Teplo odpařování alkoholu je 879 J / g. Jaká je energie v J potřebná pro odpařování 4,50 g C_2H_5OH?
To je prostě produkt Delta = DeltaH_ "odpařování" xx "množství alkoholu." ~ = 4000 * J. Prakticky tento proces popsal proces: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" Ethanol by musel být na svém normálním bodu varu ......... A tak počítáme ... ............... 4,50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Teplo odpařování vody je 2260 Jg ^ -1. Jak vypočítáte molové teplo odpařování (Jmol ^ -1) vody?
Klíčovou věcí je znát molární hmotnost vody: 18 gmol ^ -1. Pokud každý gram vody trvá 2260 J, aby se odpařil, a mol je 18 g, pak každý mol trvá 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 nebo 40,68 kJmol ^ -1.
Jaké je teplo v kilojoulech potřebné k odpařování 9,00 kg vody při 100 ° C?
Velký! Chceme vypočítat energii následující reakce: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Toto místo dává teplo odpařování vody jako 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Tam je pravděpodobně určité teplo někde na webz, který uvádí hodnotu v J * g ^ -1 látky, ale nemohl jsem ho najít. Jak uvidíte na tabulce, tato hodnota je poměrně velká a odráží stupeň intermolekulární síla v kapalině.) Takže tuto hodnotu násobíme množstvím vody v molech: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ