Dva články, jeden obsahující AgNO3 a druhý SnCl2, jsou zapojeny do série a dané množství elektřiny prochází oběma. Pokud je v jedné buňce uloženo 2,00 g stříbra, kolik gramů cínu je uloženo v druhé cele?

Dva články, jeden obsahující AgNO3 a druhý SnCl2, jsou zapojeny do série a dané množství elektřiny prochází oběma. Pokud je v jedné buňce uloženo 2,00 g stříbra, kolik gramů cínu je uloženo v druhé cele?
Anonim

Hmotnost naneseného cínu je 1,1 g.

Jedná se o tyto kroky:

1. Napište vyváženou rovnici.

2. Pro přepočet hmoty Ag molů Ag molů Sn hmoty Sn použijte konverzní faktory

Krok 1

Vyvážená rovnice pro galvanický článek je

2 × Ag + e Ag; #E# = +0,80 V

1 × Sn Sn² + 2e; #E# = +0,14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; #E# = +0,94 V

Tato rovnice vám řekne, že když vynucujete elektřinu mezi dvěma buňkami v sérii, moly cínu jsou dvakrát vyšší než moly stříbra.

Krok 2

Hmotnost Sn = 2,0 g g / x # (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1,1 g Sn (2 významné číslice)