluor s kyslíkem a dusíkem, který získává nejvíce elektronů).

Iontové poloměry zvyšuje skupiny.

Ve skupině, všechny ionty mají stejný náboj, zatímco oni mají stejnou valenci (to je, stejný počet valenčních elektronů na nejvyšší energetické úrovni sub-orbitální). Proto se iontové poloměry zvětšují ve skupině, protože se přidává více skořepin (za období).

2.

Elektronegativita zvyšuje období.

Je to proto, že počet protonů v jádru se v průběhu období zvyšuje. To způsobuje větší přitažlivost lepení párů elektronů. (Stínící efekt nebo jiné faktory stranou, je to nejjednodušší odpověď.)

Elektronegativita klesá skupiny.

Podobně (ale opačně) k iontovým poloměrem, electronegativity klesá kvůli delší vzdálenosti mezi jádrem a valence elektronovým shellem, od této doby klesat přitažlivost, dělat atom má méně přitažlivosti pro elektrony nebo protons.

Odpovědět:

Iontové poloměry: Snižuje se pak zvyšuje, jak jdete podél období

Electronegativity: Zvyšuje se spolu s vámi a snižuje se, jak jste jít dolů období.

Vysvětlení:

Je to složitější, co se týče iontového poloměru, musíme být opatrní, abychom rozpoznali, zda se jedná o anion (negativní) nebo kation (pozitivní).

Pokud je to anion, můžeme vidět, že má ještě jeden elektron než jeho atom. Vezměte uhlík, který má 6 elektronů a 6 protonů, pokud přidáme elektron, pak je zde 7 elektronů a 6 protonů, přičemž další elektron zvyšuje odpudivé síly mezi elektrony, které zvyšují poloměr.

Zatímco s kationtem má jeden méně elektronu než jeho atom. Nyní má uhlíkový kation 5 elektronů a 6 protonů. Ztráta elektronu snižuje odpudivé síly snižující velikost poloměru.

Nyní se musíme podívat, jaký druh iontů prvků v periodické tabulce se dívá na to, jak se mění iontový poloměr v určitém období. Pokud vezmeme třetí řádek, víme, že stabilní stav je buď 2,8, nebo 2,8,8 pro jeho energetické hladiny. Takže prvek získá elektrony / ztratí elektrony, které mají být v těchto stavech.

Na (Mg) Mg (hořčík) a Al (hliník) mají méně než 4 elektrony ve vnějším obalu.

To znamená, že se s větší pravděpodobností ztratí, protože dostat se na 2,8 je snazší získat než 2,8,8, takže se stanou Cations. Každý z nich navíc ztratí více elektronů, aby se dostal do stupně 2,8, to znamená, že Na ztratí 1, Mg 2, Al 3. Takže když jdete podél iontového poloměru, sníží se.

Opak se stane s P (fosforem) S (síra) a Cl (chlor), protože je snazší jít na 2,8,8, které získají elektrony, takže jsou anionty. Každý z nich tak získává méně elektronů, aby se dostal na jeviště, když jdete podél každého jednoho iontového poloměru bude menší než ten předchozí.

Ar (argon) nezíská ani neztrácí, takže nedojde k žádné změně a Si (křemík) může udělat buď, ale obvykle říkáme, že se stává kationtem a ztrácí všechny 4 elektrony, takže má nejmenší poloměr všech prvků ve třetím řádku.

Obecným pravidlem je, že iontový poloměr se bude zvyšovat, jakmile budou elektrony ve valenci (vnější skořepina) ve valenci (vnější plášť).

Co se týče elektro-negativity, když jdete po určité období, zvyšuje se tím, jak se atomové poloměry napříč obdobím zmenšují, takže elektron je blíže jádru, což ztěžuje jeho odstranění.

Když jdete dolů, je snazší jej odstranit, protože je dále od sebe, protože je v další energetické hladině a jejich dodatečné stínění snižuje přitažlivé síly z mezilehlých elektronových nábojů.