Odpovědět:
Představuje hmotnost jednoho molu chloridu vápenatého, který je
Vysvětlení:
Molární hmotnost je hmotnost
Takže v jednom molu vápníku máme
Proč používáme
To nám umožňuje porovnat makro svět gramů a kilogramů, co měříme na rovnováze, s submikro světem atomů a molekul, z nichž můžeme představit, ale nemůžeme je přímo pozorovat. Pojem molární ekvivalence je ústředním bodem studia chemie. Pokud znáte vzorec, a znáte hmotnost věci, použití
Kolik gramů CaCl2 byste použili k výrobě 500 ml 6mM roztoku vápenaté soli? CaCl2 = 110
0,33 g Protože n = cV, n (CaCl_2) = 0,5 dm ^ 3 * 0,006M = 3xx10 ^ -3 mol Konečně, protože M = nMr, M (CaCl_2) = 3xx10 ^ -3 mol * 110 gmol ^ -1 = 0,33 g
Draslík má hmotnost 39,1 amu. Chlorid má hmotnost 35,45 amu. Podle zákona zachování hmoty, jaká je hmotnost chloridu draselného, když se tyto dva ionty spojí?
Jednoduše atomové hmoty se přidávají, protože vzorec je KCl.
Popište, jak byste připravili 1 litr 1 M roztoku chloridu sodného. Hmotnost gramu vzorce chloridu sodného je 58,44 g / mol.
1M roztok, který obsahuje 1 litr, se připraví zvážením 58,44 g NaCl a umístěním tohoto množství soli do odměrné baňky o objemu 1 litr a následným naplněním baňky destilační vodou do odměrné značky. Tato otázka vyžaduje pochopení koncentrace roztoku, která je vyjádřena jako molarita (M). Molarita = moly rozpuštěné látky / litry roztoku. Vzhledem k tomu, že nemůžete měřit krtky přímo na váze, musíte převést moly na gramy pomocí molární hmotnosti nebo gramové hmotnosti, která je uvedena p