10 molu CH4 na R.T.P by produkovalo jaký objem CO2?

Odpovědět:

# 2,4 xx 10 ^ 2 barva (bílá) i "dm" ^ 3 barva (bílá) i "CO" _2 #

Vysvětlení:

Tento problém zahrnuje spalování metanu. Při spalovací reakci se k uhlovodíku přidává kyslík, který produkuje oxid uhličitý a vodu.

Zde je nevyvážená rovnice:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

A tady je vyvážená rovnice:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Od té doby # "1 mol" # # CH_4 # vyrábí # "1 mol" # # CO_2 #, víme, že # "10 mol" # # CH_4 # bude vyrábět # "10 mol" # # CO_2 #.

Najít objem z # CO_2 # vyrábíme, můžeme použít Zákon o ideálním plynu, #PV = nRT #, kde

# P # je tlak v #"bankomat"#

#PROTI# je objem v # "L" #

# n # je počet krtků

# R # je univerzální plynová konstanta, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # je teplota v ° C. t # "K" #

V RTP, pokojová teplota a tlak, tlak je # "1 atm" # a teplota je # 25 ^ @ C #, což je ekvivalentní # 25 + 273 = "298 K" #.

Nahraďte všechny známé hodnoty do rovnice.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" zrušit "mol" * ("0.0821" zrušit "atm" * "L") / (zrušit "mol" * zrušit "K") * "298" zrušit "K") / ("1 "zrušit" atm ") #

#V = "240 L" #

Celkový objem # "240 L" # budou vyrobeny; odpovědi jsou však všechny v jednotkách # "dm" ^ 3 #. Od té doby # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, hlasitost je # "240 dm" ^ 3 #, nebo # 2,4 xx 10 ^ 2 barva (bílá) i "dm" ^ 3 #.

Odpověď tedy zní # "B" #.

Kontejner má objem 21 litrů a drží 27 mol plynu. Pokud je nádoba stlačena tak, že její nový objem je 18 l, kolik molů plynu musí být uvolněno z nádoby, aby byla udržena konstantní teplota a tlak?

24.1 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (brown) ("Známé:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol color (blue) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečný počet molů) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 zrušit "L") = 24,1 mol

Kontejner má objem 19 litrů a obsahuje 6 mol plynu. Pokud je nádoba stlačena tak, že její nový objem je 5 l, kolik molů plynu musí být uvolněno z nádoby, aby byla udržena konstantní teplota a tlak?

22.8 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (pink) ("Známé:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol color (green) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečný počet molů) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 zrušit "L") = 22,8 mol

Nádoba má objem 5 litrů a obsahuje 1 mol plynu. Pokud je nádoba roztažena tak, že její nový objem je 12 L, kolik molů plynu musí být vstřikováno do nádoby pro udržení konstantní teploty a tlaku?

2.4 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (pink) ("Známé:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (green) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečné číslo moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 t