Odpovědět:
Ne
Vysvětlení:
Neformují nepolární kovalentní vazbu. V tomto případě je vazba mezi dvěma atomy dusíku. Od té doby, co je tento atom stejný, nemůže ani táhnout elektrony směrem k sobě více než ostatní, a tak končí elektrony stejně. Rovnoměrné sdílení elektronů vede k oběma atomům, které mají na nich stejný náboj, a proto je nepolární
Odpovědět:
Ani náhodou.
Vysvětlení:
Šéfkuchař Rossi připravuje 7 polévek na polévku pro polévkovou kuchyni. Potřebuje vyplnit velký kontejner s kapacitou 9 1 / 2galonů. Kolik dalších galonů polévky potřebuje šéfkuchař Rossi?
4,375 galonů 7 5/8 = 41/8 9 1/2 = 19/2 = 76/8 76/8 - 41/8 = 35/8 = 4,375 galonů
Jak se liší jediná kovalentní vazba od dvojné kovalentní vazby?
Jediná kovalentní vazba zahrnuje oba atomy sdílející jeden atom, což znamená, že ve vazbě jsou dva elektrony. To umožňuje oběma skupinám na obou stranách otáčet. V dvojité kovalentní vazbě však každý atom sdílí dva elektrony, což znamená, že ve vazbě jsou 4 elektrony. Protože tam jsou elektrony vázané kolem strany, neexistuje žádný způsob, jak by se každá ze skupin mohla otáčet, což je důvod, proč můžeme mít E-Z alkeny, ale ne E-Z alkany.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou