V nádobě s objemem 2,00 I se při 20,0 oC nachází 54 mol vodíku. Jaký je tlak v nádobě v atmosféře?

Odpovědět:

# 6,5 atm #

Vysvětlení:

Využití ideálního zákona o plynu pro výpočet tlaku plynu, Tak,# PV = nRT #

Uvedené hodnoty jsou:# V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293 K #

Použitím,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Dostaneme,# P = 6,5 atm #

Odpovědět:

#P_ "container" = 6,50 * atm #

Vysvětlení:

Předpokládáme Ideality …. a tak …# P = (nRT) / V #

# = (0,54 * molxx0,0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293,15 * K) / (2,00 * L) #

Jasně jsem použil ………

# "absolutní teplota" = "stupeň Celsia + 273,15" * K #

A výraz nám dává odpověď s jednotkami tlaku, jak je požadováno.

# = (0.54 * zrušit (mol) xx0.0821 * (zrušitL * atm) / zrušit (K * mol) xx293.15 * zrušitK) / (2.00 * zrušeno) #

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?

Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá

Když je dodávka plynného vodíku udržována ve 4 litrové nádobě při 320 K, působí tlak 800 torr. Přívod je přemístěn do 2 litrové nádoby a ochlazen na 160 K. Jaký je nový tlak uzavřeného plynu?

Odpověď je P_2 = 800 t rr. Nejlepším způsobem, jak přistupovat k tomuto problému, je použití zákona o ideálním plynu, PV = nRT. Vzhledem k tomu, že vodík je přemísťován z kontejneru do druhého, předpokládáme, že počet krtků zůstává konstantní. To nám poskytne 2 rovnice P_1V_1 = nRT_1 a P_2V_2 = nRT_2. Protože R je také konstanta, můžeme napsat nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinovaný zákon o plynu. Proto máme P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Neznámý plyn má tlak par 52,3 mmHg při 380K a 22,1 mmHg při 328 K na planetě, kde je atmosférický tlak 50% zeminy. Jaký je bod varu neznámého plynu?

Bod varu je 598 K Uvedeno: atmosférický tlak planety = 380 mmHg Clausius- Clapeyronova rovnice R = ideální plynová konstanta cca 8,314 kPa * L / mol * K nebo J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Řešení problému L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K} = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,144 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L cca 17