Jaké jsou kalorií potřebné k ohřevu 11,4 g vody z 21,0 ° C na 43,0 ° C?

Odpovědět:

K vyřešení tohoto problému budete muset použít níže uvedenou rovnici.

Vysvětlení:

# Q = mcΔT #

m - hmotnost látky v gramech

c - specifická tepelná kapacita (J / g ° C) (liší se podle stavu látky)

ΔT - Změna teploty (° C)

Zde se uvádí, že hmotnost vody je 11,4 gramu. Mezitím by se změnila teplota

# 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C #

Podle mé učebnice je specifická tepelná kapacita pro kapalnou vodu 4,19 J / g ° C

Nahraďte všechny tyto hodnoty do rovnice a získáme

# Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° C #

# Q = 1050,8 J #

Kdybychom ji převedli na kJ a vzali v úvahu významná čísla, odpověď by byla

# 1.05 kJ #

Vzhledem k tomu, že 2500 kcal odpovídá 10 500 kJ

# (1.05 kJ * 2.500kcal) / 10500kJ) #

Konečná odpověď # 0.25kcal #