Odpovědět:
Vysvětlení:
Pro danou látku molární teplo tavení v podstatě vám řekne jednu věc dvě perspektivy
- kolik tepla je potřeboval aby se roztavil jeden mol látky při teplotě tání
- kolik tepla musí být odstraněny k zamrznutí jeden mol látky v okamžiku jejího zmrazení
to je velmi důležité si uvědomit, že molární entalpie fúze nese a pozitivní znamení když jedete tání a negativní znamení když jedete zmrazení.
To je ten případ, protože uvolněné teplo nese negativní znamení, zatímco absorbované teplo nese pozitivní znamení. Takže pro vodu to můžete říct
#DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> # teplo potřebné pro tavení
#DeltaH_ "fus" = - "6.01 kJ / mol" -> # teplo uvolněné při zamrznutí
Máte zájem zjistit, kolik tepla je propuštěn když
# 36.8 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("g")) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("g"))) = "2.043 molů H" _2 "O" #
Uvolněné teplo lze vypočítat pomocí rovnice
#color (modrá) (q = n * DeltaH_ "fus") "" # , kde
Od té doby, co se zabýváte zmrazení, budete mít
#q = 2,043 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("moly")) * (-6,01 "kJ" / barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("mol"))) = - "12,3 kJ" #
To znamená, že kdy
Pamatujte, že negativní znamení symbolizuje teplo propuštěn.
Mít
#q = - "12,3 kJ" #
je ekvivalentní tomu říkat
Latentní teplo odpařování vody je 2260 J / g. Kolik energie se uvolní, když 100 g vody kondenzuje z páry při teplotě 100 ° C?
Odpověď zní: Q = 226kJ. Nízký je: Q = L_vm tak: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Kolik tepla se vyvíjí, když 122 g vody zamrzne na pevnou vodu (led) na svém bodu mrazu?
To jen uvolní latentní teplo roztavení, tj. 80 kalorií pro 1 g vody, tak pro 122 g vody to by bylo 122 * 80 = 9760 kalorií.
Když se spálí 21,1 g vzorku ethylalkoholu (molární hmotnost 46,07 g / mol), kolik energie se uvolní jako teplo?
Musíte uvést některá data ........ Máte rovnici ...... H_3C-CH_2OH (l) + 3O_2 (g) rarr2CO_2 (g) + 3H_2O + Delta Můžete vypočítat molární ekvivalenci ethanol (přibližně 0,5 mol); potřebujeme data pro entalpii spalování ethanolu ....... na vás ..........