Otázka # poplatek41 + Příklad

To vám řekne empirický vzorec substance - relativní čísla každého typu atomu ve vzorcové jednotce.

Příklad

Sloučenina dusíku a kyslíku obsahuje 30,4% dusíku a 69,6% hmotnostních kyslíku. Jaký je jeho empirický vzorec?

Řešení

Předpokládá se 100,0 g sloučeniny. Pak máme 30,4 g dusíku a 69,6 g kyslíku.

Moly N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Moly O = 69,6 g O x # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Molární poměr N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Poměr molů je stejný jako poměr atomů. Pro každý atom N jsou tedy dva moly atomů O.

Empirický vzorec je NO.

Toto není nutně skutečný vzorec sloučeniny. Skutečný vzorec může být N02, N20, N20, atd. Všechny tyto mají poměr N: O 1: 2. Abychom mohli určit skutečný vzorec, museli bychom udělat další experimenty.

To vám řekne empirický vzorec substance - relativní čísla každého typu atomu ve vzorcové jednotce.

Příklad

Sloučenina dusíku a kyslíku obsahuje 30,4% dusíku a 69,6% hmotnostních kyslíku. Jaký je jeho empirický vzorec?

Řešení

Předpokládá se 100,0 g sloučeniny. Pak máme 30,4 g dusíku a 69,6 g kyslíku.

Moly N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Moly O = 69,6 g O x # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mol O

Molární poměr N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Poměr molů je stejný jako poměr atomů. Pro každý atom N jsou tedy dva moly atomů O.

Empirický vzorec je NO.

Toto není nutně skutečný vzorec sloučeniny. Skutečný vzorec může být N02, N20, N20, atd. Všechny tyto mají poměr N: O 1: 2. Abychom mohli určit skutečný vzorec, museli bychom udělat další experimenty.