Co jsou valenční elektrony?

Valenční elektrony jsou elektrony, které určují nejtypičtější vzory vazby prvku.

Tyto elektrony se nacházejí v orbitálech s a p nejvyšší úrovně energie pro prvek.

Sodík # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Sodík má 1 valenční elektron z orbitálu 3s

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor má 5 valenčních elektronů 2 ze 3s a 3 z 3p

Žehlička # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Železo má 2 valenční elektrony ze 4s

Bróm # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Brom má 7 valenčních elektronů 2 ze 4s a 5 z 4p

Také valenční elektrony jsou elektrony ve většině shell atomu.

Doufám, že to bylo užitečné.

SMARTERTEACHER

Valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony, a proto jsou na nejvyšší energetické úrovni.

Vzhledem k tomu, že se jedná o nejvzdálenější hladiny energie, jsou k dispozici k účasti na chemickém spojení, buď iontovém nebo kovalentním.

Alkalické kovy mají ve své nejvyšší energetické hladině jeden valenční elektron.

Konfigurace elektronů pro lithium je # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Protože nejvyšší hladina energie pro lithium je 2 a obsahuje jeden elektron, je číslo valence pro lithium jedno.

Fluor má konfiguraci # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Nejvyšší energetická hladina pro fluor je 2 a tato energie má 2 elektrony v orbitálu a 5 elektronů v orbitálu p.

Součet valenčních elektronů ve druhé energetické hladině tohoto atomu je 7 (2+ 5).

Pro lithium je energeticky výhodné, aby ztratil jeden elektron, který je získán fluorem.

V důsledku toho lithium nabíjí + 1 náboj, zatímco fluor získává -1 náboj.

Tyto ionty se navzájem přitahují a tvoří iontovou vazbu.

Souhrnně řečeno, valenční elektrony určují vazebné vzorce atomů.

Zde je video, které pojednává o tom, jak kreslit Lewisovy struktury pro atomy ukazující jejich počet valenčních elektronů.

Video z: Noel Pauller

Valenční elektrony jsou elektrony přítomné v nejvzdálenějším obalu atomu.

Počet valenčních elektronů, které atom může mít, můžete snadno určit při pohledu na skupinu v periodické tabulce.

Například atomy ve skupinách 1 a 2 mají 1 a 2 valenční elektrony.

Atomy ve skupinách 13 a 18 mají 3 a 8 valenčních elektronů.

Valenční elektrony jsou zodpovědné za reaktivitu prvku. Určují, jak jsou "ochotni" elementy navzájem spojovat a tvořit nové sloučeniny. Pokud je valenční skořepina elementu plná, jako u ušlechtilého plynu, pak prvek nechce získat nebo ztratit elektron.

Například alkalické kovy, které všechny mají valenci 1, chtějí ztratit jeden elektron a pravděpodobně vytvoří iontové vazby (například v případě NaCl nebo stolní soli) s prvkem skupiny 17, který má valenci 7 a chce získat jeden elektron z alkalického kovu (prvek skupiny 1) za vzniku stabilní valence 8.

Pro více informací o valenčních elektronech a jejich vztahu k periodické tabulce doporučuji toto video:

Citace: Tyler Dewitt. (2012, 18. prosinec) Valenční elektrony a periodická tabulka Video soubor.

Valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony v jakémkoliv atomu. Jedná se o elektrony, které jsou k dispozici pro vazbu s jinými atomy.

Počet valenčních elektronů pro element hlavní skupiny (skupina A) je stejný jako počet elektronů v orbitálech s a p na nejvyšší obsazené úrovni energie. Zkratkou k určení je podívat se na číslo skupiny na periodické tabulce.

Římské číslo v horní části skupiny vám řekne počet valenčních elektronů. Pokud má periodická tabulka arabská čísla pro čísla skupin, podívejte se na číslice čísla skupiny. To bude odpovídat počtu valenčních elektronů.

Odpovědět:

Zde je návod, jak spočítat valenční elektrony v přechodných kovech.

Vysvětlení:

A valenční elektron je elektron, který je mimo jádro ušlechtilého plynu a může být použit k vytvoření vazeb k jiným atomům.

Tedy # "d" # elektrony v přechodných kovech jsou valenční elektrony.

Energie # (n-1) "d" # elektron je blízký elektronu # "ns" # elektron, takže se může podílet na tvorbě dluhopisů.

Čím dále je však prvek v každé přechodové kovové řadě, tím blíže # "d" # elektron je k jádru a méně pravděpodobný to je že takový elektron se bude chovat jako valenční elektron.

Tak, v # "3d" # první čtyři prvky (# "Sc, V, Ti, Cr" #) mají tendenci tvořit hlavně # "M" ^ "3 +" # ionty.

Zbývajících šest prvků (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) tvoří hlavně # "M" ^ "2 +" # ionty.

Situace je ještě složitější # "4d" # a #"5 d"# přechodné kovy.

Například, # "Ni" # má konfiguraci # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

V zásadě má deset valenčních elektronů.

Nikdy však nepoužívá více než čtyři z nich.

Vytváří podobné sloučeniny # "NiCl" _2 # (2 valenční elektrony), # "NiCl" _3 # (3 valenční elektrony) a # "K" _2 "NiF" _6 # (4 valenční elektrony).

Tím pádem, # "Ni" # má 2, 3 nebo 4 valenční elektrony, v závislosti na konkrétní sloučenině, kterou tvoří.

Sloučeniny vzorce. T # "Ni (II)" # jsou zdaleka nejběžnější.