300 g mg se spálí v ohni, aby se vytvořil oxid hořečnatý. konečný produkt váží 4,97. jaký je empirický vzorec pro oxid hořečnatý?

Odpovědět:

Na (hádané) údaje bychom pro ně baculaté # MgO #…

Vysvětlení:

Empirický vzorec je nejjednodušším poměrem celých čísel, který definuje jednotlivé atomy v daném druhu … A proto v daném problému vyšetřujeme moly hořčíku a kyslíku.

# "Moly hořčíku" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol.

# "Moly kyslíku" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

A tak jsou v dané hmotě ekvimolární množství hořčíku a kyslíku, takže dostaneme … empirický vzorec # MgO #..

… abychom to formálně udělali …# (0,0123 * mol) / (0,0123 * mol) O _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol) - = MgO #

Odpovědět:

MgO je oxid horečnatý. 497,5 g

Vysvětlení:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

Molární hmotnost hořčíku je 24,31 g / mol

Takže 300 g bude 12,34 mol

Molární hmotnost MgO je 40,3 g / mol

Takže 12,34 molu by bylo 497,5 gms