Titrace s hydratovanými roztoky Může to udělat kdokoliv?

#x ~~ 10 #

Titrace zahrnovala:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Víme, že # "24,5 cm" ^ 3 # (nebo # "mL" #Kyselina byla použita k titraci, a to tam # "2 moly" # z # "HCl" # teoreticky potřebné na # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Proto,

# 24.5 zrušit "mL" xx zrušit "1 L" / (1000 zrušit "mL") xx "0.1 mol HCl" / zrušit "L soln" #

#=# # "0,00245 molů HCl" #

byly titrovány

# 0.00245 zrušit "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 zrušit "mols HC1") #

# = "0.001225 molu Na" _2 "CO" _3 #

To je zásadní krok, který většina studentů chybí:

Toto bylo #0.001225# # mols # v #25.0# # mL #, tak #0.01225# # mols # jsou v #250# # cm ^ 3 #. Pokud na to zapomenete, dostanete #x ~~ 1 #…

Znát hmotnost hydratované pevné látky, můžeme pak najít hmotnost vody v hydratované pevný.

# 0.01225 zrušit ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105,986 g Na" _2 "CO" _3) / zrušit ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g bezvodé pevné látky" #

Proto, # "3,5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Protože je to pro # bbx # ekvivalentů vody, budeme potřebovat hmotnost # bb1 # ekvivalent z vody na stupnici od # "0.01225 mols hydrát" #.

Pro každého # "0.01225 mols hydrát" #, # "0.01225 mols" # vody by odpovídalo

# 0.01225 zrušit ("moly H" _2 "O") xx "18.015 g" / zrušit ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

To znamená

# ("2,20 g" barva (bílá) (.) X "H" _2 "O") / ("0,2207 g 1H" _2 "O") = 9,97 = x #

A to je zhruba dekahydrát.

# -> barva (modrá) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #