Rozklad H_2O_2 produkuje vodu a plynný kyslík, uvolňující 197 kJ na jeden mol H_2O_2. Kolik energie se uvolní, když začneme s 798 gramy H_2O_2?

Odpovědět:

# q = 4629,5 kJ #

Vysvětlení:

Množství tepla (# q #) uvolněn z rozkladu # 798g # z # H_2O_2 # lze nalézt na adrese:

# q = DeltaHxxn # kde, # DeltaH # je entalpie reakce a. t # n # je počet mol # H_2O_2 #.

Všimněte si, že # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

Najít # n #, můžeme jednoduše použít: # n = m / (MM) # kde, # m = 798 g # je daná hmotnost a # MM = 34 g * mol ^ (- 1) # je molární hmotnost # H_2O_2 #.

# n = m / (MM) = (798celcel (g)) / (34kancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5molH_2O_2 #

Tím pádem, # q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (zrušení (mol)) xx23,5cancel (mol) = 4629,5 kJ #

Molární teplo fúze pro vodu je 6,01 kJ / mol. Kolik energie se uvolní, když 36,8 g vody zmrzne na svém bodu mrazu?

"12,3 kJ" Pro danou látku vám molové teplo fúze v podstatě říká jednu věc ze dvou pohledů, kolik tepla je zapotřebí k roztavení jednoho molu této látky na bod tání, kolik tepla musí být odstraněno, aby se zamrzlo jeden mól této látky v bodě mrznutí Je velmi důležité si uvědomit, že molární entalpie fúze bude mít pozitivní znaménko, když máte co do činění s táním a negativní znamení, když máte co do činění s mrazem. To je případ, protože teplo uvo

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?

Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá

Kyslík a vodík reagují explozivně na vodu. V jedné reakci se 6 g vodíku spojí s kyslíkem za vzniku 54 g vody. Kolik kyslíku bylo použito?

"48 g" Ukážu vám dva přístupy k řešení tohoto problému, jeden opravdu krátký a jeden poměrně dlouhý. barva (bílá) (.) SHORT VERSION Problém říká, že "6 g" plynného vodíku, "H" _2, reaguje s neznámou hmotností kyslíkového plynu, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Jak víte, zákon zachování hmoty vám říká, že v chemické reakci musí být celková hmotnost reaktantů rovna celkové hmotnosti produktů. Ve vašem případě to může b&#