Jaká je změna bodu tuhnutí vody, když se 35,0 g sacharózy rozpustí ve 300,0 g vody?

Jaká je změna bodu tuhnutí vody, když se 35,0 g sacharózy rozpustí ve 300,0 g vody?
Anonim

Odpovědět:

#DeltaT_f = -0,634 # # "" ^ "o" "C" #

Vysvětlení:

Žádáme, abych to našel deprese pod bodem mrazu roztoku.

K tomu použijeme rovnici

#DeltaT_f = i · m · K_f #

kde

  • # DeltaT_f # je změna teploty tuhnutí (co se snažíme najít)

  • # i # je van't Hoffův faktor, který je uveden jako #1# (a obvykle je #1# v případě neelektrolytů)

  • # m # je molality řešení

# "molality" = "mol solute" / "kg solvent" # #

Převést danou hmotnost sacharózy na moly pomocí jeho molární hmotnost:

# 35.0celcel ("g sacharóza") ((1 barva (bílá) (l) "mol sacharóza") / (342,30 ccel ("g sacharóza")) = barva (červená) (0,102 # #color (červená) ("mol sacharóza" # #

Molalita je tedy

# "molality" = barva (červená) (0.120barevná (bílá) (l) "mol sacharóza") / (0.3000color (bílá) (l) "kg vody") = barva (zelená) (0.341m #

  • # K_f # je konstantní bod mrazu pro rozpouštědlo (voda), která se udává jako #-1.86# # "" ^ "o" "C /" m #

Zapojení do známých hodnot, máme

#DeltaT_f = (1) (barva (zelená) (0,341) zrušena (barva (zelená) (m)) (- 1.86barevná (bílá) (l) "" ^ "o" "C /" zrušit (m)) #

# = barva (modrá) (ul (-0.634color (bílá) (l) "" ^ "o" "C" #

To představuje, kolik bodu mrazu klesá. Nové zmrazení bod zjištěno přidáním této hodnoty z normálního bodu tuhnutí rozpouštědla (#0.0# # "" ^ "o" "C" # pro vodu):

# "new f.p." = 0.0 # # "" ^ "o" "C" # # - barva (modrá) (0,634 # #color (blue) ("" ^ "o" "C" # # # = ul (-0.634color (bílá) (l) "" ^ "o" "C" # #