Odpovědět:
Vysvětlení:
molární teplo odpařování,
V případě vody je molové teplo odpařování
#DeltaH_ "vap" = barva (modrá) ("40.66 kJ") barva (bílá) (.) Barva (červená) ("mol" ^ (- 1)) # Potřebuješ
#color (modrá) ("40,66 kJ") # tepla do varu#color (červená) ("1 mol") # vody v normální teplotě varu.
První věc, kterou je třeba udělat, je převést Hmotnost vody do krtků pomocí jeho molární hmotnost
# 2,87 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("g")) * ("1 mol H" _2 "O") / (18,015 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("g")))) = "0,1593 molů H" _2 "O" #
Nyní můžete použít molární teplo odpařování jako a konverzní faktor určit, kolik tepla bude potřeba k varu
# 0.1593 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("moly H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("mol H" _2 " O ")))) = barva (tmavě zelená) (ul (barva (černá) (" 6.48 kJ "))) # #
Odpověď je zaokrouhlena na tři sig fig, počet sigf, které máte pro hmotnost vzorku.
Teplo odpařování vody je 2260 Jg ^ -1. Jak vypočítáte molové teplo odpařování (Jmol ^ -1) vody?
Klíčovou věcí je znát molární hmotnost vody: 18 gmol ^ -1. Pokud každý gram vody trvá 2260 J, aby se odpařil, a mol je 18 g, pak každý mol trvá 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 nebo 40,68 kJmol ^ -1.
Latentní teplo odpařování vody je 2260 J / g. Kolik energie se uvolní, když 100 g vody kondenzuje z páry při teplotě 100 ° C?
Odpověď zní: Q = 226kJ. Nízký je: Q = L_vm tak: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Kolik tepla je zapotřebí k odpaření 80,6 g vody při 100 ° C? Teplo odpařování vody při 100 ° C je 40,7 kJ / mol.
Teplo, které se přidává k látce během fázové změny, nezvyšuje teplotu, nýbrž se používá k rozbití vazeb v roztoku. Chcete-li odpovědět na otázku, musíte převést gramy vody na krtky. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "molů" H_2O Nyní vynásobte moly výparným teplem, 40,7 kJ / mol a měli byste dostat svou odpověď. Toto je množství tepla aplikovaného na vodu, aby se úplně rozpadly vazby mezi molekulami vody, takže se může zcela odpařit.