Chemie

Významné údaje nám říkají, jakou míru nejistoty máme ve vykazované hodnotě. Čím více číslic máte, tím jste si jistější. To je důvod, proč byste téměř nikdy neměli hlásit všechna desetinná místa, která vidíte ve své kalkulačce. Níže je uveden odkaz na to, co se považuje za významné číslice. Pravidla pro určování významných čísel / číslic jsou následující: NONZERO DIGITS Všechny se počítají, s výjimkou případu, kdy se jedná o su Přečtěte si více »

Z horní části mé hlavy je několik míst pro zmatek: Připomeňme si, že "E" ^ @ "" _ "buňka" = "E" ^ @ "" _ "červená" + "E" ^ @ "" _ "ox “, ale že potenciální hodnoty jsou typicky dané jen jako redukční potenciály, tak oxidační potenciály jsou verze s opačným znaménkem. Oxidační reakce jsou také reverzní (převrácené reaktanty nebo produkty) obvykle poskytnutých redukčních reakcí. Buněčné potenciály pro galvanický čl Přečtěte si více »

Řekl bych, že velmi běžná chyba studenti dělají zapomíná na rovnováhu poplatky iontů (pozitivní a negativní) v iontových sloučenin. Když například hliník a kyslík reagují, tvoří sloučeninu oxidu hlinitého. Toto je považováno za iontovou sloučeninu, protože obsahuje kovový ion (Al ^ (+ 3)) a nekovový iont (O ^ (- 2)). Takže vzorec oxidu hlinitého musí být Al_2O_3, což znamená, že jsou 2 ionty Al spárovány s ionty 3O. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 čistý náboj = 0 Pro ostatní tipy, kom Přečtěte si více »

Stačí, když tuto otázku odejdete ... zde je jedno společné pozorování ... V angličtině na úrovni AS a A2 nesmíte do závěrečné zkoušky vzít slovník angličtiny. Stejně jako u jazykových zkoušek není povolen slovník angličtina / cizí jazyk. Při zkoušce z chemie nebo fyziky není periodický stůl povolen jen tak, aby byl aktivně poskytován. A to vám řekne atomové číslo a atomové masy všech 100 nebo tak známých prvků ... A Periodická tabulka poskytuje více než tohle .... moderní stůl vám d Přečtěte si více »

Podívejte se na vysvětlení. Disociace nebo asociace protonů se děje jeden po druhém, ne všechny najednou. Ne H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ale H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Ne NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ +, ale NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Některé druhy jsou amfoterní, což znamená, že mohou působit jako kyselina nebo báze (např. vody a čpavku). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Silné kyseliny a zásady se zcela disociují. Nezapomeňte, že pouze první proton pro H Přečtěte si více »

Pro začátek nespecifikujte, zda se jedná o zákon o plynu, nebo o zákon rovnocennosti… a to jste tu udělali. Za podmínek konstantního tlaku .... Vpropn..i.e. vyjádřený objem je úměrný počtu částic, tj. počtu molů plynu ... Chemici samozřejmě používají "Avogadroovo číslo" k určení počtu částic atomů / molekul / částic v dané hmotě látky. .. Každopádně si myslím, že byste měli tuto otázku upřesnit ... Přečtěte si více »

Studenti mají potíže určit, zda došlo k dvojité substituční reakci. Mají také potíže s identifikací sraženiny, pokud se tvoří. Mají také potíže s určením úplných a čistých iontových rovnic. Jeden z těchto dvou produktů musí být buď voda, nerozpustný plyn, nebo nerozpustná pevná látka zvaná sraženina. Pokud se vytvoří sraženina, může být identifikována pomocí pravidel rozpustnosti. Kompletní iontová rovnice zahrnuje všechny ionty a vodu, plyn nebo sraženinu. Čistá iontov& Přečtěte si více »

Řekl bych, že jedna společná chyba nezdůrazňuje skutečnost, že existují dva procesy (vpřed a vzad), které se obě dějí ve stejnou dobu ve stejných sazbách. Video níže ukazuje vodu, která má přidanou sůl do bodu, kde je vytvořen nasycený roztok. Pak se přidá více soli, mezi procesy rozpouštění a krystalizace se vytvoří dynamická rovnováha. NaCl (y) pravýfartoon NaCl (aq) Video z: Noel Pauller Doufám, že to pomůže! Přečtěte si více »

Exotermní reakce jsou chemické reakce, které uvolňují energii ve formě světla nebo tepla. Celková energie reaktantů je vždy větší než celková energie produktů. Časté chyby, které studenti dělají, jsou, že nahrazují exotermní reakce endotermními reakcemi, tzn. pamatujte si, že exo exotermní znamená uvolnění, což usnadňuje zapamatování. Pro exotermické je nutné zmínit teplo na straně produktu, a proto musí být kompletní pouze reakce. Přečtěte si více »

Chcete-li tuto otázku ukončit, jak navrhujete, abychom na ni odpověděli? Nevíme, na jaké úrovni studujete, a my opravdu nevíme, co chcete. Víme, že elementy jsou diferencovány Z_ "atomovým číslem", což představuje počet kladně nabitých jaderných částic. Kolem jádra jsou vytvořeny částice opačného náboje, elektrony. V NEUTRAL ATOM je počet elektronů a protonů SAME. Přečtěte si více »

Toto je téma, o kterém jsem zjistil, že většina studentů pochopila, že je bez problémů. Několik běžných chyb, které dělají, je uvedeno níže ... Pokud dáte nastavení buňky, někdy dostanou operaci zpět. To znamená, že se smíchají s anodou a katodou. To je zdaleka nejběžnější chyba. Jestliže jedna elektroda je kov, který může oxidovat do dvou nebo více forem (např. Fe nebo Cu), mají potíže při posuzování toho, jaký bude produkt oxidace, a v důsledku toho získat nesprávný buněčný potenciál. Konečně mohou Přečtěte si více »

Viz níže ... Z pohledu středoškolského studenta byla první chyba, kterou jsem často udělal, nesprávným vyhodnocením valenčních voleb pro tuto sloučeninu. Tak, takže mé dluhopisy, dvojité vazby, trojité dluhopisy nakreslené nesprávně. Také jsem nevěděl, kam umístit vodíky, dusíky (atd.) Kolem centrálního atomu, bylo mi řečeno, že je natažen kolem centrálního atomu, ale někdy jsem neměl 4 vodíky kolem jednoho atomu uhlíku. Také jsem zápasila s tím, kam umístit dipóly, ale teď vím, že jst Přečtěte si více »

První chybou je, že tyto transformace jsou nemožné. Druhou chybou je myslet si, že každý proces, který je ztěžován, není spontánní. Třetí chybou je, že endotermní procesy nejsou spontánní. Non-spontánní nebo endoergonic proces je proces, který nemůže nastat sám, bez nějaké vnější hnací síly. Je však možné (první chyba) s vnějším zásahem (energetické vstupy nebo vazby s jinými procesy). Například rozklad vody je nes spontánní proces. Nemůže nastat bez vnějšího vstupu energie ( Přečtěte si více »

Mnoho studentů si neuvědomuje, že sraženina je irelevantní. Pro nerozpustnou sůl, MX, obvykle produkt rozpustnosti, K_ (sp), při určité konkrétní teplotě, můžeme napsat normální rovnovážný výraz: MX (s) pravoúhlové šipky M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Co se týče jakékoliv rovnováhy, můžeme napsat rovnovážný výraz, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nyní normálně máme nějakou rukojeť na [X ^ -] nebo [M ^ +], ale koncentrace pevného materiálu [MX (s)] je bezvýznamná a irelevantní; je libo Přečtěte si více »

Stoichiometrie je pro mnohé studenty chemie jako bod lepení. Nejprve se ujistěte, že máte vyváženou chemickou rovnici se správnými chemickými vzorci a indexy na místě. Dále identifikujte známé a neznámé. Docela často studenti nekoordinují správné hmotnostní nebo molární hodnoty se správnými produkty a reaktanty. Určete počáteční a koncový bod a určete počet konverzí, které budou nezbytné. gramy -> moly nebo moly -> gramy moly -> moly -> gramy nebo gramy -> moly -> moly gra Přečtěte si více »

Viz níže: Zapomeňte na to, že Nernstova rovnice E = E ^ 0 - 59,15 / n log ([B] / [A]) (s jednotkami potenciálu v mV, pro větší pohodlí, jako když je ve V některých studentů může skončit matoucí množství nul v 0,05915 nebo 0,0592) Pracuje pouze pro standardní teplotu a tlak, musí měnit, že pro různé teploty. Zapomeňte, že sloučeniny v logu musí být v mol / l nebo v jednom z jeho derivátů (např. Mmol / L nebo mol / ml, ale ne g / L nebo eqg / L). pořadí produktu / činidla podle rovnice REDUKCE, nikoli oxidace, i když je druh oxidován. Zapomeňte, že v Přečtěte si více »

Silná kyselina nebo báze se zcela disociují, což znamená, že kyselina bude tvořit dva ionty, H ^ + a její konjugovanou bázi. Silné kyseliny se zcela disociují, protože jejich konjugovaná báze je slabší než voda. To znamená, že v roztoku není žádná rovnováha, jednoduše proto, že báze nejsou dostatečně silné, aby se mohly vázat na ionty H ^ +. Totéž platí pro silné zásady, ale silná báze obsahuje OH ^ ion. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - M Přečtěte si více »

Příklady naleznete na adrese http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reakce-použití-oxidace-číslo-metoda-al-s-h2? zdroj = hledání http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = hledání http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the- -oxidace-číslo-metoda-cu-s-hn? source = hledání a na http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in- Přečtěte si více »

Chemická reakce je, když vznikají nové látky. Látky, které spolu reagují, se nazývají reaktanty; a vzniklé látky se nazývají produkty. Některé příklady chemických reakcí jsou spalování (spalování), srážení, rozklad a elektrolýza. Příkladem spalování je metan + kyslík tvoří oxid uhličitý a vodu. Toto může být psáno jako vyvážený symbol rovnice: CH_4 + 2O_2 formy CO_2 + 2H_2O Příklad srážky je: oxid uhličitý + hydroxid vápenatý tvoř& Přečtěte si více »

Zředění vzorku sníží molaritu. To je užitečné To je matoucí Například pokud máte 5 ml 2M roztoku, který je zředěn na nový objem 10 ml, bude molarita snížena na 1M. Chcete-li vyřešit problém, jako je tento, použijete rovnici: M1V1 = M2V2 To by bylo vyřešeno najít M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Zde je video, které popisuje, jak dokončit tento typ otázky. Přečtěte si více »

Zde je několik příkladů [elektronové konfigurace]: Sodium: Buďte opatrní a vždy spočítejte počet elektronů (čísla nahoře na "s", "p" nebo "d", ...). Toto číslo musí být stejné jako protonové číslo. Ostatní prvky (+ sodík): Přečtěte si více »

Tavení, odpařování atd. V chemii existuje spousta endotermních procesů. Během endotermického procesu je teplo absorbováno, aby se reakce uskutečnila, a tak produkty mají více energie než reaktanty. Změna entalpie, DeltaH je proto negativní. Příkladem endotermního procesu by bylo tavení ledu. Led absorbuje teplo ze vzduchu, a proto se taví na kapalnou vodu. Rovnice může být reprezentována jako: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Když se voda zahřeje na 100 ° C při standardním tlaku, začne vařit a nakonec se odpaří. K tomu, aby ta Přečtěte si více »

Reakce, ve kterých je tepelná energie uvolňována do svého okolí, jsou klasifikovány jako exotermní, zatímco opak, ve kterém je tepelná energie absorbována, je charakterizován jako endotermní. Množství, které vyjadřuje tento tepelný tok, je změna entalpie ΔH. Záporná hodnota AH označuje exotermní reakce, protože reakce ztrácí energii. Pozitivní hodnota AH označuje endotermní reakci. Zde jsou některé příklady 2Mg + O 2MgO Reakce kovového hořčíku s kyslíkem produkuje oxid hořečnatý Přečtěte si více »

Nejjednodušší molekulární orbitály jsou orbitály σ a σ tvořené překrytím atomových s * orbitálů. Máme také orbitály σ (2p) a σ * (2p) tvořené koncovým překrytím 2p orbitálů. V alkanech takový jak ethane můžeme také mít σ orbitals tvořené překrytím atomových a sp³ atomových orbitálů v C-H vazbách. C-C vazby se tvoří překrytím atomových orbitálů sp³. Molekulární π orbitály se vytvářejí bočním překrytím atomových p orbitálů. Pak Přečtěte si více »

Pevná látka je jedním ze tří hlavních stavů hmoty, spolu s kapalinou a plynem. V pevném stavu jsou částice "zabaleny" těsně do sebe a nejsou volně pohyblivé uvnitř látky. Molekulární pohyb částic v pevné látce je omezen na velmi malé vibrace atomů kolem jejich pevných poloh. Závěr je, že pevné látky mají pevný tvar, který je obtížné měnit. Také pevné látky mají určitý objem. Existují dvě hlavní kategorie pevných látek - krystalické pevné l&# Přečtěte si více »

Konstrukce tabulky ICE pomocí následující reakční rovnice: H_2O + HA pravoúhlice A ^ - + H_3O ^ + Použijte pH pro výpočet [H_3O ^ +] v rovnováze, což je také změna koncentrace pro stůl. Rovnovážné koncentrace: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Nastavte rovnovážný výraz pomocí K_a: 3,5 x 10-5 = (5,6 x 10'6) 2 / (x-5,6 x 10'6) x = 9,0 x 10'7 [HA] = 9,0 x 10'7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6,5 x 10'6 M Přečtěte si více »

Podívejte se na tato videa! Vzhledem k tomu, že otázka je velmi obecná a stránky by mohly být napsány k zodpovězení této otázky, rád bych doporučil následující videa na různých příkladech titrace kyseliny. Acid - Base Equilibria | Silná kyselina - silná titrace. Acid - Base Equilibria | Slabá kyselina - silná základní titrace. Přečtěte si více »

Mohli by chtít protony (Bronsted-Lowryho definice) Mohli by chtít darovat elektrony (Lewisova definice) Mohli by darovat "OH" ^ (-) roztoku (Arrheniusova definice) Konjugovaná báze slabé kyseliny je silná báze. silné kyseliny je slabá báze Pěkným příkladem toho, co má většinu z následujících vlastností, je "HSO" _4 ^ (-). Tato základna chce proton podle Bronsted-Lowryho definice a tento proton získá tím, že daruje elektrony podle definice Lewisovy, s použitím osamocených párů na „O“ ^ Přečtěte si více »

Duální dualita znamená, že každá elementární částice vykazuje vlastnosti částic i vln. Vlna podobná povaze světla vysvětluje většinu jejích vlastností. Reflexní odraz je změna směru vlny nebo částice, když narazí na povrch. Refrakční refrakce je ohyb vlny, která prochází z jednoho média do druhého. Difrakční difrakce je ohyb světelné vlny při jejím průchodu kolem okraje objektu. Interference Interference je kombinací dvou sad vln, které produkují výslednou vlnu. Vlny, které jsou mimo f Přečtěte si více »

Spektátorové ionty jsou rozpuštěné ionty přítomné ve dvojitých substitučních reakcích, které produkují sraženinu, která není součástí sraženiny. Zvažte příklad reakce níže: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Pokud jsou vodné roztoky NaCl a AgNO_3 kombinovány, ve vodě se ve skutečnosti pohybují čtyři různé ionty. Jsou to ionty Na +, Cl-, Ag + a NO_3. Když se Ag + a Cl- ionty srazí, vytvoří se iontová vazba, která způsobí, že se shlukují a vytvoří sraženinu. Ionty Na + a NO_ Přečtěte si více »

V = 96,732 litrů Předpokládám, že teplota je ve stupních Celsia. Konverze teploty 35 ° C na K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ V = (13 x 0,0821 x 308,15) / 3,3 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Přečtěte si více »

Předpokládal, že atomy jsou nedělitelné, což se od té doby ukázalo jako nepravdivé. Uvádí, že Vše je vyrobeno z nedělitelných atomů. Atomy uvnitř prvku jsou jedinečné. Sloučeniny jsou vyrobeny ze dvou nebo více různých atomů / druhů atomů. Chemické reakce jsou přeskupení atomů. O dvě století později víme, že to nejsou dokonalá pravidla, mají výjimky. Nicméně, jeho teorie byla teorie, spíše než široce přijímaná fakta. Toto je, protože mnoho z jeho nápadů o plynech byl dokázaný nesprávný, a v Přečtěte si více »

Mimochodem není nic, co se nazývá zinek Sulpur. Je to sirník zinečnatý Neexistuje způsob, jak určit produkt výše uvedené reakce bez znalosti dalších vlastností zinku a kyslíku. Takže máte sulfid zinečnatý reagující s kyslíkem za vzniku oxidu zinečnatého a oxidu siřičitého. Za předpokladu, že vážíte jen oxid zinečnatý. Můžete mít Zn_xO_y, kde x, y jsou něco jiného než 1? Zinek má valenci 2, Oygen má valenci -2; Vyvážený, takže nemůžete mít jiný než ZnO kompas. Vaše nevyvážená Přečtěte si více »

Jeho experimenty byly prováděny s tím, co je známo jako katodová trubice, takže se nejprve pokusím vysvětlit, co to je a jak to funguje. Katodová trubice je dutá utěsněná skleněná trubice, která je ve vakuu (měla z ní veškerý vzduch). Uvnitř na jednom konci je elektrické vlákno (které se v tomto experimentu ve skutečnosti nazývá katoda) stejně jako žárovka uvnitř žárovky. Na druhém konci je fluorescenční obrazovka, která je stejně jako staromódní televizní obrazovka. Projdete elektrický proud vl Přečtěte si více »

Ionizační energie jsou definovány jako množství energie potřebné k odstranění elektronu z vnějších obalů atomu, když je atom v plynném stavu. První ionizační energie je množství energie potřebné k odstranění jednoho elektronu z vnějšího obalu. V chemii jednotka je v kiloJoules nebo kilocalories na mol. Obecně platí, že ionizační energie pro druhé, třetí, čtvrté a další elektrony je větší, protože zahrnuje odstranění elektronů z orbitálu blíže k jádru. Elektrony v bližších orbitálech mají vě Přečtěte si více »

Existují 4 formy energie, které mohou být absorbovány nebo uvolněny během chemické reakce. 1. Teplo 2. Světlo 3. Zvuk 4. Elektřina Během chemické reakce se uvolňují nebo absorbují čtyři formy energie, při které se teplo absorbuje a uvolňuje při endotermické reakci a endotermické reakci a elektřině při elektrolýze a při fotosyntéze a při poruše zvuku při rozbití. molekula Přečtěte si více »

Butanol může mít maximálně tři strukturní izomery CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH primární Alkohol CH_3-CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Sekundární alkohol (identický, tedy pouze jeden strukturní izomer) (CH_3) _3-C-OH terciární alkohol Přečtěte si více »

Píšeme stechiometrickou rovnici .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta A pak budeme vyšetřovat molární veličiny .... "Moly propanu" - = (58,0 * g) / (44,10 x g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Moly dioxygenu" - = (200,0 x g) / (32,0 g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Ale CLEARLY, pro stechiometrickou ekvivalenci vyžadujeme 6,55 mol dioxygenu ... A tak dioxygen je OMEZUJÍCÍ REAGENT pro reakci, jak je napsáno .... V praxi by uhlovodík mohl spalovat neúplně, aby řekl C (s), tj. sazí ... nebo oxid uhelnatý ... CO (g) ... a my bychom mohli představo Přečtěte si více »

Butan, nebo C_4H_10, má dva strukturální (také volal ústavní) izomery volaly normální butane, nebo nerozvětvený butane, a isobutane, nebo i-butane. Podle názvosloví IUPAC se tyto izomery nazývají jednoduše butan a 2-methylpropan. Jak víte, izomery jsou molekuly, které mají stejný molekulární vzorec, ale různé chemické struktury. V případě butanu budou mít tyto dva izomery tyto strukturní vzorce: Všimněte si, že isobutan má propanový mateřský řetězec s methylovou skupinou - CH_3 připojenou k Přečtěte si více »

Je to zatraceně nepohodlné ..... ... v tom, že nám nedovolí něco získat za nic. Nespecifikuje směr toku tepla, protože neuvádí, že teplo neprochází ze studeného dřezu do horkého dřezu. A tak nám nedává představu o spontánnosti chemické změny .... (to je řešeno třetím zákonem termodynamiky). To je to, co chcete? Ale ve vašem textu by mělo být něco podobného. Přečtěte si více »

Rovnováha se posouvá doprava, což znamená, že vzniká maximální množství železa a oxidu uhličitého. Le Chatelierův princip říká, že pokud je systém v rovnováze vystaven stresu, pak se rovnovážná pozice posouvá, aby se obnovila rovnováha. Jedná se o proces používaný v průmyslových odvětvích na výrobu železa ze železných rud, jako je hematit (Fe_2O_3). Pro tento proces se používá vysoká pec. Máme vyváženou rovnici: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Kdybychom Přečtěte si více »

Můžete si přečíst, jak vypočítat molární zlomky v: Jak vypočítáte molární zlomky? Ve vašem problému n_ "glycerol" = 92 g glycerolu × (1 "mol glycerol") / (92,09 "g glycerolu") = 0,9990 mol glycerolu (2 významné číslice + 2 ochranné číslice) n_ "voda" = 90 g vody × (1 "mol vody") / (18,02 "g vody") = 4,994 mol vody n_ "celkem" = n_ "glycerol" + n_ "voda" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol Molární zlomek Χ glycerolu je Χ_ "glycerol" = n Přečtěte si více »

Pro kvantové číslo 1 je počet podúrovní 1, počet elektronů = 2. Pro kvantové číslo 2 ne. dílčích úrovní jsou 2, ne. elektronů = 8. 3, dílčí úrovně jsou 3 a ne. elektronů je 18. Pro 4. kvantum ne. sub úrovně jsou 4 a elektrony jsou 32. Tuto metodu lze snadno spočítat: Předpokládejme, že hlavní kvantové číslo je symbolizováno jako n azimutální nebo sekundární kvantové číslo je symbolizováno jako l magnetické Q.N je m a spin Q.N je s. n = která energetická skořápka je; l = Přečtěte si více »

Studujete kyseliny a zásady? Báze mají vysoké pH (nad 7). Cítí se kluzká. Při umístění do roztoku tvoří hydroxidové ionty (mohou to udělat uvolněním hydroxidového iontu nebo tím, že se vytvoří). Báze jsou žíravé (škodlivé pro lidskou pokožku) Chuť hořké chuti. Podstavce obracejí lakmusový papír modrý a fenolftleinový růžový. Doufám, že vám tato odpověď začne a pomůže. Přečtěte si více »

Redukovaná složka je H2. K identifikaci oxidačních a redukčních produktů používáme oxidační čísla. Pro tuto otázku jsou důležitá dvě pravidla: Oxidační číslo prvku je nula. Číslo oxidace iontu je stejné jako jeho náboj. V rovnici Zn + 2H Zn² + H jsou čísla oxidace Zn = 0 (Pravidlo 1) H = +1 (Pravidlo 2) Zn² = +2 (Pravidlo 2) H = 0 (Pravidlo 1) Vidíme že oxidační číslo H se změnilo z +1 v H2 na 0 v H2. Toto je snížení oxidačního čísla. Snížení je snížení oxidačního čísla. Tud Přečtěte si více »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) a d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) a d_ (yz) Chcete-li tuto geometrii lépe vizualizovat, přejděte sem a hrát si s animačním GUI. Uzavřená oktaedrická geometrie je v podstatě oktaedrická s extra ligandem mezi ekvatoriálními ligandy, nad rovníkovou rovinou: Hlavní osou rotace je zde osa C_3 (z), která je ve skupině bodů C_ (3v). Dalším způsobem, jak toto zobrazit, je tato osa C_3 (z): Vzhledem k tomu, že osa z směřuje přes atom čepičky, je to místo, kde body d_ (z ^ 2). Atomy na oktaedrální ploše (které tvoří troj& Přečtěte si více »

Jednotky SI pro sedm základních měřitelných vlastností jsou: "A", ampér, jednotka elektrického proudu "cd", candela, jednotka světelné intenzity "K", kelvin, jednotka absolutní teploty "kg", kilogram, jednotka hmotnosti "m", metr, jednotka vzdálenosti "mol", mol, jednotka množství / počítání "s", druhá, jednotka času Samozřejmě máme také předpony, které lze připojit ke všem tyto, jak si přejeme, vyjádřit je v hezčích numerických veličinách, např " Přečtěte si více »

(i) "Získat bod varu ......." (ii) "Získat představu o prvcích, které obsahuje ....." (iii) "Vytvořit několik krystalických derivátů látky ..." "iv)" Měření teploty tání derivátů ..... "(v)" Izolace dvou derivátů s vhodným bodem tání "identifikuje sloučeninu." Předpokládám, že jste dostali neznámou organickou sloučeninu. Vaše praktické poznámky vám umožní systematický postup identifikace sloučeniny. Sledujte systém ......... Přečtěte si více »

Tři běžná teplotní měřítka v použití dnes být Fahrenheit, Celsius, a Kelvin váhy. > Stupnice Fahrenheita Teplotní stupnice Fahrenheita je založena na teplotě 32 ° F pro bod tuhnutí vody a 212 ° F pro bod varu vody, přičemž interval mezi oběma částmi je rozdělen na 180 částí. Stupnice Celsia Teplotní stupnice Celsia je založena na teplotě 0 ° C pro bod tuhnutí a 100 ° C pro bod varu vody, přičemž interval mezi oběma částmi je rozdělen na 100 částí. Vzorec pro konverzi teploty Celsia na Fahrenheit je: "F" = 9/5 &q Přečtěte si více »

Typy energie jsou lámání vazeb a vytváření vazeb v chemické energii. Během chemické reakce je zapotřebí energie buď pro rozbití vazeb v případě reaktantů a pro stavební vazby pro vytvoření produktů. Chemická reakce, při které se uvolňuje energie, se nazývá exotermní reakce, která se uvolňuje díky tvorbě vazeb. Chemická reakce, při které se energie absorbuje, se nazývá endotermní reakce, ve kterých se energie absorbuje pro rozbití vazeb. Přečtěte si více »

Rovnice pro zákon o ideálních plynech je: PV = nRT Celkově je to jednoduchá rovnice, kterou je třeba pamatovat a používat. Problémy leží téměř výhradně v jednotkách. Jednotky SI Tlak, P Tlak se měří v pascalech ("Pa") - někdy vyjádřených jako newtony na metr čtvereční ("N · m" ^ "- 2"). To znamená přesně to samé. Buďte opatrní, pokud máte tlak v kilopascalech ("kPa"). Například "150 kPa = 150 000 Pa". Musíte provést tuto konverzi dříve, než použijete zákon Přečtěte si více »

Pro proces ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS napsaný, DeltaH by měl být negativní (tj. Teplo by mělo být výsledkem reakce) a ALTO DeltaS ^ @ by mělo být NEGATIVNÍ, protože jdeme od plynná fáze do kondenzované fáze, která minimalizuje pravděpodobnost poruchy. Pokud jde o skutečné hodnoty procesů, najdete je ve svém textu. Přečtěte si více »

+4 nebo -4 Oxidace uhlíku (C) je +4 nebo -4. To se stane, protože uhlík vždy tvoří 4 vazby, proto oxidační číslo musí být vždy + - 4. Nyní, v závislosti na prvku, který váže a jeho elektronegativitě, se může stát buď +4 nebo -4. Přečtěte si více »

Energetická úroveň, tvar orbitálu, orientace orbitalu a spin elektronu pro daný elektron. Kvantová čísla jsou reprezentována jako: (n, l, m_l, m_s) n představuje energetickou hladinu elektronu, kde n = 1,2,3,4, .... n také označuje řádek v periodické tabulce. l určuje, jaký je orbitální tvar, kde l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => text (s-orbitál) l = 1 => text (p-orbitál) l = 2 => text (d-orbitál) l = 3 => text (f-orbitál) m_l určuje orientaci orbital, kde -l <= m_l <l. To ukazuje, že s-orbitál má 1 orientaci, p-or Přečtěte si více »

Termín "uhlohydrát" nám říká, co jsou vyrobeny z uhlíku, vodíku a kyslíku. Uhlík je "hydratovaný" - nebo je spojen s vodou. To znamená, že existuje velmi zvláštní poměr 2 vodíku ke každému 1 kyslíku v sacharidu. Například vzorec pro sacharózu je C_12H_22O_11. Obecný vzorec pro sacharid je Cm (H_20) _n, kde m a n mohou být různé. Přečtěte si více »

Reakce není spontánní pod 1000 ° C, v rovnováze při 1000 ° C a spontánně nad 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Reakce je spontánní, pokud ΔG <0 při rovnováze, pokud AG = 0 není spontánní, pokud AG> 0 AG = AH - TASHH je +, a AS je +. Při nízkých teplotách bude převažovat termín AH. AG bude + a reakce nebude spontánní. Při vysokých teplotách převažuje term&# Přečtěte si více »

Fyzikální vlastnosti se mění v závislosti na pevnosti vazby. V závislosti na tom, jak silné jsou vazby, se vzdálenost mezi atomy liší. Čím silnější je vazba, tím menší je vzdálenost mezi atomy. Fyzikální vlastnosti (pevná látka, kapalina, plyn) závisí na pevnosti vazby. Pevná látka> Kapalina> Plyn S pevnou látkou, která má nejsilnější vazby, proto je nejmenší vzdálenost mezi jejími atomy, plyn je nejslabší a kapalná něco mezi tím. Pokud něco není jasné, p Přečtěte si více »

Kvalitativní výzkum je v podstatě primitivní nebo komplexní způsob, jak identifikovat, které sloučeniny jsou přítomny za určitých podmínek. Kvalitativní výzkum je v podstatě primitivní nebo komplexní způsob, jak identifikovat, které sloučeniny jsou přítomny v určité nádobě nebo jaké sloučeniny jsou vytvořeny nebo vyčerpány během určitých chemických reakcí. pomocí barvy, vůně, rozpustnosti, energetického rozdílu nebo testováním jinými činidly.Ale v mnoha případech se nepodařilo identifi Přečtěte si více »

Viz vysvětlení níže Nejdříve, takže nedochází k nejasnostem, velké vychýlení se vztahuje na úhel vychýlení; většina částic prošla přímo. Alfa částice, jak možná víte, jsou kladně nabité částice. Nejvíce prošli zlatou fólií bez odrazu, což Rutherfordovi umožnilo vědět, že (a) atom je většinou prázdný prostor. Některé částice však byly odkloněny ve velkých úhlech; tyto odrazové vzory nelze vysvětlit s kulečníkovými kuličkami (odrazí se navzájem v různých směrech, Přečtěte si více »

Nerovnoměrné sdílení elektronové hustoty v kovalentní vazbě .... Vezměte molekulu H-Cl, což je molekula POLAR. Chlor je více protonový než vodík a tato vysoká jaderná energie má tendenci polarizovat elektronovou hustotu směrem k atomu chloru. Výsledkem je polární, tj. Náboj oddělená, molekula, kterou bychom mohli reprezentovat jako "" (+ delta) Cl-H ^ (delta +). Podobně bychom mohli reprezentovat takovou polarizaci v molekule vody. Přečtěte si více »

To je způsobeno silami vyvíjenými přes polární molekulu - jako je solubilizace, napětí - které přeorientuje náboje polární molekuly. Tato otázka je mozek vychystávání. Zde je odpověď: Dipole interakce látky jsou způsobeny obklopené média (jako je rozpouštědlo, teplota, ...) a indukční síly (např. Napětí, ...) stejně. Přečtěte si více »

Změna energie, ke které dochází v důsledku reakce, závisí na rozdílu mezi energií reaktantů a energií produktů. U reakcí, jako je spalování, má palivo (například dřevo) energii uloženou v chemických vazbách mezi atomy, které ho tvoří. Když dřevo spaluje a vytváří oxid uhličitý a vodu, uvolňuje určitou energii ve formě tepla a světla, zatímco některé zůstávají uloženy ve vazbách oxidu uhličitého a vody. Pro některé reakce skončí produkt s více energie než reaktanty (jako když bycho Přečtěte si více »

Tlak je způsoben kolizemi mezi atomy plynu a stěnami nádoby, jak se tyto atomy pohybují v uzavřeném prostoru. Existují tři způsoby, jak zvýšit tlak: Přidejte více plynu. Více molekul znamená více kolizí. Stěny balónu, stejně jako foukání více vzduchu do balónu, jsou pevnější. Snižte hlasitost. Méně místa znamená menší prostor pro pohyb atomů, což povede k většímu kolizi a většímu tlaku. Zvyšte teplotu. Více energie znamená, že se atomy budou pohybovat rychleji a budou kolidovat častěji, více koliz Přečtěte si více »

Typicky otázka primárních elementů pochází z biologie a obvykle z aspektů genetiky. Primárními prvky by proto byly uhlík, vodík, kyslík, dusík a fosfor. Toto jsou primární elementy vázané v buňkách, DNA a RNA. Tři hlavní organické molekuly se skládají z uhlohydrátů CHO, tuků CHO a proteinů CHON. Existuje však mnoho nezbytných prvků nezbytných v malých množstvích, jako je síra, draslík, železo a hořčík. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Některé (chemické) spalovací reakce. Palivové částice a molekuly kyslíku podléhají exotermickým reakcím za vzniku tepla. Uvolněné tepelné energie by vedly k emisi fotonů prostřednictvím záření černého těla a přechodů elektronů, což by znamenalo plameny, které jsou pro tento typ reakcí kultovní. [1] Při spalování metanu "CH" _4- aka "zemní plyn" - jako příklad: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) až "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= Přečtěte si více »

Není specifická pro žádnou chemickou látku. Born-Haberův cyklus je způsob, jak vypočítat energie, jako je entalpie disociace mříže, rozdělením na sérii jednotlivých kroků a vypracováním energetické změny spojené s každým malým krokem - v podstatě Born-Haberův cyklus je cesta použití Hessova zákona. Například entalpie disociace mřížky se vztahuje na odebrání obří iontové mřížky v pevném stavu a její rozštěpení na jednotlivé ionty, všechny dostatečně daleko od sebe, které se vzá Přečtěte si více »

Termín uhlohydrát může být v zásadě přeložen do "uhlíkové vody". Typický vzorec pro sacharid je proto CH_20. -> Uhlík s 2 vodíky a 1 Kyslík: C + H_2O Nejběžnějším cukrem je glukóza z reakce fotosyntézy. Glukóza má vzorec C_6H_12O_6. Sacharóza, která je stolním cukrem, je C (12) H_ (22) O_ (11). Všimněte si, že v každém případě je vodík dvakrát větší než kyslík, stejně jako v molekule vody. Přečtěte si více »

Viz vysvětlení. Iontové sloučeniny tvoří elektrolyty, když se disociují v roztoku. Když se iontová sloučenina rozpustí v roztoku, ionty molekuly se disociují. Například chlorid sodný NaCl disociuje na jeden Na ^ + a jeden Cl ^ - iont: barva (zelená) "NaCl" pravoúhlá barva (červená) "Na" ^ + + barva (modrá) "Cl" ^ - Podobně CaF_2 by disociují na jeden Ca ^ (2+) a dva F ^ ionty. Tyto ionty jsou elektrochemicky nabity v roztoku a mohou vést elektřinu, což z nich činí elektrolyty. Elektrolyty jsou v lidském t Přečtěte si více »

Příklady hydrofobních molekul zahrnují alkany (některý z řady nasycených uhlovodíků včetně metanu, etanu, propanu a vyšších členů), olejů, tuků a mastných látek obecně. Hydrofobní materiály se používají k odstraňování oleje z vody, k řízení úniků ropy a k chemickým separačním procesům za účelem odstranění nepolárních látek z polárních sloučenin. zdroj: google.com Přečtěte si více »

Materiály provádějí elektřinu, pokud se stane jedna ze dvou věcí: Pokud se elektrony mohou volně pohybovat (jako v delokalizovaných vazbách kovů), může být provedena elektřina. Pokud se ionty mohou volně pohybovat, může být provedena elektřina. 1) Pevné iontové sloučeniny nevedou elektřinu. I když jsou ionty přítomny, nemohou se pohybovat, protože jsou uzamčeny na místě. 2) Roztoky iontových sloučenin a roztavených iontových sloučenin mohou vést elektřinu, protože ionty se mohou volně pohybovat. Když se iontová sloučenina rozpustí v r Přečtěte si více »

Molarita se mění s teplotou. Molarita se mění s teplotou. Molarita je mol solutu na litr roztoku. Voda se zvyšuje s rostoucí teplotou, takže objem roztoku se také zvyšuje. Máte stejný počet molů ve více litrech, takže při vyšších teplotách je molarita menší. PŘÍKLAD Předpokládejme, že máte roztok, který obsahuje 0,500 mol NaOH v 1 000 1 roztoku (0,500 M NaOH) při 10 ° C. Při teplotě 30 ° C je objem roztoku 1,005 L, takže molarita při 30 ° C je (0,5005 mol) / (1,005 L) = 0,2448 M To se nemusí zdát jako velký rozdíl, ale Přečtěte si více »

Druhý zákon termodynamiky, který říká, že dojde ke změnám ke zvýšení entropie systému. Rostoucí entropie znamená, že částice přecházejí z více uspořádaného státu na méně uspořádaný (nebo organizovaný) stát. Například, když je kapalná voda uvnitř nádoby, má poměrně vysokou úroveň pořádku. Jak se voda vypařuje, molekuly vody přecházejí z kapalného stavu, kde jsou více uspořádány do plynné fáze, kdy budou mít zvýšenou entropii (ná Přečtěte si více »

Jestliže ΔH je kladné a ΔS je negativní Pokud je reakce endotermní (ΔH je + ve) a entropie klesá (ΔS je -ve), pak ΔG musí být + ve a reakce je ve standardním stavu reaktantní. Kde Q je reakční kvocient v daném okamžiku. Přečtěte si více »

Exotermní chemická reakce je ta, která uvolňuje energii jako teplo, protože kombinovaná síla chemických vazeb v produktech je silnější než vazby v reaktantech. Potenciální energie a kinetická energie elektronů v silné chemické vazbě (jako N-N trojitá vazba v plynném dusíku) je nižší než ve slabé chemické vazbě (jako Br-Br jednoduchá vazba v plynném bromu). Když dojde k chemické reakci, která má za následek silnější chemické vazby v produktech ve srovnání s reaktanty, celková energ Přečtěte si více »

Vše, co je obrázek (nebo graf), který ilustruje interakci dat. Téměř nekonečné rozmanitosti a permutace prezentace dat. Nejběžnější ve vědě je obvykle jednoduchý grafický graf - ačkoli variace s pruhy, čarami, konturami, měřítky a jinými parametry mohou také dělat je daleko od jednoduchosti. Grafika se používá z jiného důvodu než podkladová čísla nebo výpočty. Efektivní zpráva nebo prezentace ví, kdy ji použít. Vizuální reprezentace dat je také notoricky známý tím, že je používán k zav Přečtěte si více »

Nejdelší kovalentní vazbou, kterou mohu najít, je jednoduchá vazba bismut-jod. Pořadí délek vazeb je jednoduché> dvojité> trojité. Největší atomy by měly tvořit nejdelší kovalentní vazby. Podíváme se tedy na atomy v pravém dolním rohu Periodické tabulky. Nejpravděpodobnějšími kandidáty jsou Pb, Bi a I. Délka experimentálních vazeb je: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Polární kovalentní vazba Bi-I je tedy nejdelší dosud kovalentně měřená. Přečtěte si více »

Kovalentní vazba, která spojuje nukleotidy v kostře cukru a fosfátu, je fosfodiesterová vazba. Nukleotidy jsou spojeny dohromady tvorbou fosfodiesterové vazby, která je vytvořena mezi 3 '-OH skupinou jedné molekuly cukru a 5' fosfátovou skupinou na sousední molekule cukru. To má za následek ztrátu molekuly vody, což činí kondenzační reakci, také nazývanou dehydratační syntéza. Zdroj: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Přečtěte si více »

CO je oxid uhelnatý. Uhlík tvoří dva oxidy: oxid uhličitý, CO2 a oxid uhelnatý, CO. Oxid uhelnatý je toxický (nevratně se váže na hemoglobin v krvi, zabraňuje transportu O2 a CO2 během dýchání) na rozdíl od oxidu uhličitého. Vzniká v důsledku neúplného spalování sloučenin obsahujících uhlík, jako jsou uhlovodíky, když je omezen přísun kyslíku. Vazba mezi atomem C a atomem O je zajímavá v tom, že obsahuje dvojitou kovalentní vazbu, stejně jako datově kovalentní vazbu, takže je ekvivalen Přečtěte si více »

N2S je sirník dinitrogen. Má vysoce polární lineární molekuly. Struktura je podobná struktuře N O. To dává smysl, protože S a O jsou oba ve skupině 16 periodické tabulky. Lewisova struktura N S je: N NS ::: Každý atom má oktet, ale existují formální obvinění: N N -S ::: Mohli bychom napsat jinou strukturu jako :: N = N = S :: Každá struktura má stále oktet, ale atom N má nyní záporný náboj. Můžeme napsat třetí strukturu bez formálních poplatků :: N-N (:) = S :: Toto není dobrá str Přečtěte si více »

Vzdálenost se zmenšuje. To znamená, že hladiny energie se blíží nebo „sbíhají“, jak se často uvádí. Podle atomového modelu Bohr (s laskavým svolením Wikipedia) jsou elektrony umístěny na specifických úrovních energie z atomového jádra. To je z důkazů založených na emisním spektru vodíku (Couretsy Pratik Chaudhari na Quora.com). Jak je vidět na diagramu, zdá se, že kratší vlnové délky emisních čar, které odpovídají emisi energetičtějších forem světla, rostou blíže a blíže Přečtěte si více »

Většinou to souvisí s polaritou. Molekuly, které jsou hydrofilní, nebo milovníci vody, bývají často polární. Toto je klíčové, protože voda je jeho polární - má čistou negativní část (Atom kyslíku, jak je vysoce Elektronegativní přiláká elektrony více než atomy vodíku ve vodě, což jí dává čistou negativní polaritu, zatímco vodíky jsou čisté kladně). To znamená, že se mohou snadno spojit s jinými polárními molekulami - jako ve vodě rozpustný vitamín C Má Přečtěte si více »

Poměr neutron / proton a celkový počet nukleonů určují stabilitu izotopů. NEUTRON / PROTON RATIO Hlavním faktorem je poměr neutronů k protonům. U blízkých vzdáleností, silná nukleární síla existuje mezi nukleony. Tato přitažlivá síla pochází z neutronů. Více protonů v jádru potřebuje více neutronů, aby se jádro spojilo dohromady. Níže uvedený graf je grafem počtu neutronů proti počtu protonů v různých stabilních izotopech. Stabilní jádra jsou v růžovém pruhu známém jako pás stabil Přečtěte si více »

Viz níže: Uvádí se v ní, že: - Veškerá hmota se skládá z atomů, které nelze rozdělit (jsou nedělitelné a nezničitelné) - Atomy stejného prvku mají stejné vlastnosti (stejná hmotnost a vlastnosti) - Atomy různých prvků se liší vlastnosti -třídy kombinují tvořit sloučeniny Poznámka: První dvě odrážky jeho teorie byly vyvráceny. Přečtěte si více »

Millikanův experiment určil náboj na elektronu. Millikan suspendoval olejové kapky mezi dvěma elektrickými deskami a určoval jejich náboje. Použil takový přístroj, jako je níže: Olejové kapky z jemné mlhy propadly otvorem v horní desce. Z jejich koncové rychlosti mohl vypočítat hmotnost každé kapky. Millikan pak použil rentgenové paprsky k ionizaci vzduchu v komoře. Elektrony se připojily k olejovým kapkám. Přizpůsobil napětí mezi dvěma deskami nad a pod komorou, aby se kapka zavěsila ve vzduchu. Millikan vypočítal hmotnost a gravitač Přečtěte si více »

Millikanův experiment poklesu oleje ukázal, že elektrický náboj je kvantován. Millikanův experiment poklesu oleje ukázal, že elektrický náboj je kvantován. V té době byla ještě velká debata o tom, zda elektrický náboj je kontinuální nebo ne. Millikan věřil, že existuje nejmenší jednotka poplatku, a on se vydal na to, aby to dokázal. To byl velký výsledek experimentu s poklesem oleje. Vedlejším přínosem bylo, že také mohl určit náboj elektronu. To byl pravděpodobně jeden z nejvýznamnějších experimentů, kte Přečtěte si více »

Je tu spousta prázdného prostoru a uprostřed je malé jádro. Uprostřed atomu jsou protony, kladný náboj a neutrony, neutrální náboj. Okolní jsou elektrony, které mají záporný náboj. Nicméně, oni jsou docela daleko od jádra, což znamená, že má spoustu prázdného prostoru mezi nimi. Experiment se zlatou fólií ukázal, že tam bylo hodně prázdného místa, když zlato prošlo. Když se však vrátilo, zlato dopadalo na jádro. Přečtěte si více »

Experimenty s Rutherfordovou zlatou fólií (používal i jiné kovové fólie) ukázaly, že atom je většinou prázdný prostor s poměrně malým, masivním, kladně nabitým jádrem ve středu. Přečtěte si více »

Zde je fotografie nastavení laboratoře Millikana. A tady je fotografie samotného přístroje. Zde je schéma jeho přístroje, převzaté z jednoho z jeho dokumentů, s některými moderními anotacemi. Porovnejte to s moderními výukovými diagramy, jako je ta níže uvedená. Přečtěte si více »

Jedná se o termín běžně používaný v reakcích, kdy pečete kov v místě s nadbytkem kyslíku (to jsem dělal v laboratoři anorganické chemie v kapuci). V zásadě můžete umístit kov do kelímku na drátěném pletivu (nebo hliněném trojúhelníku, podobně jako v diagramu) na kruhové svorce na prstencovém stojanu nad vypalovacím hořákem a zahřívat, dokud nevytvoří čistší látku. Calx je zbývající zbytek popela. Musíš se o tom ale starat, a pokud to bude trvat příliš dlouho, čistá ruda by se Přečtěte si více »

Elektronová afinita EA měří energii uvolněnou při přidání elektronu k plynnému atomu. Například Cl (g) + e + - Cl (g); EA = -349 kJ / mol Záporné znaménko ukazuje, že proces uvolňuje energii. Přidání elektronu do kovu vyžaduje energii. Kovy jsou mnohem pravděpodobnější, že se vzdají svých elektronů. Tak, kovy mají pozitivní elektronové afinity. Například Na (g) + e ^ - Na (g); EA = 53 kJ / mol V periodické tabulce se afinita elektronů zvyšuje (stává se negativnější) zleva doprava v periodě. Elektronová afinita Přečtěte si více »

Viz. níže. Jaký je význam exotermie? Exo znamená rozdávání a tematické prostředky související s teplem. Exotermní znamená něco, co dává nebo uvolňuje teplo. Zde se jedná o chemii, že? Exotermická změna je tedy změna, při které se teplo uvolňuje nebo osvobozuje. Řekl jsem změnu, protože to může být fyzická nebo chemická změna. Fyzikální exotermická změna: - Rozpuštění NaOH v destilované vodě. Pokud pozorujete správně, zjistíte, že po úplném rozpuštění NaOH bude roztok teplejš& Přečtěte si více »

Můžeme jednoduše napsat jeho zákon o plynu ... "Poměr mezi objemy reakčních plynů a" "plynnými produkty lze vyjádřit v jednoduchých celých číslech." Nyní musíme tuto definici podrobně rozebrat ... uvažujme o vytvoření "plynné vody:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... zde poměr H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. nebo tvorba HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HC1 (g), 1: 1: 2 ... a tento zákon o plynu podporuje návrh, že VOLUME (za daných podmínek) je úměrný počtu plynných částic. Přečtěte si více »

Tlak a teplota mají přímý vztah, jak je určeno Gay-Lussacovým zákonem P / T = P / T Tlak a teplota se současně zvýší nebo sníží, pokud se objem udržuje konstantní. Pokud by se tedy teplota zdvojnásobila, tlak by se rovněž zdvojnásobil. Zvýšená teplota by zvýšila energii molekul a počet kolizí by se tak zvýšil, což by vedlo ke zvýšení tlaku. Vezměte vzorek plynu při STP 1 atm a 273 K a zdvojnásobte teplotu. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = Pp = 2 atm Zdvojnásobení teploty podobně zdvojnás Přečtěte si více »

Zákon uvádí, že celková změna entalpie během reakce je stejná, ať se reakce provádí v jednom kroku nebo v několika krocích. Jinými slovy, pokud se chemická změna uskuteční několika různými cestami, je celková změna entalpie stejná bez ohledu na to, jakým způsobem dochází k chemické změně (za předpokladu, že počáteční a konečný stav jsou stejné). Hessův zákon umožňuje, aby byla změna entalpie (ΔH) vypočtena, i když ji nelze měřit přímo. Toho je dosaženo provedením základních algebraický Přečtěte si více »

Orbitální tvary jsou vlastně reprezentací (Psi) ^ 2 po celém oběžné dráze zjednodušené konturou Orbitály jsou vlastně ohraničené oblasti, které popisují oblast, kde může být elektron .Provratnost elektronů je stejná jako | psi | ^ 2 nebo čtverec vlnové funkce. Vlnová funkce psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R (nl) (r) Y_ (l) ^ (ml) (theta, phi), kde R je radiální složka a Y je sférická harmonická. psi je součin dvou funkcí R (r) a Y (theta, phi), a proto je přímo spojen s úhlovými a radiálními uzly Přečtěte si více »

Lennard-Jonesův potenciál (nebo potenciál LJ, potenciál 6-12 nebo potenciál 12-6) je jednoduchý model, který přibližuje interakci mezi dvěma částicemi, párem neutrálních atomů nebo molekul, které se odpuzují na krátkých vzdálenostech a přitahují velký. Je tedy založen na jejich vzdálenosti od sebe. Rovnice bere v úvahu rozdíl mezi přitažlivými silami a odpudivými silami. Pokud jsou dvě gumové kuličky odděleny velkou vzdáleností, vzájemně se neovlivňují. Když se obě míče přiblíž Přečtěte si více »

Zvažte harmonický oscilátor Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Nyní definujte substituci : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "' = = hatp / sqrt (muomega) To dává: hatH = 1 / (2mu) (hatp" '"^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Dále uvažujme substituci, kde: hatx "' '" = (hatx) '") / sqrt (ℏ)" " Přečtěte si více »

"65,2 torr" Podle Raoultova zákona lze tlak par roztoku dvou těkavých složek vypočítat podle vzorce P_ "celkový" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kde chi_A a chi_B jsou molární zlomky složek P_A ^ 0 a P_B ^ 0 jsou tlaky čistých složek. Nejprve se vypočítají molární zlomky každé složky. "59,0 g ethanolu" xx "1 mol" / "46 g ethanolu" = "1,28 mol ethanolu" "31,0 g methanolu" xx "1 mol" / "32 g methanolu" = "0,969 mol methanolu" Roztok má "1,28 mol" + 0,96 Přečtěte si více »

Vždy se mi líbila definice "quantum" - = "paket" ... A tak elektrický náboj je "kvantován" ... vzniká z přítomnosti EXTRA elektronů (v aniontech), nebo z nepřítomnosti elektronů v CATIONS. Elektronický poplatek je rozhodující, protože toto je jediná možnost, kterou můžeme změnit vzhledem k definici atomového čísla NUCLEAR. A jeden elektron má náboj -1,602xx10 ^ -19 * C ... a tak jednotlivé nabité ionty mohou mít PACKETY této CHYBY odečtené, aby poskytly CATION, nebo PŘIDANÉ, aby poskytly an Přečtěte si více »

Jaderná medicína se používá k diagnostice různých onemocnění. Mezi ně patří mnoho typů rakovin, srdečních onemocnění, gastrointestinálních, endokrinních a neurologických poruch a dalších abnormalit v těle. Jaderná medicína je specializací radiologie, která pomáhá hodnotit různé orgánové systémy. Mezi ně patří ledviny, játra, srdce, plíce, štítná žláza a kosti. Pacientovi se podávají malá množství radioizotopů, jako je technecium-99m. Radioizotop je často k Přečtěte si více »