Solvatace je proces, při kterém molekuly rozpouštědla přitahují částice rozpuštěné látky.
Hlavní síly v solvataci jsou iontově-dipólové a vodíkové vazby. To je hlavní důvod, proč se rozpuštěné látky rozpouštějí v rozpouštědlech.
Solvatace způsobená interakcemi iont-dipól
Iontové sloučeniny jako NaCl se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech, jako je voda.
Mezi ionty a molekulami vody existují silné iontové dipólové atrakce.
Ionty Na přitahují negativní atomy kyslíku ve vodě. Ionty Cl přitahují pozitivní vodíkové atomy vody. Ionty jsou obklopeny solvatačním shellem molekul vody.
Čím blíže se protější nálože mohou dostat k sobě, tím stabilnější je systém. Proto solvatace stabilizuje ionty.
Rozpuštění způsobené vazbou vodíku
Molekula glukózy má pět OH skupin. V roztoku jsou molekuly vody vázány na všechny tyto skupiny. Molekuly glukózy obklopuje vodní vrstva vody.
Zde je odkaz na video o solvataci.
www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y
Co je příkladem solvatace, který zahrnuje disperzní síly?
S. s.
Proč je solvatace považována za povrchový jev?
Solvatace je povrchový jev v tom smyslu, že začíná na povrchu rozpustné pevné látky. Během solvatace se částice solutu obklopují částicemi rozpouštědla, protože opouštějí povrch pevné látky. Solvatované částice se dostanou do roztoku. Například molekuly vody táhnou sodíkové a chloridové ionty z povrchu krystalu chloridu sodného. Solvátované ionty Na ^ a Cl ^ skončí v roztoku. Rovněž používáme termín solvatace, kdy molekuly vody obklopují polární skupiny na povrchu buněčných m