Iontová sloučenina se vytváří elektrochemickou přitažlivostí mezi kladně nabitým kovem nebo kationtem a záporně nabitým nekovem nebo aniontem. Jsou-li náboje kationtu a anionu stejné a opačné, přitahují se navzájem jako kladné a záporné póly magnetu.
Pojďme vzít iontový vzorec pro chlorid vápenatý je
Vápník je kov alkalického kovu ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník má 2 valenční elektrony, které snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu oktetu. To činí vápník a
Chlor je halogenem v 17. sloupci nebo ve skupině p5.
Chlor má 7 valenčních elektronů. Potřebuje jeden elektron, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. Tím se chlor a
Iontové vazby se tvoří, když náboje mezi kovovým kationtem a nekovovým aniontem jsou stejné a opačné. To znamená, že dva
To činí vzorec pro chlorid vápenatý,
Pro příklad oxid hlinitý
Hliník má oxidační stav +3 nebo Al + 3
Kyslík má oxidační stav -2 nebo
Společný násobek 2 a 3 je 6.?
Budeme potřebovat 2 atomy hliníku, abychom získali náboj +6 a 3 atomy kyslíku, abychom získali náboj -6. Když jsou náboje stejné a protilehlé k atomům, budou se vázat jako
Doufám, že je to užitečné.
SMARTERTEACHER?