Odpovědět:
B. Protože má kladné napětí nebo elektrický potenciál
Vysvětlení:
Tady je to, co dělám …
Víš, že v reakci nelze oba druhy redukovat, 1 druh musí být vždy oxidován a vždy musí být redukován. Ve vaší tabulce jsou uvedena všechna redukční eV, takže budete muset změnit označení na jednom z nich, aby mohly být oxidovány.
- Když se podíváme na první reakci, 2Ag se oxiduje, takže nejen změníte znak, ale také vynásobíte hodnotu 2. -1,6eV, Zn + 2 se sníží, takže stačí použít hodnotu tabulky vzorce, -1,6+ -.76 = -2,36 eV, takže to rozhodně není spontánní
Takhle přistupuji ke každému z nich.
Odpovědět:
Mnoho studentů používá pravidlo proti směru hodinových ručiček určit, zda dojde k redoxní reakci mezi dvěma druhy.
Vysvětlení:
Pravidlo je snazší demonstrovat než definovat.
A.
Bude kovový
Řešení
Krok 1. Napište standardní redukční poloviční reakce pro
Krok 2. Použijte pravidlo proti směru hodinových ručiček.
Nakreslete šipky (červené šipky v diagramu níže) proti směru hodinových ručiček nad a pod rovnicemi.
Diagram nám to říká
- Elektrony budou proudit z
# "Zn" # rovnováha na. t# "Cu" # jedna (svislá šipka) - Pozice
# "Zn" # rovnováha se pohybuje nahradit elektrony jsou ztraceny (horní šipka) - Pozice
# "Ag" # rovnováha se pohybuje k odstranění extra elektronů (dolní šipka)
Krok 3. Určete rovnici reakce, která nastane
Musíme zvrátit horní rovnici.
Pravidlo to předpovídá
Další závěr je, že
Ušlechtilý plynový xenon tvoří několik sloučenin (obvykle zahrnuje kyslík nebo fluor), ale neon, který je také vzácný plyn, netvoří sloučeniny. Proč? Proč nemohl NeF4 vytvořit podobným způsobem jako XeF4?
Neon nevytváří sloučeniny jako xenon, protože neon drží své elektrony mnohem pevněji než xenon. Krátká odpověď: Neon drží své elektrony příliš pevně. Ne je malý atom. Jeho elektrony jsou blízko jádra a jsou pevně drženy. Ionizační energie Ne je 2087 kJ / mol. Xe je velký atom. Jeho elektrony jsou daleko od jádra a jsou méně pevně drženy.Ionizační energie Xe je 1170 kJ / mol. Atom xenonu se tak může vzdát kontroly nad svými elektrony na vysoce elektronegativní atom fluoru a vytvořit XeF . Ale ani fluor není dostatečně si
Co je to standardní potenciál? Je standardní potenciál pro určitou látku konstantní (standardní potenciál pro zinek = -0,76 v)? Jak vypočítat stejné?
Viz. níže. > Existují dva typy standardního potenciálu: standardní buněčný potenciál a standardní polobunkový potenciál. Standardní buněčný potenciál Standardní buněčný potenciál je potenciál (napětí) elektrochemického článku za standardních podmínek (koncentrace 1 mol / l a tlaky 1 atm při 25 ° C). Ve výše uvedené buňce jsou koncentrace "CuSO" _4 a "ZnSO" _4 vždy 1 mol / l a odečet napětí na voltmetru je standardní buněčný potenciál. Standardní polobun
Martina používá pro každý náhrdelník, který vyrábí, n korálky. Ona používá 2/3, že počet korálků pro každý náramek ona dělá. Který výraz ukazuje počet korálků, které Martina používá, když vyrobí 6 náhrdelníků a 12 náramků?
Ona potřebuje 14n korálky, kde n je počet korálků použitých pro každý náhrdelník. Nechť n je počet kuliček potřebných pro každý náhrdelník. Pak korálky potřebné pro náramek jsou 2/3 n Takže celkový počet korálků by byl 6 xx n + 12 xx 2 / 3n = 6n + 8n = 14n