Co je dynamická rovnováha?

Odpovědět:

Stav rovnováhy, ve kterém se dopředné a zpětné reakce vyskytují ve stejné míře s č síť změna.

Vysvětlení:

Pro ilustraci dynamické rovnováhy se podívejme na tuto reakci:

# N_2 (g) + 3H_2 (g) pravoúhlé lóže 2NH_3 (g) #

V této reakci jsou plynný dusík a plynný vodík v dynamické rovnováze s plynným amoniakem.

• Když # N_2 # a # H_2 # Nejprve se umístí do reakční nádoby a začne reagovat # NH_3 #. Rychlost reakce vpřed, # N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) #, je vysoký.
• Nakonec však # NH_3 # začne reformovat # N_2 # a # H_2 #.

  Rychlost zpětné reakce, # 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g) #, začíná stoupat.

• Nakonec budou sazby obou reakcí stejné. Bylo dosaženo rovnováhy.

Měli bychom si však pamatovat, že je to dynamický rovnováha!

To znamená, že i když to může zdát se nic se neděje (protože koncentrace reaktantů a produktů v podstatě zůstávají konstantní), # N_2 # a # H_2 # stále tvoří # NH_3 #. # NH_3 # neustále se reformuje # N_2 # a # H_2 #.

Je to jen to, že sazby, za které to dělají, jsou stejné.

Takže, i když reakce jsou vyskytuje se, neexistuje síť změna.