Odpovědět:
Protože vyrábí # NaOH # a # H_2 # ve vodě.
Vysvětlení:
V Bronsted-Lowry definice, základy jsou akceptory protonů.
Aby látka byla silnou bází, musí v podstatě úplně disociovat ve vodném roztoku, aby poskytla vysokou hodnotu # "pH" #.
Toto je vyvážená rovnice toho, co se stane, když # NaH # pevná látka se vloží do vody:
#NaH (aq) + H_20 (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #
# NaOH #, jak již možná víte, je další velmi silná báze, která se v zásadě úplně disociuje ve vodném roztoku za vzniku #Na ^ + # a #OH ^ - # ionty.
Další způsob, jak napsat naši rovnici, je následující:
#NaH (aq) + H_20 (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #
#H ^ (-) # v # NaH # přijímá #H ^ + # z vody do formy # H_2 # plynu, což z něj činí Bronsted-Lowryho základnu.
Kdybychom šli podle Arrheniusovy definice kyselin a zásad, # NaH # by nebylo základem, protože by se dalo oddělit #OH ^ - # přímo z jeho chemické struktury, ale protože to má za následek # OH ^ - # vzrůstající po disociaci.
Tato reakce se děje s velkou rovnovážnou konstantou, takže to můžeme říci # NaH # téměř úplně disociuje, když je vložen do vodného roztoku. To z toho dělá silný báze.
--
Možná se zajímáte, proč se tato reakce nestane místo toho, což by učinilo # NaH # kyselina:
#NaH (aq) + H_20 (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #
Tato reakce nenastane, protože sodík má nižší elektronegativitu než vodík.
Například, # HCl # mohou tvořit # H_3O ^ + # a #Cl ^ - # ionty ve vodném roztoku.
# HCl # může to udělat, protože vodík je méně elektronegativní než chlor. Elektrony jsou kresleny směrem k chlóru. Tak, #H ^ + # se snadno vytáhne # HCl # vytvořit # H_3O ^ + #.
Ale # NaH # má opět vodík, který je více elektronegativní než vodík, takže máme více či méně #Na ^ + # kation a a #H ^ - # anion, následek tažení elektronů směrem k vodíku.
Takže místo toho #H ^ + # přidání vody do formy # H_3O ^ + #, elektrony jdou s # H # vytvořit #H ^ - # iont a forma # H_2 # plyn tím, že ukradne #H ^ + # z vody.
