Proč by bylo důležité znát molární objem plynu?

Molární objem plynu vyjadřuje objem, který zabírá 1 molu příslušného plynu za určitých teplotních a tlakových podmínek.

Nejběžnějším příkladem je molární objem plynu na STP (Standardní teplota a tlak), která se rovná 22,4 1 pro 1 mol jakýkoli ideální plyn při teplotě rovné. t 273,15 K a tlak rovný 1,00 atm.

Pokud tedy dostáváte tyto hodnoty pro teplotu a tlak, objem, který zabere libovolný počet molů ideálního plynu, lze snadno odvodit z toho, že 1 mol zaujímá 22,4 L.

#V = n * V_ (molární) #

Pro 2 moly plynu při STP bude objem

#2# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 44,8 # # "L" #

Objem bude 0,5 mol

#0.5# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 11,2 # # "L" #, a tak dále.

Molární objem plynu je odvozen od zákona o ideálních plynech #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

Řekněme, že jste dostali teplotu 355 K a tlak 2,5 atma požádal o stanovení molárního objemu plynu za těchto podmínek. Vzhledem k tomu, molární objem se vztahuje k objemu obsazené 1 mol, měli byste dostat

#V / ("1 mol") = (0,082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2,5 atm) = 11,6 # # "L / mol" #

To je, kolik objemu 1 mol zaujímá 355 K a 2,5 atm. Je zřejmé, že objem, který za těchto podmínek obsadí libovolný počet krtků, lze snadno určit:

#2# # "moles" * 11,6 # # "L / mol" = 23,2 # # "L" #

#0.5# # "moles" * 11,6 # # "L / mol" = 5,8 # # "L" #, a tak dále.

Závěrem lze říci, že znalost molárního objemu plynu při určité teplotě a určitého tlaku může zjednodušit výpočet objemu, který zabere libovolný počet molů daného plynu.

Dobré vysvětlení, dobré údaje zde: