Jak vypočítáte energetickou změnu reakce pro následující reakci?

Odpovědět:

Použití entalpií vazeb (?)

Vysvětlení:

Za předpokladu, že jste mysleli ENTHALPY změna reakce se stává jasnější. Jak Truong-Son poukázal na to, že by bylo obtížné vypočítat pomocí Schrodingerovy rovnice, pokud skutečně mluvíme o ENERGIE změna.

Vzhledem k tomu, že hovoříme o změnách entalpie, můžeme k řešení tohoto problému použít entalpie vazeb z tabulky. V této brožuře jsem našel své entalpie vazeb, tabulka 11 (Zdvořilost společnosti Ibchem.com)

Musíme určit, které dluhopisy jsou rozbité a jaké vazby jsou vytvořeny. Lámání vazeb je endotermní - potřebujeme dát energii do rozbití vazby, takže hodnota pro # DeltaH # bude pozitivní.

Vytváření vazeb je exotermické, což znamená, že energie bude uvolněna do okolí a # DeltaH # bude negativní.

Z produktové strany diagramu vidíme, že plyn vodíku a dvojitá vazba C-O zmizely, takže příslušné vazby musely být v prvním kroku zlomeny!

Proto:

Porušení dvojné vazby C-O =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Rozdělení H-H jednoduché vazby = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Není to hodnota v brožuře, protože někteří upozornili na to, že hodnota v brožuře byla příliš vysoká)

Pokud bychom chtěli být důkladní, mohli bychom porovnat všechny vazby na straně produktu i reaktantu, ale zde můžeme vidět, že v Methyl není žádná změna. # (- CH_3) # skupiny, takže „lámání a vytváření“ by bylo matematicky zrušeno.

Na straně produktu máme nyní centrální uhlík vázaný na vodík, kyslík a zase kyslík je vázán na vodík. Máme 3 nové vazby, které nebyly přítomny v kroku reaktantu.

Vytvořili jsme následující dluhopisy:

Vytvoření C-H jednoduché vazby = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Vytvoření O-H jednoduché vazby =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Vytvoření C-O jednoduché vazby = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Takže celková změna entalpie by měla být součtem všech těchto změn entalpie.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #