Primární důvod sodíkové ionty jsou menší než sodíkové atomy je že ion má jen dvě shelly elektronů (atom má tři). Některé zdroje naznačují, že iont se zmenšuje, protože jádro je taženo méně elektrony. Komentáře?

Kation se nezmenší, protože méně elektronů je taženo jádrem per se, je menší, protože tam je méně odpuzování elektronů, a tedy méně stínění, pro elektrony, které nadále obklopují jádro.

Jinými slovy, efektivní jaderný náboj, nebo #Z_ "eff" #se zvyšuje, když jsou elektrony odstraněny z atomu. To znamená, že elektrony nyní pociťují větší sílu přitažlivosti od jádra, proto jsou taženy pevněji a velikost iontu je menší než velikost atomu.

Velký příklad tohoto principu lze vidět v izoelektronické ionty, které jsou ionty, které mají stejnou elektronovou konfiguraci, ale různá atomová čísla.

Všechny výše uvedené ionty mají 10 elektronů obklopující jejich jádro; Všimněte si, jak se při přidávání elektronů, což je případ aniontů, zvyšuje iontová velikost - to se děje proto, že dochází k většímu odpuzování elektronů a stínění.

Na druhé straně spektra, když jsou elektrony odstraněny, jako v případě kationtů, je iontová velikost menší, protože je zde samozřejmě méně elektronů a elektronů.

Atomová a iontová velikost je o účinném jaderném náboji, což je měřítkem toho, jak silná je přitažlivá síla, která přichází z jádra, pociťována elektronem.

Pokud je přítomno více elektronů pro stejný počet protonů, tj. Máte anion, budou schopny se vzájemně lépe projít. #-># velikost aniontu je větší než velikost atomu.

Podobně, když je přítomno méně elektronů pro stejný počet protonů, tj. Máte kationt, jejich screeningové schopnosti se sníží #-># velikost kationtu je menší než velikost atomu.