87,71 amu (Předpokládám, že zde máme stupně významnosti …)
Abychom mohli určit průměrnou atomovou hmotnost prvku, vezmeme vážený průměr všech izotopů tohoto prvku. Vypočítáme ji tak, že vezmeme váženou hmotnost každého izotopu a spočítáme je dohromady.
Takže pro první hmotnost budeme násobit 0,50% z 84 (amu - atomové hmotnostní jednotky) = 0,042 amu a přidáme ji k 9,9% 86 amu = 8,51 amu, a tak dále.
Vzhledem k tomu, že nejhojnější izotop tohoto prvku je 88 amu, měla by být průměrná atomová hmotnost nejblíže této hmotnosti a vzhledem k tomu, že zbytek izotopů je menší než tato hmotnost, mělo by také dávat smysl, aby průměrná atomová hmotnost byla blízká tuto hmotu, ale o něco méně, což je!
Brom se skládá ze dvou izotopů s hmotností 78,92 a 80,92 amu. Jaké je množství těchto dvou izotopů?
Isotopescolor (bílá) (XX) hmotnost (amu) barva (bílá) (X) Izotopová četnost Br-79color (bílá) (XXXX) 78.92color (bílá) (XXXXXXX)? Br-81color (bílá) (XXXX) 80.92color (bílá) (XXXXXXX)? "průměrná atomová hmotnost" = ("hmotnost *%" + "hmotnost *%" + "hmotnost *%" ...) Nechť x je% hojnosti Br-79 Nechť 1-x je% hojnosti Br-81 Br je 79,904 g / mol na periodické tabulce barev (oranžová) "(průměrná atomová hmotnost)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 x x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78
Přirozeně se vyskytující europium (Eu) se skládá ze dvou izotopů s hmotností 151 a 153. 151/63 Eu má hojnost 48,03% a 153/63 Eu má hojnost 51,97%. Jaká je atomová hmotnost europia?
Atomová hmotnost europia je 152 u. Metoda 1 Předpokládejme, že máte 10 000 atomů Eu. Pak máte 4803 atomů "" _63 ^ 151 "Eu" a 5197 atomů "" _63 ^ 153 "Eu". Hmotnost "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Hmotnost "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Hmotnost 10 000 atomů = 1 520 394 u Průměrná hmotnost = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u celke
Kyslík se skládá ze tří izotopů 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16999 u) a 18/8 O (17 999 u). Jeden z těchto izotopů, 17/8 O, obsahuje 0,037% kyslíku. Jaké je procento dalších dvou izotopů s použitím průměrné atomové hmotnosti 15.9994 u.
Množství “” _8 ^ 16 “O” je 99.762%, a hojnost “” _8 ^ 18 “O” je 0.201%. Předpokládejme, že máš 100 000 atomů O. Pak máš 37 atomů "O" a 99 963 atomů jiných izotopů. Nechť x = počet atomů "" _8 ^ 16 "O".Pak počet atomů "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Celková hmotnost 100 000 atomů je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Takže existuje 99 762 atomů "" _8 ^ 16 "O" nebo 99,7