Proč je SCL_2 polární?

Odpovědět:

Protože osamocených párů elektronů přítomných na atomu síry.

Vysvětlení:

To by mělo ukázat Lewisova struktura pro dichlorid síry dva osamocené páry elektronů jsou přítomny na atomu síry.

Tyto osamocené páry elektronů jsou zodpovědné za to, že molekule a ohnutý molekulární geometrie, podobně jako dva osamocené páry elektronů přítomných na kyslíkovém atomu, jsou zodpovědné za to, že molekule vody jsou ohnuté geometrie.

Následně dva dipólové momenty, které vznikají z rozdílu v elektronegativitě, který existuje mezi sírou a dvěma atomy chloru bude ne zrušit se.

# "S" - "Cl" # vazba je polární, protože rozdíl v elektronegativitě mezi oběma atomy je # > 0.5#, ale výsledné dipólové momenty se navzájem nezruší, protože molekula je nejsou symetrické.

Takže pamatujte, že polarita molekuly závisí na dvě věci

• polarita vazeb #-># musíte mít polární vazby, abyste mohli mluvit o polární molekule
• tvaru molekuly #-># symetrický molekuly jsou nepolární bez ohledu na pokud mají polární vazby nebo ne

Proto můžete říci, že polární molekula musí

• mít polární vazby
• být asymetrické