Proč není vliv tlaku na rovnovážný stav, když je počet molekul plynného reaktantu a počet molekul plynného produktu stejný? Jaké bude teoretické vysvětlení?

(Předchozí # K_p # vysvětlení bylo nahrazeno, protože bylo příliš matoucí. Obrovské díky @ Truong-Son N. za objasnění mého porozumění!)

Vezměme si vzorek plynné rovnováhy:

# 2C (g) + 2D (g) pravý roh A (g) + 3B (g) #

V rovnováze #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Když tlak se změní, možná myslet si že # Q_c # by se změnilo # K_c # (protože změny tlaku jsou často způsobeny změnami v. t objem, která ovlivňuje koncentraci), takže se reakční poloha dočasně posouvá na jednu stranu.

To se však nestane!

Když se objem změní a způsobí změnu tlaku, ano, koncentrace se změní.

#A#, # B #, #C#, a # D # vše se změní, ale tady je věc - všechny se budou měnit stejným faktorem.

A protože je na každé straně stejný počet krtků, tyto změny budou zrušeny (protože můžete vyhodnotit konstantu, na kterou se vztahuje #1+3-(2+2) = 0#), aby výsledkem bylo stejné # Q_c # tak, aby to tak zůstalo #Q_c = K_c #.

Není to ovlivněno, takže systém je stále v rovnováze a pozice se nemění.