Kyselina šťavelová je diprotická. Jaký objem 0,100 M KOH je potřebný k neutralizaci 25 ml 0,333M kyseliny šťavelové?

Odpovědět:

#Cca# 34,2 ml # KOH # řešení

Vysvětlení:

Disclaimer: Dlouhá odpověď!

Kyselina šťavelová je slabá kyselina, která se disociuje ve dvou krocích na ionty oxonia # H_3O ^ + #. Chcete-li zjistit, kolik # KOH # K neutralizaci kyseliny je třeba nejprve stanovit počet molů iontů oxonia v roztoku, protože tyto reagují v poměru 1: 1 s ionty hydroxidu za vzniku vody.

Vzhledem k tomu, že se jedná o slabou kyselinu diprotickou, má a # K_a # hodnota jak pro formu kyseliny, tak pro aniontovou formu (iont oxalátu vodíku).

# K_a # (kyselina šťavelová)# 5,4 krát 10 ^ -2 #

# K_a # (ion oxalátu vodíku) # 5,4 krát 10 ^ -5 #

Pamatovat: #K_a = (H_3O ^ + krát Anion) / (Kyselina) #

Proto: # 5,4 krát 10 ^ -2 = (H_3O ^ + krát Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + časy Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Koncentrace aniontu a iontu oxonia v první disociaci je stejná # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Pak v disociaci iontu oxalátu vodíku máme:

# 5,4 krát 10 ^ -5 = (H_3O ^ + krát Anion) / (0.1341573703) #

Jelikož anion vytvořený v prvním kroku působí jako kyselina ve druhé disociaci, používáme jeho koncentraci aniontu zjištěného v první disociaci.

# 7.244497996 krát 10 ^ -6 = (H_3O ^ + krát Anion) #

#sqrt (7,244497996 krát 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Který je # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

Všechny disociace proběhly v objemu 25 ml # (0,025 dm ^ 3) # Můžeme tedy najít počet molů iontů oxonia vytvořených z obou disociací.

koncentrace # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (objem) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 krát 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 krát 0.025 = 6.72890125 krát 10 ^ -5 #

Přidejte je a získejte: # 0.0034212233 mol # z # H_3O ^ + #

To je stejné množství krtků, které potřebujeme #OH ^ - # neutralizovat kyselinu.

Proto objem # KOH # potřebujeme je:

koncentrace # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (objem) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # nebo vynásobte 1000 v ml.

#v cca 34,2 ml #

Jaká je rovnovážná koncentrace H3O + v 0,20 M roztoku kyseliny šťavelové?

Viz. níže. Pokud je koncentrace kyseliny 0,2, pak můžeme najít H_3O ^ + celkem pomocí dvou různých K_a's. Také, já volám kyselinu oxalovou jako [HA_c] a oxalátový ion jako [A_c ^ -], ačkoli toto je často používáno pro kyselinu octovou. Bylo to jednodušší než napsat celý vzorec ... Pamatujte: K_a = ([H_3O ^ +] krát [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Takže v první disociaci: 5,9 krát 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] krát [A_c ^ -]) / ([0.2]) Proto můžeme říci následující: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Jako [H_3O ^ +] ion a příslušný anio

Jaký objem 0,1292 M NaOH je potřebný k neutralizaci 25,00 ml HC1 neznámé koncentrace?

Tady je to, co jsem dostal. Váš první krok je správný, protože první věc, kterou musíte udělat, je použít "pH" roztoku kyseliny chlorovodíkové k nalezení koncentrace kyseliny. Jak víte, kyselina chlorovodíková je silná kyselina, což znamená, že zcela ionizuje ve vodném roztoku za vzniku hydroniových kationtů, "H" _3 "O" ^ (+). To znamená, že roztok kyseliny chlorovodíkové má ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] a protože ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (-

Jak vypočítáte pH diprotické kyseliny? + Příklad

Obvykle bych to neučil svým středoškolským studentům, tak jsem se rozhlédl a našel na tobě velké vysvětlení. Protože v polyprotické kyselině se první vodík disociuje rychleji než ostatní, Pokud se hodnoty Ka liší faktorem 10 až třetím výkonem nebo více, je možné přibližně vypočítat pH pomocí pouze Ka prvního vodíku. ion. Například: Předstírejte, že H_2X je diprotická kyselina. Podívejte se na stůl Ka1 pro kyselinu. Pokud znáte koncentraci kyseliny, řekněme, že je 0,0027M a Ka_1 je 5,0 x 10 ^ (- 7). Pak můžete