Odpovědět:
Součet hmotnosti protonu, elektronu a neutronu (jednotlivých složek) atomu je atomová hmotnost.
Vysvětlení:
Jednoduchá definice spočívá v samotném významu. Hmotnost atomu je vyjádřena jako jeho atomová hmotnost.
Měřeno v: - amu nebo atomová hmotnostní jednotka
Obvykle je atomová hmotnost vypočtena přidáním počtu protonů a neutronů dohromady, zatímco elektrony jsou ignorovány.
Vyjádřen v:- gramů nebo jiné jednotky pro měření hmotnosti.
Standard: - 1/12 hmotnosti izotopu C-12.
V případě H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K a Ca kromě Li, Be, B, F, Na,, Al, P, Cl, K a Ar, atomová hmotnost = dvojnásobek atomového čísla
Zde jsou některé prvky a jejich atomová hmotnost -
Stroncium se skládá ze čtyř izotopů s hmotností 84 (počet 0,50%), 86 (počet 9,9%), 87 (počet 7,0%) a 88 (počet 82,6%). Jaká je atomová hmotnost stroncia?
87.71 amu (Předpokládám, že zde máme stupně významnosti) Abychom mohli určit průměrnou atomovou hmotnost prvku, vezmeme vážený průměr všech izotopů tohoto prvku. Vypočítáme ji tak, že vezmeme váženou hmotnost každého izotopu a spočítáme je dohromady. Takže pro první hmotnost budeme násobit 0,50% z 84 (amu - atomové hmotnostní jednotky) = 0,042 amu a přidáme ji k 9,9% 86 amu = 8,51 amu, a tak dále. Vzhledem k tomu, že nejhojnější izotop tohoto prvku je 88 amu, měla by být průměrná atomová hmotnost nejblíže t
Přirozeně se vyskytující europium (Eu) se skládá ze dvou izotopů s hmotností 151 a 153. 151/63 Eu má hojnost 48,03% a 153/63 Eu má hojnost 51,97%. Jaká je atomová hmotnost europia?
Atomová hmotnost europia je 152 u. Metoda 1 Předpokládejme, že máte 10 000 atomů Eu. Pak máte 4803 atomů "" _63 ^ 151 "Eu" a 5197 atomů "" _63 ^ 153 "Eu". Hmotnost "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Hmotnost "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Hmotnost 10 000 atomů = 1 520 394 u Průměrná hmotnost = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u celke
Atomová hmotnost nově objeveného prvku je 98,225 amu. Má dva přirozeně se vyskytující izotopy. Jeden izotop má hmotnost 96,780 amu. Druhý izotop má procento hojnosti 41,7%. Jaká je hmotnost druhého izotopu?
100.245 "amu" M_r = (součet (M_ia)) / a, kde: M_r = relativní hmotnost (g mol ^ -1) M_i = hmotnost každého izotopu (g mol ^ -1) a = hojnost, buď udávaná jako % nebo množství g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"